Взрывчатые вещества

* НО - нет описания
* НТР - Нет Точного Рецепта

Свойства:
Аммиачный комплекс перхлората никеля [Ni(NH₃)₆](ClO₄)₂ - мелкокристаллический сиреневый порошок, при добавке 5-10% пластификатора легко прессующийся до плотности 1,6-1,7г/см³
По данным Сети работоспособность HANP - 91% работоспособности TNT (т.е. примерно 270см²)
Скорость детонации - 5300м/с (при плотности 1,36г/см³).
HANP умеренной плотности весьма восприимчив к детонации, устойчиво детонирует при диаметре заряда менее 2мм. и может использоваться как бустерное ВВ, но, как и любые хлоратные и перхлоратные ВВ, относительно чувствителен к трению и удару и требует аккуратного обращения. Кроме того, его нежелательно использовать в одних зарядах с "кислыми" (нитраты и перхлораты уротропина, мочевины, т.д.) и хлоратными ВВ.

Получение:
Синтез HANP (в силу его относительно низкой растворимости) прост, но хранить его можно только без доступа влаги (иначе он постепенно гидролизуется). Kроме того, при синтезе используются концентрированные растворы аммиака и должна быть обеспечена хорошая вентилляция.
Необходимые реактивы: двойной сульфат никеля-аммония (или другая соль никеля - нитрат, сульфат, т.д.), перхлорат аммония (или перхлорат натрия), водный раствор аммиака (10-30% нашатырный спирт); при использовании для высушивания продукта эксикатора - безводный карбонат натрия (кальцинированная сода).
Оборудование: колбы 0,5л., технохимические весы, фильтры, желательно - эксикатор.

Этапы синтеза:

1)В первой колбе в минимальном количестве теплой воды растворяют 30г. перхлората аммония

2)Во второй колбе растворяют 50г. измельченного в порошок двойного сульфата никеля-аммония (NH₄)2Ni(SO₄)₂*6H₂O в минимальном количестве водного аммиака (примерно 150-200мл. в зависимости от концентрации аммиака и используемой соли никеля), а затем доливают водный аммиак до увеличения объема раствора в полтора-три раза;

3)К полученному во второй колбе раствору с интенсивной синей (до бирюзово-фиолетовой) окраской при перемешивании добавляютраствор перхлората из первой колбы; сразу же выделяется осадок HANP;

4)Осадок отстаивают, жидкость отсасывают, а в колбу приливают (для промыва осадка) 50-150мл. водного аммиака; при охлаждении из первичного и промывного растворов можно получить незначительное количество дополнительного HANP;

5)Осадок фильтруют, тщательно отжимают между листами фильтровальной бумаги и высушивают (либо в эксикаторе с 200-300г. безводного карбоната натрия, либо при пониженной температуре в достаточно сухой атмосфере - например, в холодильном шкафу); во избежании потерь аммиака и гидролиза хранить HANP следует либо в герметичной таре, либо пластифицированным и запрессованным в трубку.

Свойтсва:
Гмтд представляет собой белые ромбические кристаллы, пл. 1,57 ири 20°С
Мало растворим в большенстве растворителей, менее 1%
Сильно кородирует металы, особенно во влажном состоянии
При кипячении с водой подвергается гидролизу с образованием муравьиной кислоты, амиака и формальдегида
При соприкосновении с концентрированной серной кислотой и бромом происходит взрыв
Стойкость к нагреванию сравнительно неборльшая (летуч)
При хранении в герметизованых условиях с нормальной температурой гмтд не изменяется в течении длительного времени
Негигроскопичен, вызывает чихание
Температура вспышки 125-140°С
Чувствительность к удару несколько меньше чем у гремучей ртути
Гмтд взрывается при падении груза 2кг. с высоты 30мм.
По бризантности гмтд значительно превосходит гремучую ртуть и немного циануртриазид

Получение:
Методик получения много (различные кислоты,пропорции и т.п.). Вот проверенные:

1. Наиболее распространенный в лабораториях, способ получения ГМТД из лимонной кислоты по "Гершвальду". Данный метод обеспечивает наилучший выход.

(CH₂)6N₄+HOOCCOH(CH₂COOH)₂+3H₂O₂=>C₆H₁₂N₂O₆+C₆O₇H₈*3NH₃

Пропорции (теория): 14гр. уротропина растворяют в 45гр. 30% перекиси водорода. Ставят на водяную баню и помешивая, добавляют 21 гр уротропина.

Процесс (практика): Берём какой нибудь сосуд емкостью 100-250мл. (например банку от кофе). Ставим её (банку) в водяную баню с температурой 10°C, наливаем в банку 45мл. перегидроля и засыпаем туда потихоньку, помешивая, уротрапин (гексаметилентетраамин). При помешивании (уротрапин желательно измельчить как можно сильнее, тогда он быстрее растворится. Для измельчения уротрапина применяется кофемолка), когда весь уротрапин растворится, засыпаем в смесь измельчённую лимоную кислоту. Через 30мин. после раствокения кислоты начинают образовываться первые кристаллы гмтд, о чём свидетельствует помутнение смеси.
На этом этапе смесь должна разогреваться в столь малых количествах, что водяной бане это не заметно. Но всё равно надо следить за смесью в это время. Если температура достигла температуры 30°С, то смесь надо залить водой, иначе температура будет расти и начнётся "выгорание смеси", соправождающееся выделением едкого дыма, возможен даже взрыв. До окончания реакции следует выждать 24 часа, после чего кристалы надо отфильтровать, промыть и т.д.

2. Получение с использованием 70% уксусной кислоты
Этот метод один из самых дешёвых и кроме того выход у него почти такой же, как и у метода с лимонной кислотой.
(CH₂)6N₄+3H₂O₂+2CH₃OOH =>C₆H₁₂N₂O₆ + CH₃COOH*NH₃
В 30мл. перегидроля растворяют 10г. уротрапина и доливают 15-20мл. уксуса. Смесь ставят в водяную баню с холодной водой на 12-24 часа. Затем фильтруют, промывают, отжимают и сушат на листе А4 при комнатной температуре. Пахнуть уксусом перестает после одного дня сушки.

3. Получение с использованием азотной кислоты
(CH₂)6N₄+3H₂O₂+2HNO₃=>C₆H₁₂N₂O₆+2NH₄NO₃
требуется:
HNO₃(56%) - 20мл.
H₂O₂(33%) - 30мл.
Уротрапин - 10г.

Синтез проводим в 250мл. стакане.
1)стакан с 15мл. перегидроля поставить в водяную баню с холодной водой.
2)Измельчённый уротрапин растворить в перегидроле.
3)В смесь 2 долить азотную кислоту.
4)Через 10мин. долить оставшийся перегидроль.
Первые кристаллы начинают образовываться почти сразу после долива оставшейся перикиси. Смесь необходимо выдержать порядка 12 часов после чего хорошенько промыть и высушить.

TCTNB (Трихлоротринитробензол, 1,3,5-трихлоро-2,4,6-тринитробензол)

Точных свойств найти не удалось, по этому выкладываю только изготовление :)
Изготовление:
TCTNB приготовляется реакцией трихлорбензола с нитрирующей кислотной смесью состоящей из серной и азотной кислоты. Конечный продукт фильтруется, промывается водой, сушиться и перекристаллизовывается из бензола.

Материалы:
110гр. 98% серной кислоты
100гр. 70% азотной кислоты
68гр. 1,3,5-трихлорбензола

Надевайте перчатки работая с 70% азотной кислой и 98% серной кислотой. При попадании на кожу они могут вызвать серьёзные химические ожоги.

2,6-бис(пикриламино)-3,5-динитропиридин
(PYX, C₅H(NO₂)₂N(HNC₆H₂(NO₂)₃)₂)

Получение:
1. 11 г. 2,6-диаминопиридина cмешиваем с 54 г. пикрилхлорида и 20 г. фторида натрия в 200 мл. безводного ДМФА.
2. Смесь нагреваем и держим 5 часов при 115°С.
3. Затем вливаем в 2 л. воды.
4. Кристаллы отфильтровываем, промываем метанолом и высушиваем.
5. Выход 2,6-бис(пикриламино)-пиридина около 90%.
6. Затем 50 г. полученного вещества, при помешивании, добавляем в 500 г. 90% HNO₃, охлажденной до -20°С.
7. Когда смесь нагрелась до 25°С, интенсивно перемешиваем в течение 1 часа.
8. Затем подогреваем и выдерживаем в течении 5 часов.
9. Охлаждаем, кристаллы отфильтровываем и промываем метанолом.

Выход 70%.
Для получения наименее чувствительной "игольчатой" формы PYX, кристаллы перекристаллизовываем из ДМСО.

АДНА NH₄N(NO₂)₂
(аммониевая соль динитрамида, динитроаммиака, динитразовой кислоты)

Свойства:
Бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Хорошо растворим в воде, спиртах, ацетоне, ацетонитриле, ДМФА и т.п.
Нерастворим в бензоле и эфире.
Может разлагаться под воздействием света.
Чувств. к удару 31см. для груза 2кг. (кристаллич. порошок), микрогранулы - 59см. для груза 2кг. и 50% вероятности. Малочувствителен к трению.
Температура плавления 92°С, при нагревании до 130-135°С возможно самускорение разложения и взрыв
В качестве стабилизаторов термического разложения используют уротропин или производные пиримидина и триазина.
Температура воспламенения около 160°С.
Теплота образования 148 ккал/моль.
Плотность 1.84г/см3.
Скорость детонации 5260м/c при 1.658 г/см3 (заряд в трубе диаметром 40мм.) и 5013м/c при 1.568 г/см3 (заряд в трубе диаметром 25мм.).
Может перерабатываться литьем (литой имеет плотность 1.54 г/см3, литой в вакууме - 1.67 г/см3).
Критический диаметр для спрессованого АДН 10-25мм.
Применяется как эффективный окислитель для твердых ракетных топлив, также предложен как компонент ВВ для подводного применения.
В России производится в промышленном масштабе.

Получение:
1)Нитрованием пентоксидом азота аммониевых солей этилнитроуретанов в инертных растворителях, полученный динитрамид обрабатывают аммиаком.
2)Нитрование аммониевой соли нитромочевины в ацетонитриле и дихлорэтане фтороборатом нитрония или пентоксидом азота. Смесь сгущают на вакуум фильтре и рекристаллизуют из хлороформа или дихлорметана.
3)Нитрование солей сульфаминовой кислоты
4)Обработка аммиаком динитраминов RN(NO₂)₂
5)Нитрование нитрамида нитрующей смесью.

АДНА NH₄N(NO₂)₂
(аммониевая соль динитрамида, динитроаммиака, динитразовой кислоты)

Свойства:
Инициирующее ВВ. Представляет собой белый мелко кристаллический порошок, мало растворим в воде, почти не растворяется в спирте, ацетоне, эфире.
145г. азида свинца растворяется в 100г. моноэтаноламина.

Азид свинца не гигроскопичен, некоторую гигроскопичность имеет так называемый декстриновый аз.св. также чистый азид свинца, и некоторые его разновидности ( такие как кристаллический, коллоидальный, поливиниловый коллоидальный). При действии света поверхностные слои кристаллов разлагаются на азот и свинец, темнея, защищают глублежащие слои от разложения.
Сухой азид свинца не взаимодействует с алюминием, медью.
Не относится к числу особотоксичных взрывчатых веществ.
Принадлежит к числу тех взрывчатых веществ, при пожигании которых, даже ничтожных количеств, возникает детонация.
Азид свинца чрезвычайно трудно разлагается без взрыва.
Пониженная восприимчивость к лучу пламени наблюдается только у декстринового аз.св.
Но он и самый флегматизированный из всех разновидностей. (а соответственно и безопасный).
Поэтому декстриновый как правило бодяжат с ТНРС (20%).
Азид свинца менее чувствителен к удару, чем гремучая ртуть, и присутствие влаги не влияет на чувствительность к удару.
Скорость детонации несколько ниже, чем у гремучей ртути, т.е. 4500-54ОО м/сек., в зависимости от плотности прессования, по бризантности и фугасности также несколько уступает гремучей ртути.
Газовыделение (продукты взрыва) - 308 л/кг.
Азид свинца не поддаётся перепрессовке.

Получение:
Получается при смешивании растворов азида калия (натрия) и нитрата (или ацетата, но нитрат лучше) свинца. Растворы следует брать концентрацией не более 10%.
Перед смешанием раствор нитрата свинца выдерживают 1 час и затем проверяют на кислотность и если надо, корректируют раствором едкого натра.
Азид свинца выпадает в осадок, отделяется от раствора декантацией и обезвоживается на вакуум-фильтре, промывают 1 раз абсолютным спиртом (подойдет и медицинский 96%)и высушивают при температуре 95°С в течении 3-4 часов, в зависимости от количества.
Азид свинца взрывается как в сухом состоянии, так и во влажном от простого начального импульса.
Присутствие в азиде свинца минеральных примесей (песок, битое стекло и т.д.) повышает его чувствительность.
Если азид свинца смешивать с концентрированным раствором нитроцеллюлозы в эфирно-спиртовой смеси и небольшое кол-во полученной пасты поместить на проволочный мостик, образуя капельку, то получится неплохой миниэлектродетонатор.

Свойства:
В обычных условиях азотистоводородная кислота - бесцветная жидкость с резким запахом.
Температура плавления -80°С, температура кипения 37°С.
Азотоводородная кислота по силе близка к уксусной.
В разбавленых растворах азотоводородная кислота практически устойчива, а в концентрированом виде взрывается от удара или нагревания.
Соли азотоводородной кислоты называются азидами.

Производство:
Необходимые вещества: Гидрозин, азотистая кислота.
Берется кастрюля с теплой водой в нее ставится другая кострюля в которую наливают гидрозин. Далее азотистая кислота медленно приливается в гидрозин где происходит следующая реакция:

Эта реакция сильно эндотермична. Водный раствор азотистоводородной кислоты - сильная кислота по кислотным свойствам напаминающая азотную кислоту. Она легко вступает в реакцию с металами образуя соответствующий азид и амиак.

При работе с азотистоводородной кислотой надо соблюдать следущие меры предосторожности:
1) Не в коем случае не трясти и не бить по емкости в которой она находится.
2) Не допускать резких перепадов температуры.
3) Не вдыхать ее пары. Они черезвычайно ядовиты
4) При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством воды.

Термическая устойчивость азидов изменяется в ряду: алкилазиды < арилазиды < сульфонилазиды < ацилазиды. Особенно низкой термической стабильностью отличаются азиды с низкой молекулярной массой, в то время как азиды с высокой молекулярной массой сравнительно безопасны в обращении.

Свойства:
Достаточно нестабильная штука, делать живым людям не рекомендуется.
Представляет собой кристаллы игловидной формы имеющие коричнево - желтый цвет.
При нагревании выше 65 С° разлагается со взрывом.
Чувствителен к действию света и нагреванию
к искре и ударам мало чувствителен
Концентрированная серная и концентрированная азотная кислота вызывает взрыв одной каплей
По мощности бензодиазобензила гидропероксид превосходит тротил.

Получение:
Смешайте 1г. фенилгидразоний бензальдегида и 6 мл бензола. Затем через смесь в течении 6 часов пропускайте кислород, периодически (раз в 10 - 15 минут) встряхивая смесь. После этого полученный продукт осаждают лигроином, фильтруют через вакуумный фильтр и как можно быстрее. После сушки необходимо не подвергать продукт действию света, который вызывает его разложение и может привести к детонации.

К аммиачноселитренным взрывчатым веществам относится большая группа взрывчатых веществ, создаваемых на основе аммиачной селитры. Все они относятся к бризантным взрывчатым веществам пониженной мощности. Т.е., если сравнивать с тротилом, то считается. что все они процентов на 25 слабее тротила. Однако это не вполне так. По бризантности аммиачноселитренные ВВ как правило мало в чем уступают тротилу, а по фугасности превышают тротил, причем некоторые из них весьма значительно. Аммиачноселитренные ВВ более предпочтительны при подрывании грунтов, т.к. благодаря хорошей фугасности способны выбросить из области взрыва больше грунта. Однако при работах в скальных грунтах предпочтительнее все же тротил, т.к. из-за большей бризантности он лучше дробит горные породы.

Аммиачноселитренные ВВ в большей степени находят применение в народном хозяйстве и в меньшей степени в военном деле. Причинами такого применения является значительно меньшая стоимость аммиачноселитренных ВВ, их значительно более низкая надежность в применении. Прежде всего это значительная гигроскопичность амм. ВВ, из-за чего при увлажнении более 3% такие ВВ полностью теряют способность взрываться. Эти ВВ подвержены явлению слеживаемости, из-за чего они также полностью или частично теряют взрывоспособность. Непрерывно происходящие в этих ВВ процессы перекристаллизации приводят к увеличению занимаемого ими объема, что может приводить к разрушению упаковки или оболочек боеприпасов.

Аммиачная селитра сама по себе является взрывчатым веществом, но из-за вышеперечисленных недостатков в чистом виде практически не применяется. Введение в состав ВВ кроме аммиачной селитры иных веществ призвано компенсировать те или иные ее недостатки. В зависимости от примененных добавок аммиачноселитренные ВВ можно разделить на следующие группы:

Аммониты.Это смесь аммиачной селитры и тротила, который может составлять от 20 до 80% общего объема. Основные марки - А-20, А-40, А-50, А-60, А-80 (цифры указывают на процентное содержание тротила), Аммонит скальный №1, Аммонит 6ЖВ, Аммонит В-3, Аммонит ПЖВ-20, Аммонит АП-4ЖВ (буквенно-цифровые обозначения указывают на возможность или невозможность примения в шахтах, рудниках, карьерах).

Динамоны. Это смесь аммиачной селитры с горючими добавками - опилками, сосновой корой, торфом, жмыхом и т.п.). При весьма незначительном снижении фугасности добавки позволяют значительно (от 10 до 80%) снизить расход аммиачной селитры и резко удешевить ВВ.

Аммоналы. Это аммониты или динамоны с добавкой пудры аллюминия, которая значительно повышает энергию взрывчатого превращения, а значит и фугасность и бризантность; приближая это ВВ по взрывчатым характеристикам к тротилу. Обычно в военное время при дефиците тротила боеприпасы снаряжают именно аммоналами.

Игданиты. Это смеси аммиачной селитры с нефтепродуктами (дизельное топливо, мазут, сырая нефть). Это ВВ отличается высокой температурой взрыва, хорошей бризантностью, водостойкостью, но существует до тех пор, пока не испарится нефтепродукт. Поэтому игданиты готовят непосредственно перед взрывом.

1.Чувствительность: Почти нечувствительны к удару, прострелу пулей, огню, искре, трению. Надежность взрывания от стандартных капсюлей-детонаторов, запалов зависит от процентного содержания аммиачной селитры. Чем больше амм.селитры в составе ВВ, тем охотнее заряд взрывается от стандартных капсюлей-детонаторов. Так аммонит А-20 надежно взрывается от КД №8, а аммонит А-80 требует промежуточного детонатора в виде шашки прессованного тротила.

2.Энергия взрывчатого превращения - 1000-1800 ккал/кг.

6.Химическая стойкость: Растворяются водой. При влажности свыше 3% теряют обычно взрывчатые свойства. Слежавшиеся и затвердевшие ВВ также теряют взрывчатые свойства.

7.Продолжительность и условия работоспособного состояния: Продолжительность значительно зависит от условий хранения, влажности, герметичности упаковки. При высушивании и раздроблении в порошкообразное состояние взрывчатые свойства обычно востанавливаются. В среднем считается. что эти ВВ работоспособны в течение года.

8.Нормальное агрегатное состояние: Чаще всего порошкобразное вещество белого. серого, желтого цвета. . Применяется в порошкообразном (не прессованном) виде.

Аммоналы - Бризантные ВВ, состоящие из аммиачной селитры (NH4NO3), порошкообразного алюминия (+ связующие вещества). Теплота взрыва 5,1 - 5,9 МДж/кг.

Состав аммонала: NH4NO3 75% + уголь 20% + алюминиевая пудра 5 %. На самом деле смесь подбирается эксперементально. Все компоненты измельчить (можно в кофемолке), аммиачную селитру прокалить, всё тщательно перемешать. От вышеперечисленного и зависит качество аммонала. Смесь спрессовать так, чтобы при падении с двух метров она не разбивалась. Чтобы было легче прессовать, добавляют 5% солярки по массе. Рекомендуемая форма - цилиндр, диаметром 20 см и высотой 10 см. Прессовать можно как угодно - не взорвётся, рекомендуется малыми порциями. У аммонала есть один недостаток - он не взрывается в малых количествах. Килограмм рванёт наверняка, меньше - это зависит от детонатора и качества аммонала. Так как аммонал по силе мало уступает тротилу, то килограмм - это много даже для грузовика. В центре надо сделать углубление для детонатора. В качестве детонатора можно использовать диперекись ацетона (НЕ РЕКОМЕНДУЮ), гремучую ртуть (это дорого), ГМТД. 5 грамм ГМТД детонирует пол кило аммонала на 99%. Можно попробовать гексоген. Детонирующая шашка должна очень плотно прилегать к аммоналу, можно её обмазать шеллачным лаком. Если же аммонал не взорвётся, а просто разлетится, есть 2 причины. 1 - плохое качество аммонала (плохая спрессовка, влажная NH4NO3, и т.д.) 2 - нужен более мощный детонатор. Есть сведенья, что гексацианоферрат калия увеличивает чувствительность аммонала к детонации.

Литой аммонал: Если аммонал расплавить, а потом влить в металлический контейнер это улучшает его характеристики. Плавить надо очень осторожно и по возможности на открытом воздухе, т.к. если смесь загорится в квартире будет очень много дыма и возможно пожар. Литой аммонал не должен содержать угля. Плавленный аммонал при застывании надо помешивать, пока это возможно, т.к. алюминиевая пудра оседает на дно. Литой аммонал менее чувствителен к детонации, чем прессованный.

86 % Аммиачной селитры + 6 % стеариновая кислота + 8% алюминиевая пудра Француский аммонал - легко изготовляемая взрывчатая смесь. Взрыв получается менее эффективным, чем при использовании шашки ТНТ равного веса. Все вещества беруться сухими и мелко измельченными. Аммиачную селитру (нитрат аммония) можно даже прокалить на огне. Аммонал насыпается в любой, подходящий для этого сосуд (объемом не менее 700 мл.) маленькими порциями и плотно утрамбовывается после добавления каждой порции (можно давить не жалея сил т.к. для детонации потребуюся гораздо большие усилия). Для инициирования взрыва использовать детонатор любого типа.

Существует смесь, более легко детонируемая и взрывающаяся в малых объёмах - аммонит. Его состав: NH4NO3 - 79%, тротил 21%. Работоспособность 350 мл.

Аммонит "громобой": NH4NO3 + C6H2(NO2)3ONH4 (пикрат аммония). Пропорция 50/50. Этот аммонит обладает фугасным эффектом. Инициируется промежуточным детонатором или детонатором увеличенной мощности.

Можете попробовать смешивать А.С. с различными ВВ, может что-нибудь получится.

3. Динамоны вещества, содержащие невзрывчатые горючие вещества (древесную муку и др).

Нафтенит: Аммиачной селитры 94.1 % + дизельного топлива 4% + угля древесного 1.9%. Миним. иниц заряд 20 гр ТНТ

Пермон: Аммиачной селитры 94% + дизельного топлива 6% или: Аммиачной селитры 93% + древесного угля 7%

Свойства:
Мощнейший бризантный ВВ. Представляют собой взрывчатые смеси состоящие из нитрата гидрaзина и перхлората гидрaзина. Некоторые сорта астралита состоят только из нитрата гидрaзина (G) или из перхлората гидрaзина (A-1-5 самый мощный). Гидрaзины после приготовления очень чувствительны (напоминают нитрогликоль) т.к в них содержится аммиак, а после испарения аммиака они теряют чувствительность которая устанавливается на уровне ТЭН'а. В среднем скорость детонации астрaлитов находится на уровне 8500 м/с (у астрaлита G) и 9500 м/с (у астрaлита A-1-5). По величине потенциальной энергии они превосходят гексоген. Большой объем газообразных продуктов взрыва делает их более мощными чем гексоген или октоген. Но по сравнению с гексогеном они имеют несколько более низкую бризантность. Плотность астрaлитов где - то около 1.5 г/cм3. Астaлиты содержащие алюминиевую пудру обладают более высокой теплотой взрыва. Во избежание осаждения алюминиевой пудры астралиты иногда желатинизируют. Основная область применения астралитов - подводные взрывы.

Получение:
Реактивы: Гидрaзин, аммиачная селитра (нитрат аммония), алюминиевая пудра.
Астралит надо изготавливать на улице или в помещении с очень хорошей системой вентиляции. При попадании гидрaзина или астралита на кожу, ее надо немедленно промыть большим количеством воды.
Для изготовления астрaлита надо сделать следующее: Берется емкость в нее наливается гидрaзин в количестве одной пятой от объема емкости. Затем в гидpaзин добавляется аммиачная селитра по чайной ложке за раз до тех пор пока она перестанет растворяться (просто смешайте аммиачную селитру и гидрозил в соотнощении 2 к 1.) При добавлении аммиачной селитры происходит очень бурная реакция с выделением большого количества ядовитых паров, перед добавлением следующей чайной ложки селитры надо дождаться растворения предыдущей. После растворения последней ложки селитры смесь перемешивается в течении 5 минут. Для увеличения мощности можно добавить к смеси алюминиевой пудры в соотношении смесь / пудра = 1 : 4. Для детонации астралита можно использовать детонатор из любого инициирующего или бризантного взрывчатого вещества а так же электродетонатор.

Свойства:
Относятся к инициирующим взрывчатым веществам.
Работоспособность 110 мл.
Представляют собой кристаллы, (желтовато-серый ацетиленид серебра и красно-бурый ацетиленида меди) нерастворимые в воде, в сухом виде очень чувствительны к трению.
В ряду взрывчатых веществ занимает положение между азидом свинца и гремучей ртутью. Соль серебра более чувствительна, чем соль меди. При необходимости хранить долгое время, высушивать полностью запрещается, хранить нужно во влажном состоянии.
Нежелательные остатки уничтожаются соляной кислотой.

Получение:
Компоненты: 50 гр азотнокислого серебра или хлорида меди, 200 мл воды, 30мл HNO3 плотностью 1.4, ацетилен, 30%HNO3
Производство: Сначала получают аммиачный раствор хлорида меди (I). 10 грамм хлорида меди(I) встряхивают с 15 мл концентрированного раствора аммиака, затем разбавляют его 100 мл воды. После отстаивания бесцветный раствор сливают с осадка и хранят в плотно закрывающейся склянке. Или 25 грамм кристаллического сульфата меди (II) растворяют при нагревании в 8 мл воды, к раствору прибавляют 14 грамм хлорида натрия. К смеси медленно при перемешивании добавляют 12,6 грамм кристаллического сульфита натрия в 2О мл. воды. Смеси дают охладится, промывают белый осадок полученного хлорида меди (I) водой, декантируют, растворяют его в 30-40 мл концентрированного раствора аммиака и добавляют 200 мл воды. Затем получаем сам ацетиленид меди пропусканием газообразного ацетилена через полученный выше раствор хлорида меди (I). В растворе - сразу же выпадает красно-бурый осадок. Отфильтровываем, промываем, высушиваем.

Это одно из моих любимых приспособлений, злая штука. Рвёт очень хорошо.

В общем для этого потребуется:
1)железный сосуд, из под сифона, с такой тоненькой дырочкой.
2)пироксилин (бездымный порох). около 2/3.
3)термит или любой горючий порошок. около 1/3.
4)фитиль

Берём этот баллончик, засыпаем туда через бумажку, тонкой струйкой пироксилин. Насыпаем около 2/3 болонки им.
Потом туда же засыпаем термит, 1/3 баллончика. В конце берём пластилин, в нём делаем дырку, просовываем через него фитиль, и суём в баллончик, так, чтоб фитиль входил в термит на 1/6 высоты баллончика, приклеиваем пластилин к верху, так чтоб не было дырок.
Болонка готова. Грохот обеспечен. Во время взрыва её раскурочивает, так что можно подстругать один бок, для направленности взрыва и прилипить туда гвозди\пакет бенза :)

P.S. в 70% случаев из неё отлетают стальные осколки!

БТЭМ (Бис-2,2,2-Тринитроэтил-Мочевина)
нет точного рецепта

Свойства:
Бесцветный или белый мелкокристаллический порошок
Химическая формула OC[NHCH2C(NO2)3]2, C5H5N8O13
молярная масса 386,15
Тпл. 171°С или 101С
р = 1,792 г/см3
Плохо растворима в воде, бензоле, хлороформе, диоксане
практически нерастворим в четыреххлористом углероде
растворима в метиловом спирте, ацетоне (17,5 г/100 г при 25°С)
очень хорошо растворима в диметилформамиде
Энтальпия образования — 322 кДж/моль ( — 76,9 ккал/моль)
теплота взрывчатого превращения 5862 кДж/кг (1400 ккал/кг) (Н2O — газ)
объем газообразных продуктов взрыва 687 см3/кг
скорость детонации D = 7320 м/с при р=155 г/см3
Фугасность 528 см3
Чувствительность к удару практически как у гексогена; при испытании на копре (груз 2 кг, высота 30 см) частота взрыва 50 — 60%
Применяется в качестве индивидуального ВВ и как компонент предохранительных ВВ.
Химическая стойкость удовлетворительная
потеря массы в открытом бюксе за 120 суток при 75°С 1,07%;в закрытом бюксе — 1,27% (внешний вид и температура плавления не изменились)
Реакция взрывного превращения: C5H6O13N8 = 5CO2 + 3H2O + 4N2
Обжатие свинцовых столбиков высотой 60мм, д*м 40мм зарядом m=35г составляет 26мм.
Расширение в свинцовой бомбе Трауцля 465 мл

Получают БТЭМ 3 способами:
1)Конденсацией мочевины с формальдегидом и нитроформом в водной среде при нагревании. Образующийся продукт практически полностью выпадает из реакционной смеси.
2)Взаимодействием водного раствора тринитроэтилового спирта и насыщенного раствора мочевины.
3)Из диметилолмочевины и тринитрометана (нитроформа) с выходом в 95%.

Пластиковая взрывчатка из аспирина
(тринитрофенол,пикриновая кислота)

Свойства:
Это фенол-содержащее ВВ. Оно содержит тринитрофенол, который ОЧЕНЬ ТОКСИЧЕН и взрывоопасен. При изготовлении её настоятельно не рекомендую вдыхать его пары, держать в руках и (тем более) глотать кристаллы. Несоблюдение элементарных правил техники безопасности однозначно приведет к необратимым повреждениям почек, печени и смерти, если не будет оказана экстренная медицинская помощь.
Это ВВ - близкий родственник тротила (ТНТ), однако более эффективно. Изначально оно использовалось в военной области в 1888 г как наполнитель артиллерийских снарядов. В те времена его делали из каменноугольной смолы. Мы же можем получить его гораздо проще из обычного аспирина примерно за 3 часа.

Приготовление:
Перед тем как приступить непосредственно к изготовлению, вкратце о необходимых мерах безопасности. Процесс будет состоять из следующих этапов:
1)Очистка аспирина
2)Растворение его в серной кислоте с добавкой нитрата калия или натрия
3)Кристаллизация
4)Окончательная доводка
Тринитрофенол должен обрабатываться и храниться только в стеклянной посуде, так как при контакте с металлом (особенно с алюминием) он образует суперчувствительные соли, которые могут вызвать досрочную детонацию вещества.
Теперь перейдем к самой технологии. Возьмите необходимое количество таблеток аспирина (лучше дешевого) и тщательно измельчите их. Чтобы выделить чистую ацетилсалициловую кислоту, растворите порошок в метиловом спирте. Не весь порошок растворится. Осадок отфильтруйте и снова пытайтесь растворить. Раствор выпарьте на плите. На дне сосуда должен остаться относительно чистая ацетилсалициловая кислота. 40г этого порошка растворите в 150мл серной кислоты (98%, плотность=1,8) и нагрейте на плите чтобы растворились все кристаллы. Нагревание нужно производить на масляной бане в стеклянном сосуде. Следующий шаг необходимо делать с хорошо работающей вентиляционной системой и в противогазе. Медленно добавляйте 58г нитрата натрия или 77г нитрата калия к кислотному раствору, интенсивно помешивая. По мере добавления из раствора будет выделяться бурый газ (оксид азота). Во время растворения смесь необходимо частично остужать примерно до 30-40 С°. После этого вылейте раствор в двойной объем воды со льдом. В воде должны образоваться желтые кристаллы. Отфильтруйте их и поместите в 200мл кипящей дистиллированной воды. Когда вода остынет, снова отфильтруйте кристаллы. Эти кристаллы представляют собой очень чистый тринитрофенол. Поместите их стеклянную чашу и нагревайте на масляной бане при температуре 80С° 2 часа. После этого кристаллы должны мелко измельчиться. Порошок смешивают с 10% воска и 5% вазелина нагретыми до температуры плавления. Полученную массу легко формовать (не забыв надеть резиновые перчатки). ВВ сохраняет пластичность в температурном диапазоне 0 - 40С°. Скорость детонации примерно 7000 м/с. В настоящее время использование этого ВВ ограничено из-за высокой токсичности. Оно применяется только на очень серьезных взрывных работах где нужна умеренно высокая скорость детонации. Хотя это ВВ не столь эффективно как С-4 или другое ВВ на основе RDX, оно легче всего приготовляется из доступных компонентов. Напоследок еще раз напоминаю о соблюдении мер предосторожности при проведении всех вышеописанных мероприятий.

Гексанитродифениламин
(гексил, гексит, дипикриламин C₆H₂(NO₂)₃)₂NH)

(Вторая версия - проще описано получение; Третья версия - старая)

Свойства:
Оранжево-желтое кристаллическое вещество, буреет на свету, почти нерастворим в воде, растворим в 93% азотной кислоте, хуже - в ацетоне.

При обычных условиях с металлами не реагирует. При нагревании суспензии гексила с водными или спиртовыми щелочами может образовывать чувствительные взрывчатые соли (гексилаты), особенно чувствительна соль свинца. Соли аммония и алюминия менее чувствительны чем сам гексил. Соли могут использоваться в качестве термостойких ВВ и ракетных топлив.

Применяется в детонаторах вместо тетрила и в смесях с тротилом и алюминием для снаряжения боеприпасов, противопехотных мин и т.п. Например смесь из тротила, гексила и алюминия 60:24:16 имеет теплоту взрыва 5,86 МДж/кг. Скорость детонации 6840 м/с. Плотность 1,73 г/см³. Объем продуктов взрыва 610 л/кг. Фугасность 408 мл. Бризантность по Касту 4,2мм.

Получение:
Гексил получают взаимодействием динитрохлорбензола с анилином в водной или спиртовой среде (в присутствии карбоната натрия), и последующим нитрованием динитродифениламина* нитрующей смесью. Нитрование 2,6-динитродифениламина или 2,4,6-тринитродифениламина возможно горячей 57% азотной кислотой до гексила. 2,4-динитродифениламин нитруется только нитрующей смесью.

В лабораторных условиях гексил может быть получен осторожным нитрованием дифениламина (или его сернокислой соли) избыточным количеством концентрированной азотной кислоты при пониженной температуре и интенсивном перемешивании. Сначала смесь становится сине-черной, через некоторое время начинает желтеть. Затем смесь нагревают. (Способ более опасен, так как при недостаточном отводе тепла на этой стадии начала выделения оранжевых нитропроизводных возможно резкое повышение температуры и выплескивание смеси или самоускоряющееся окисление с осмолением дифениламина).

* - Дифениламин - бесцветные кристаллы, темнеющие на свету. Растворим в спирте, ацетоне, хлороформе, в теплой воде. Темпреатура плавнения 54°С. Темпреатура кипения 302°С. Токсичен. Служит реактивом на окислители. Получают взаимодействием хлорида анилина с анилином в присутствии соляной кислоты.

Свойства:
Мощнейшее (если не самое мощное) бризантное ВВ. Обладает поистине фантастической взрывной мощностью. Обладает большими перспективами для снаряжения боеприпасов. В данный момент промышленное производство гексанитробензола еще не освоено, но в скором времени планируется его производство в промышленных масштабах. Введение этого ВВ в эксплуатацию сулит революцией в мире взрывчатых веществ сравнимой разве что с изобретением нитроглицерина или тротила.
Это ВВ, как и другие -нитробензолы не удобоваримо для приготовления дома из-за того, что для его производства нужны уже готовые ароматические нитро ВВ. Кроме того ГНБ достаточно нестабилен, и толкового его получения из знакомых никто не проводил. :(

Может применяться с добавками - флегматизаторами в смесевых ВВ. Практическому применению мешает плохая гидролитическая стойкость и дороговизна. Несовместим с аммониевыми солями.

Поулчение:
1. Cначала кипятят ТриНитроБензол с железными опилками и соляной кислотой, либо с сульфидом аммония.
2. Получается 3,5-динитроанилин. Его обрабатывают большим избытком концентрированной азотной кислоты или нитрующей смеси при 5°С.
3. Затем температуру повышают до 70°С. Через 4 часа смесь охлаждают до 70°С.
4. Как я понял, получившийся пентанитроанилин* C₆(NO₂)₅NH₂ отделяют с помощью сухого дихлорэтана и нитруют смесью кончентрированной серной и азотной кислот.
5. Кристаллы тщательно промывают и перекристаллизовывают из сухого хлороформа.

* - более удобный способ получения пентанитроанилина - восстановление 2,4,6-тринитротолуола сероводородом до 2-амино-4,6-динитротолуола и нитрование последнего до пентанитроанилина смесью HNO₃/H₂SO₄. Пентанитроанилин, как и ГНБ гидролитически нестабилен.

Свойства:
В нашей стране RDX называют попросту гексогеном. Это одна из самых эффективных военных ВВ. Он в 1,5 раза мощнее тротила и легче детонируется. Именно поэтому чистый RDX редко используют. RDX - вторичное ВВ (бризантное), более мощное и более чувствительное, чем тротил, пикриновая кислота и тетрил; бесцветные кристаллы оpтоpомбической системы. Hеpаствоpим в воде, плохо pаствоpим в спиpте, эфиpе, бензоле, толуоле, хлоpофоpме, лучше - в ацетоне, конц. азотной и уксусной кислотах. Разлагается сеpной кислотой, едкими щелочами, а также пpи нагревании.

Молярный вес 222.13
Плотность заряда, г/см3 1.77
Скорость детонации (при плотности 1,70), м/с 8350
Давление во фронте yдарной волны, ГПа 33.8
Темпеpатуpа плавления, °С 204.1
Теплота сгоpания, ккал/кг 2307
Теплота взpыва, ккал/кг 1300
Объем газообpазных пpодуктов взpыва, л/кг 908
Темпеpатуpа вспышки, °С 230

Пpименяют RDX для изготовления детонатоpов, снаpяжения боепpипасов и для взpывных pабот в пpомышленности, как пpавило, в смеси с дpугими веществами (тpотилом и т.п.), а также, с добавкой флегматизатоpов (паpафина, воска, цеpезина), уменьшающих опасность взpыва гексогена от случайных пpичин.

Приготовление:
Изготовление его довольно просто и легко осуществимо в домашних условиях. Мне известно 4 способа получения гексогена. Наиболее простой и часто используемый - N-нитрирование. Ниже он рассмотрен подробно, так как с некоторыми существенными недочетами он опубликован в различных записных книжках террориста. Здесь он присутствует в исправленном варианте. Остальные технологии - Е-нитрирование, К-процесс и W-процесс - приводятся лишь в общем виде, но я думаю для человека немного разбирающегося в химии не составит труда осуществить их. Единственной сложностью может стать концентрированная азотная кислота, которую просто так вам никто не продаст. Гексаметилентетрамин - это обычное сухое горючее, которое продается в хозяйственных магазинах. Стоит оно копейки.

Материалы:
таблетки гексаметилентетрамина (уротропин) (50 г)
95% азотная кислота (550 мл)
дистиллированная вода
лед

Оборудование:
500 мл мензурка
стеклянная палочка
фильтровальная бумага
пластиковое ведро для льда
термометр
лакмусовая бумага

Поместите мензурку в ведро со льдом и налейте туда азотной кислоты. Когда ее температура понизится до 25 градусов добавляйте небольшие количества перемолотых таблеток гексаметилентетрамина. Температуру необходимо медленно поднять до 55 градусов и непрерывно помешивать раствор. Через несколько минут (иногда часов) можно переходить к следующей стадии.
Вылейте раствор на литр покрошенного льда. Встряхивайте и перемешивайте до тех пор пока лед не растает. Когда это произойдет, отфильтруйте осевшие кристаллы с помощью фильтровальной бумаги.
Кристаллы поместите в сосуд с 500 мл дистиллированной воды и отфильтруйте их. Эту процедуру следует повторять до тех пор пока лакмусовая бумажка не даст нейтральную окраску. Чистые кристаллы более стабильны. Высушите кристаллы и храните их в сухом и темном месте.

Свойства:
Гидразин это мощное и невероятно токсичное взрывчатое вещество. При нормальных условиях гидрозин это бесцветная маслянистая дымящая на воздухе жидкость с характерным раздражающим запахом. Является очень сильным восстановителем.
В смеси с сильными окислителями, например азотной кислотой используется в качестве ракетного топлива. Температура плавления 2С°, температура кипения 113 С°. Гидразин воспламеняется при контакте с углем или асбестом. Пары гидрозина очень взывоопасны! Теплота разложения 2250 ккал/кг. По степени ядовитости гидрозин сходен с боевыми отравляющими веществами. Гидразин сильно коррозирует металлы.

Производство:

Первый источник:
Необходимые вещества: Гипохлорид натрия, мочевина (карбамид), чистящее средство "крот" (оксид натрия)
Возьмите чистящее средство "белизна" (гипохлорид натрия) и смешайте с мочевиной (карбамидом, продаётся в хоз. магазинах) - осторожно, бурная реакция. (Вообще эту реакцию надо вести в присутствии раствора желатины).После окончания реакции мы получим разбавленный р-р. гидрозина и хлорида натрия,теперь добавим по немногу большое количество гранул чистящего средства "крот"(едкий натр) для водоотнимания. (разогревание, осторожно!). По окончании реакции получим гидрозин (должен дымиться на воздухе) и разбухшие гранулы едкого натра.
1) NaOCl + CO(NH2)2 => N2H4 + NaCl + CO2
2) H2O + Na2O => 2NaOH

Второй источник:
Необходимые вещества: Хлорамин, раствор аммиака, чистящее средство "крот" (оксид натрия).
Возьмите чистящее средство содержащее хлорамин (обычно об этом пишется рядом с названием на этикетке средства как одно из его достоинств). И заливайте в него раствор аммиака (чем больше концентрация тем лучше) до тех пор пока перестанет выделяться газ (это хлороводород). Эту реакцию надо вести при хорошей вытяжке или в противогазе иначе вы рискуете отравиться хлором а это чревато отеком легких. Затем добавим понемногу большое количество чистящего средства "крот" (для водоотнимания). Осторожно смесь разогревается! Затем смесь фильтруется чтобы удалить осадок.

Свойства:
Гремучее серебро выделяется в виде белых шелковистых, несколько светочувствительных, но устойчивых тяжелых кристаллов.
В холодной воде гремучее серебро очень мало растворимо.
В кипящей воде растворяется до 2,8г. из полученного при этом раствора выкристаллизовывается совершенно чистый продукт.
Чувствительность гремучего серебра значительно выше, чем гремучей ртути: находясь между двумя твердыми телами, гремучее серебро воспламеняется от самого слабого удара, даже под водой.

Получение:
При получении гремучего серебра необходимо брать для реакции большее количество HNO₃ и соответственно большее количество C₂H₅OH, чем при получении гремучей ртути.

В колбочке емкостью 100 см³ растворяют при слабом нагревании на водяной бане 5г. чистопробного серебра в 50 см³ азотной кислоты 1,38—1,40, причем горло колбочки неплотно прикрывают, так чтобы из колбочки по возможности не уходили наружу бурые окислы азота. Серебро растворяется в азотной кислоте довольно быстро; однако в конце реакции происходит частичное выделение азотнокислого серебра, для растворения которого добавляют в колбочку 10 см³ воды, и при встряхивании нагревают на водяной бане до растворения. Затем еще теплый раствор приливают сразу к 70 см³ 95%-ного этилового спирта, помещенного в эрленмейеровскую колбу, емкостью не менее 600 см³.

Реакция в большинстве случаев начинается самопроизвольно. Если, однако, реакция не идет вовсе или идет медленно, то реакционную смесь нагревают на водяной бане до начала появления первых пузырьков газа. Жидкость вскоре начинает бурно кипеть, сильно пенится, и гремучее серебро выделяется в виде блестящих белых, очень мелких тяжелых кристаллов. Для прекращения дальнейшего вспенивания жидкости, протекающего толчками, колбу ставят в воду. Выход продукта около 6г.

Если вместо чистого металлическою серебра берется более доступное азотнокислое серебро, то 5г. AgNO₃ растворяют в 5см³ горячей воды, добавляют 35см³ азотной кислоты, нагревают на водяной бане до полного растворения выделившегося азотнокислого серебра и еще теплый раствор выливают в 50см³ спирта. Так как при этом способе получения гремучего серебра не образуется окислов азота, то для возбуждения реакции в раствор добавляют 0,5г. азотистокислого натрия и подогревают на водяной бане. Выход около 3,6г. на сухое гремучее серебро, или в пересчете на металлическое серебро около 115%, в то время как теоретический выход равен 138,9%.

После охлаждения содержимое колбы отсасывается на маленьком нуч-фильтре, гремучее серебро хорошо промывается холодной водою и высушивается в сушильном шкафу при 40—60°. Целесообразно пользоваться двойным или тройным круглым фильтром, который в виде мешочка вкладывается в нуч-фильтр, благодаря чему предотвращается соприкосновение осадка со стенками фарфоровой воронки. Безопасно также пользоваться для отсасывания обыкновенной стеклянной воронкой с платиновым конусом.

Промытое гремучее серебро хранится или во влажном состоянии или, лучше всего, в сухом виде в картонных коробках. Для безопасности работы и в целях правильного течения процесса рекомендуется брать в реакцию не менее 5г. и не более 20г. металлического серебра в один прием.

Фульминат серебра
(гремучекислое серебро, гремучее серебро Бруньятелли)

Фульминат серебра - AgCNO - исключительно эффективное и достаточно стабильное инициирующее ВВ, которое, к тому же, может быть получено в виде нитевидных монокристаллов ("усов").

Детонация в фульминате серебра развивается при воспламенении отдельного микрокристалла, и чувствительность его к тепловым воздействиям крайне высока. Очень хорошей является инициирующая способность - так, для возбуждения детонации в подпрессованных мелкодисперсных тэне или гексогене достаточно 5-10мг. фульмината серебра.

Получение:
Далее будет предложен "горячий" способа синтеза (заметно отличный "холодный" способ, позволяющий получать "усы" AgCNO), но сначала ряд замечаний:

1. Обычно гремучей кислоте приписывается (исходя из нормальных валентностей и способа получения) "классическая" формула H-O-NC. Однако утверждается, что по данным структурных исследований (Некрасов, "Общая химия") правильной является т.н. "старая" формула H-CN=O (когда водород связан непосредственно с углеродом). Если аналогичную структуру имеют фульминаты серебра и ртути, то, возможно, именно этим объясняется их исключительно высокая химическая стойкость по сравнению с другими фульминатами (имеющими, вероятно, "классические" структуры).

2. Чувствительность фульмината серебра к механическим воздействиям описывается в литературе как "исключительно высокая" (например, у Штетбахера указывается, что при испытании на копре с ударником 2кг характерная высота для фульмината серебра 2,5см , что в четыре раза меньше, чем для HMTD). На мой взгляд, такие утверждения не совсем справедливы.

Значительный опыт работы и простейшие тесты показали, что реально механическая чувствительность (к удару и трению) фульмината серебра не чрезмерна (даже ниже чувствительности гремучей ртути) и значительно ниже чувствительности органических перекисей (таких, как HMTD и ATCP).

Это несоответствие, вероятно, обусловлено различиями в методиках синтеза; кроме того, в ряде публикаций Сети гремучекислое серебро (т.е. фульминат) путается с гремучим серебром ("гремучее серебро Бертолле" - нитрид серебра Ag3N). Гремучее же серебро действительно крайне нестабильно и отличается чрезвычайно высокой чувствительностью к любым воздействиям.

Но: фульминат серебра очень чувствителен к электрическому разряду (и соответственно, к статическому электричеству). Так, при исследовании возможности фотоинициирования этого вещества выяснилось, что детоноция в экспериментах возбуждалась не светом, а ВЧ-поджигом лампы-вспышки. Т.е. при работе с этим веществом необходимо принимать меры, исключающие накопление статических зарядов (в частности, поддерживать в помещении достаточную влажность).

Кроме того: при получении фульмината серебра образуется ряд примесей с ИСКЛЮЧИТЕЛЬНО ВЫСОКОЙ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬЮ - взрыв при этом может быть вызван не только явным механическим воздействием (например, сжатием кристаллов между шариком термометра и стенкой стакана), но и крайне слабым (имели место взрывы при падении капель водной суспензии с высоты 2-3см на бумажный фильтр).

Соответственно, при синтезе фульмината серебра необходимо соблюдать крайнюю аккуратность: четко выдерживать температурный режим, использовать термодатчики (термопары или термометры) и пипетки с мягкими наконечниками, предварительный промыв осадка вести непосредственно в реакционном стакане и только после охлаждения смеси, а основной промыв проводить многократно (7-10 раз) значительными порциями воды. Кроме того, на какой-то стадии промыва можно использовать воду со следами хлорид-иона - вероятно, AgCl , обволакивая частицы фульмината, дополнительно снижает механическую чувствительность.

Неожиданным при работе с фульминатом серебра оказался тот факт, что введение в него органических пластификаторов хотя и улучшает прессуемость, но резко снижает бризантность, а в ряде случаев ведет и к повышению механической чувствительности (исследовались добавки 5-10% силиконовых смол и рецептуры на основе DNT/DNB/MNT - в т.ч. желатинированные).

Этот способ наиболее близок к классическому (из спирта - очень подробно описанному у Штетбахера) - с тем отличием, что, как показывает опыт (а также подтверждают ряд материалов Сети), синтез фульмината взаимодействием этилового спирта с азотнокислым раствором серебра дает очень плохие результаты (крайне малые выходы при низком качестве продукта) либо вообще не идет. На мой взгляд, это связано с качеством используемого спирта - при классическом способе спирт должен содержать значительные количества вполне определенных примесей; чистый спирт дает наихудшие результаты.

Приводимый далее рецепт является комбинацией классической методики и ранее отработанного "холодного" способа, и был оптимизирован на достижение максимальной бризантности продукта.

Необходимые реактивы: металлическое серебро, азотная кислота (65-70% раствор), ацетон (пригоден технический), этиловый спирт (в основном использовался 90-95% технический, выдержанный над прокаленным силикагелем в 1/3 объема).

Оборудование: мерные цилиндры 25мл., маленькая (мерная) колбочка 25мл., регистратор температуры, реактор, химический стакан 50мл. (для промыва), мешалка (тонкая текстолитовая полоска или обрезиненная стеклянная палочка).

Регистратор температуры - либо термометр (20-100°С) с малой инерционностью, позволяющий считывать показания с растояния 2-3м, либо электронный термометр с термодатчиком в стеклянной оболочке (использовалась компенсированная термопара хромель-алюмель с усилителем и цифровым вольтметром). На кончик оболочки термопары (на шарик термометра) натягивается отрезок фторопластовой трубки (1-2см.) с боковыми прорезями для обеспечения теплового контакта с жидкостью.

Реактор (простой) - тонкостенный химический стакан 100мл. в керамическом стакане 200-300мл.; в стаканы введены тонкие (внутренний диаметр 2мм.) полиэтиленовые (или ПВХ) трубки, идущие к оператору. Во внешнем стакане срез трубки касается дна, во внутреннем - не доходит до дна на 4-5см. С другой стороны к трубкам присоединены медицинские шприцы (на 20-50мл.), заполненные холодной водой. Сверху малый стакан неплотно прикрывается легкой крышкой (например, пластинкой из полиэтилена).

Внимание! для четкого "запуска" реакции оба стакана предварительно прогреваются до 40-50°С.

Реактор (сложный) - тонкостенный стеклянный химический стакан 100мл. достаточно плотно вставляется в алюминиевый теплоизолированный стакан (с 1-2мл. воды), сопряженный с мощным (не менее 30Вт. тепловой мощности) холодильником Пельтье (на соответствующем радиаторе). Режим холодильника (нагрев/охлаждение) регулируется электронным термостатом, связанным с датчиком температуры реакции. Как и в простом реакторе, в стакан введен кончик длинной трубки, заканчивающейся шприцом с холодной водой (для аварийного "гашения" реакции).

Сложный реактор позволяет легко получать продукт с точно определенными свойствами. Но в любом случае необходимо совершенно исключить поступление газообразных продуктов реакции в помещение (т.е. реактор устанавливается либо в вытяжном шкафу, либо на улице), поскольку они высокотоксичны и обладают выраженными терратогенными свойствами.

1) Подготавливается в прикрываемой пробирке смесь 11мл. спирта и 3мл. ацетона (при уменьшении содержания ацетона в смеси затрудняется "запуск" реакции и снижается выход, при увеличении реакция слишком бурная, может происходить перегрев и разложение фульмината);

2) Реактор прогревается и далее поддерживается при 40-45°С;

3) В маленькую колбочку вливается 10мл. раствора азотной кислоты, потом добавляется 1,2г. предварительно отвешенного металлического серебра (в кусочках или проволоке); колбочка неплотно прикрывается и ставится на горячую (80-90°С) водяную баню - протекает бурная реакция растворения серебра с выделением значительных количеств NO и NO₂ (вентиляция, тяга);

4) Сразу по растворении серебра во внутренний стакан прогретого реактора вливается смесь спирта и ацетона, далее - коричневый кислотный раствор серебра, все быстро перемешивается (покачиванием); в смесь опускается термодатчик и вводятся трубки для воды; внутренний стакан неплотно прикрывается; через 15-30 секунд после смешивания начинается рост температуры смеси и выделение большого количества токсичных паров; если реакция почему-либо не начинается (например, при растворении серебра велики потери NO₂), то необходимо дополнительно подогреть смесь (во втором варианте реактора - реверсом холодильника Пельтье, в первом - например, введением в простенок стаканов горячей воды);

5) После достижения 75-80°С температура поддерживается (путем введения/отсоса холодной воды в простенок стаканов в простом реакторе или электронным термостатом в реакторе с Пельтье) в пределах 75-82°С (более точные значения зависят от инерционности системы и подбираются в опыте); если происходит неконтролируемый рост температуры свыше 85°С, то НЕОБХОДИМО НЕМЕДЛЕННО ВВЕСТИ ВО ВНУТРЕННИЙ СТАКАН (ПО ТРУБКЕ, ШПРИЦОМ) ХОЛОДНУЮ ВОДУ ДЛЯ РЕЗКОГО ОСТАНОВА РЕАКЦИИ - ИНАЧЕ НАЧНЕТСЯ БУРНОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ФУЛЬМИНАТА И, ВЕРОЯТНО, ВОЗМОЖЕН ВЗРЫВ;

6) При нормальном течении реакция в заканчивается примерно за 10мин. Конец реакции фиксируется по прекращению выделения тепла и началу охлаждения; дальнейшее охлаждение можно ускорить введением в простенок стаканов значительного количества холодной воды или включением холодильника Пельтье; по достижении 20(желательно - ниже)°С во внутренний стакан по трубке вводится 20-30мл. холодной дистиллированной воды; далее реактор открывается, удаляются трубки и ОЧЕНЬ АККУРАТНО ВЫНИМАЕТСЯ ТЕРМОДАТЧИК (необходимо исключить какое-либо воздействие на осадок); внутренний стакан вынимается и после недолгого отстаивания с осадка осторожно сливается жидкость;

7) Осадок осторожно взбалтывается с 3-4 небольшими (по 10мл.) порциями воды и сливается в стакан для промыва (на 50мл.); после отстаивания жидкость сливается, потом приливается 40мл. дистиллированной воды и размешивается (обрезиненной палочкой); далее смесь отстаивается и жидкость сливается;

8) Операция промыва повторяется 7-10 раз (желательно, до исчезновения горьковатого запаха); на каком-либо этапе в промыве можно использовать воду со следами хлорд-иона (например, хлорированную воду из-под крана);

9) Для хранения пипеткой с мягким наконечником отмытый осадок переносится (с частью жидкости) в пенициллиновый пузырек; под слоем воды при плотнй закупорке фульминат хранится безопасно и неограниченно долго;

10) Так же пипеткой фульминат может быть перенесен в воронку с бумажным фильтром и отфильтрован; после стекания жидкости фильтр с осадком вынимается и укладывается (для дополнительного удаления воды) на 3-4 слоя фильтровальной бумаги, а далее сушится в темном месте при комнатной температуре;

11) Сухой фульминат серебра хранится в прохладном темном месте завернутым прямо в фильтр и дополнительную тонкую бумагу, сверток укладывается в пустой спичечный коробок; при указанных исходных количествах получается 1,5-1,6г. фульмината (т.е. выход 90-96% от теоретического) в виде мельчайших серебристо-белых чешуек; если фульминат имеет вид желтоватой (до светло-коричневой) пудры, то при синтезе был допущен перегрев, произошло частичное разложение продукта и его бризантность снижена.

Остаток маточного раствора и промывную воду рекомендуется смешать с 10-20мл. 5-10% раствора NaCl - это осаждает остатки серебра в виде AgCl. Осадок несколько раз декантацией промывается водой и отфильтровывается. Осаждать (отстаивать) осадок, а также высушивать и хранить AgCl желательно в темноте.

Получаемый AgCl можно добавлять при синтезе фульмината к азотной кислоте (до 10% дополнительно к количеству металлического серебра). Такая добавка, практически не влияя на бризантность продукта, увеличивает его выход.

Пластифицировать фульминат серебра можно либо традиционным образом - подмешивая к готовому фульминату пластификатор (возможно, с летучим растворителем), либо растворением относительно инертного пластификатора в спирто-ацетоновой смеси непосредственно перед синтезом.

В частности, было опробовано добавление (при указанной методике синтезе) 0,3г. динитротолуола (DNT) - при этом фульминат выделялся не мелкими чешуйками, а цементировался в довольно длинные мягкие иглы. Прессуемость такого продукта достаточно велика, а потери бризантности ниже, чем при других опробованных способах пластификации. В тоже же время от примесей он отмывается с трудом и требует более тщательной промывки; его чувствительность к удару (впрочем, как и при обычной пластификации) несколько выше, чем чистого фульмината.

Стандартный способ получения гремучекислого серебра основан на взаимодействии этилового спирта и азотнокислого раствора серебра. Известно также, что спирт (как поставщик метильных групп) может быть в этой реакции заменен другими веществами - в частности, ацетоном. Причем фульминат получается при действии ацетона и азотной кислоты на нитрат серебра уже при комнатной температуре.

Однако подобный синтез оказывается исключительно нестабильным в силу склонности к самоускоряющемуся разложению не только образующегося фульмината, но и ацетоно-кислотной смеси. Поэтому были исследованы некоторые возможности стабилизации подобного синтеза - в частности, проведение реакции в присутствии пассивирующего растворителя, в качестве которого удовлетворительно зарекомендовала себя уксусная кислота.

Сразу надо отметить, что гремучекислое серебро, получаемое по изложенной ниже прописи, содержит заметную примесь ацетата и отличается от описанного выше "горячего" фульмината несколько большей чувствительностью к механическим воздействиям.

Необходимое оборудование: небольшая колбочка 25мл., пипетка с мягким наконечником, фильтр, небольшие мерные цилиндры или градуированные пипетки, весы, стакан или чашка для водяной ванны, желательно - холодильник.

Необходимые реактивы: азотная кислота (плотностью 1,42), ацетон (пригоден качественный технический), уксусная кислота (вполне работает 70% пищевая), металлическое серебро (в проволоке или обрезках).\

1. В колбочку вливается 4мл. азотной кислоты, куда добавляются и перемешиваются 2мл. ацетона - смесь при этом несколько разогревается;

2. Далее туда же приливаются 2мл. уксусной кислоты и бросаются 0,5г. серебра; колбочка неплотно закрывается (например, скомканной фторопластовой пленкой) и ставится в стакан со слоем холодной воды; стакан размещается в темном прохладном (10-15°С) месте на сутки;

Примечание: Рассматриваемая смесь из-за возможности саморазогрева так же склонна к бурной реакции разложения с выбросом кислотного раствора и токсичных паров; улучшенный теплоотвод (через воду) и пониженная температура препятствуют разложению.

3. Через сутки большая часть серебра переходит в осадок белых пластинчатых кристаллов кислого нитрата; далее еще сутки стакан с колбочкой выдерживается при комнатной температуре (20-25°С); остатки серебра при этом растворяются, кислый нитрат конвертируется в фульминат, и осадок приобретает несколько аморфный вид;

4. По завершению выдержки кислотный раствор аккуратно отсасывается (пипеткой с мягким наконечником) и осадок прямо в колбочке 4-5 раз промывается небольшими (по 10мл.) порциями воды; промытый фульминат смывается на фильтр, фильтруется и сушится аналогично пунктам 10),11) "горячего" синтеза фульмината; выход около 0,65-0,68g белого порошка из аморфно-пластинчатых кристаллов.

Как и в случае "горячего" синтеза из кислотного раствора и промывной воды рекомендуется осадить остатки серебра в виде хлорида.

В заключение следует отметить, что указанные в прописи температуры и продолжительности обеих стадий являются, в общем-то, рекомендательными. Реально оптимальные условия будут определяться концентрацией используемой азотной кислоты, наличием примесей в ацетоне и серебре, т.д. В принципе, весь синтез может быть выполнен и при комнатной температуре. Однако подъем температуры реакции (особенно на первой стадии) увеличивает риск бурного разложения смеси. Снижение температуры или уменьшение длительности второго этапа ведет к уменьшению выхода из-за неполной конверсии осадка. Увеличенные длительность или температура вызывают постепенное разложение синтезированного фульмината - он приобретает сначала желтоватую, а далее коричневую окраску и зернистую структуру; бризантность и стойкость его при этом снижаются, а чувствительность растет. При еще большей выдержке в осадке появляются ярко-красные кристаллики - вероятно, соли нитроновых кислот.

Свойства:
Инициирующее ВВ.
ДАНФ - это кристаллы желтого или коричневого цвета, темнеющие на свету.
Чувствительность к удару ниже чем у гремучей ртути и азида свинца.
Чувствительность к нагреванию сходна с азидом свинца.
В воде не изменяется, но теряет чувствительность.
Если его поджечь на открытом воздухе, не прессованным, то он сгорает мгновенным хлопком, но если его даже легко запрессовать в бумажную трубку, то уже детонирует.
По инициирующей способности превосходит гремучую ртуть и азид свинца.
По бризантности и стойкости опережает кису и гмтд.
При плотности 1,63 имеет скорость детонации 6900м/с и работоспособность 325мл. (108% от ТНТ)

Производство:
Необходимые вещества: Гидроксид натрия, пикриновая кислота, сера, нитрит натрия, серная кислота (концентрация 80%).
1. Сначала надо растворить 1 грамм гидроксида натрия в 65мл. дистиллированной воды, затем добавить 6 грамм пикриновой кислоты.
2. В другую ёмкость наливаем 10мл. дистиллированной воды и добавляем туда 5 грамм серы, туда - же добавляем 5 грамм гидроксида натрия, затем эту смесь прокипятим до тех пор пока она не станет ярко красной и даем смеси остыть.
3. Затем в эту смесь медленно приливаем первую смесь, мешаем, потом смесь охлаждаем и отфильтровываем из нее красный осадок.
4. Далее растворяем красный осадок в 130мл. кипящей воды.
5. Потом медленно приливаем в смесь серную кислоту до тех пор пока смесь не станет оранжево - коричневого цвета.
6. Затем приливаем еще 15мл. серной кислоты. Даем смеси остыть до комнатной температуры.
7. Растворим 3,75 грамма нитрита натрия в 150мл. дистиллированной воды и перельем эту смесь в оранжево - желтую.
8. Оставляем смесь на 10-15 минут, смесь должна стать коричневой.
9. Извлекаем из нее готовый ДАНФ и промываем его холодной водой.
Из - за высокой чувствительности ДАНФ, его рекомендуется хранить под слоем воды.

Свойства:
Представляет собой бесцветные кристаллы, растворимые в этаноле, бензоле, в воде и хлороформе нерастворим.
Температура плавления 53С°,
температура плавления 162С°.
Плотность 1.67 г/см,
скорость детонации 7730 м/с.
По силе сходен с гексогеном, чувствителен к удару как тэн.
Используется как бризантное ВВ и как пластификатор нитроцеллюлозы.

Получение:
Необходимые вещества: Этиловый спирт, раствор аммиака, уксусный ангидрид, поваренная соль.
1) Сначала надо смешать 48 грамм этанола с 170 граммами 10% раствора аммиака, затем смесь помещают в закрытый сосуд, нагреванием температуру доводят до 80С° и выдерживают эту температуру в течении 20 минут. Затем смеси дают охладиться до 30С°, затем сливают готовый диэтаноламин. 2С2H5OH + NH3 ==> CH3CH2(NH)CH2CH3 + 2H2O
2) Затем изготавливают смесь из 4 частей концентрированной азотной кислоты и 2 части уксусного ангидрида. Затем в смесь добавляют 1 часть поваренной соли. Смесь охлаждают до 10С.
3) В смесь 2 заливаем диэтаноламин, затем смесь хорошо размешиваем и оставляем на сутки. Затем готовый продукт выфильтровывают, промывают и сушат.
CH3CH2(NH)CH2CH3 + 3HNO3 = (H2O; NaCl) => CH< sub>(NO2)CH2(N)(NO2)CH2CH2(NO2) + 3H2O

Свойства:
Белые блестящие кристаллы, растворимые в воде, не растворимые в спирте, ацетоне.
Используются для приготовления гексогена.
Сам по себе динитрат уротропина является бризантным взрывчатым веществом.

Получение:
Динитрат уротропина может быть получен приливанием раствора уротропина к 40% азотной кислоте, или растворением уротропина в 35% азотной кислоте.
Темперватура не должна повышаться выше 15°С.

Динитробензол
(1,3-Динитробензол, m-динитробензол, ДНБ C₆H₄(NO₂)₂)

Свойства:
Бесцветное кристаллическое вещество почти нерастворимое в воде (0,052г. на 100г. воды при 20°С, 0,317г. на 100г. воды при 100°С) плохо растворимое в спирте, растворимое в бензоле, толуоле, этилацетате.
Токсичен, как и все ароматические нитросоединения способен всасываться через кожу, вызывая головную боль, при частом и систематическом контакте - поражения печени и почек.
В первой половине 20 века зафиксированы многочисленные случаи отравления на в том числе и летальные.
Летуч, особенно с парами воды.
Чувствителен к огню (легко загорается), но термоустойчив.
t пл. 91°С
t кип. 302°С
Чувствительность и мощность на 13% меньше чем у тротила.
Плохо восприимчив к детонации.
Менее восприимчив к удару и детонации чем тротил. Не прессованый ДНБ детонирует от капсюля-детонатора с 1,5г. гремучей ртути, прессованый до 1,44г/см³ не детонирует даже от 3г.
Теплота взрыва 3,43 МДж/кг
скорость детонации 6100 м/с
Плотность 1,567 г/см³
Объем продуктов взрыва 670 л/кг
Бризантность 10мм. (по Касту 3,4мм.)
Фугасность 260 мл.
Применяется в нитроцеллюлозных порохах, в смесях с другими ВВ, иногда в чистом виде для заливки снарядов (необходим мощный детонатор). Более дешевый заменитель тротила, однако производится ограниченно из-за токсичности. Значение ДНБ возрастает лишь в военное время. Не используется в сплавах с тротилом, т.к. подобные смеси имеют низкую t пл.

Получение:
Осторожно и при постоянном охлаждении смешивают 15мл. концентрированной азотной кислоты и 20мл. концентрированной серной кислоты (вместо азотной кислоты можно взять нитрат калия или натрия и большее количество серной кислоты). Затем медленно, малыми порциями вливают 10 мл. бензола C₆H₆ (Бесцв. жидкость) при постоянном помешивании. Через 5 минут смесь выливают в стакан с водой (Выход 70%). Осевшую жидкость (нитробензол) собирают и вливают в аналогичную нитрующую смесь (10мл. на 35мл. нитрующей смеси). Сосуд с полученной эмульсией помещают в кипящую водяную баню и держат перемешивая в течение 15 минут. Смесь охлаждают и выливают в 4-х кратный объем воды. Выделившиеся кристаллы промывают, отжимают и сушат. (Выход 70%, для нейтрализации кислоты кристаллы можно обработать 1% раствором NaHCO₃). Для получения чистого ДНБ кристаллы перекристаллизовывают из спирта.

Свойства:
Существует в 2-х формах (a и b) в зависимости от положения нитрогрупп. Желтое или оранжевое кристаллическое вещество нерастворимое в воде, растворимое в бензоле, толуоле, спирте.
Чувствителен к огню (легко загорается, горит очень коптящим жёлтым пламенем).
Малочувствителен к механическим воздействиям. Плохо восприимчив к детонации.
Температура плавления 150 - 169°С для технической смеси, температура вспышки 300 - 310°С.
Скорость детонации 1150 м/с при плотности 1 г/см³.
Плотность 1,5 г/см³.
Применяется гл. обр. в смесях с аммиачной селитрой и в сплавах с пикриновой кислотой.

Получение:
Осторожно при постоянном охлаждении смешивают 20 мл. концентрированной азотной кислоты и 20 мл. концентрированной серной кислоты, осторожно добавляют 10 г. нафталина. Смесь нагревают в водяной бане при постоянном помешивании; сначала образуется оранжевое масло (мононитронафталин), которое затем затвердевает. Через некоторое время смесь вливают в стакан с водой, динитронафталин промывают водой и перекристаллизовывают из спирта. (Выход 90%)

Свойства:
Разлагается при 150°С.
Устойчив при хранении на воздухе.
Очень бризантен.
Используется как ИВВ.

Получение:
Синтез ведут в этиловом спирте.
Растворяют хлорат калия или натрия и этилендиамин солянокислый.
В осадок выпадает нерастворимый хлорид калия или натрия.
Фильтрат упаривают на водяной бане.
Получают бесцветный кр. осадок.

Таким образом получают и диперхлорат этилендиамина C₂H₈CL₂O₈, который хорошо прессуется Твсп 270с с бризантностью в 2 раза больше чем у тнт.

Свойства:
Не растворим в воде.
Влажный не теряет способность детонировать.
Скорость дет. около 9000 м/с.
Твсп. около 200°С
Не имеет запаха. (Не выделяет дыма)
Взрывается от огня, детонатора, электричества
Не разлагается при долгом хранении
Выход 90% чувствителен к трению и удару.
не очень высокая плотность.
Большой объем газообразных продуктов взрыва.
Хранение – устойчивая и большая химическая стабильность.

Синтез:
1) В первую колбу Эрленмеера на 1000 мл поместите 185 мл HCL 20% . Во вторую колбу поместите 100 мл ацетона. В третью колбу поместите 200 мл 30% H2O2.
2) Охладите все до 4-6 C°.
3) После охлаждения, медленно прибавьте ацетон к HCL и размешивайте смесь в течение 5 минут. [r1]
4) Охладите смесь до 4-5 C° и поддерживая приблизительную температуру в течение 2 часов, иногда помешивая.
5) Установите смесь к магнитной мешалке в комнатной температуре, и медленно (более чем 10 минут) прибавляйте H2O2 к смеси ацетона с HCl. Температура может повышаться, более чем 40 C° и смесь станет светло-зеленой окраской.[r2]
6) DPPP должен осадиться на вершине смеси и при этом должны выделятся пузырьки газов.[r3]
7) После того, как весь H2O2 прибавлен, продолжать размешивать в течение 2 часов , пока жидкость на дне колбы не чиста и нет никаких пузырьков газов.
8) Отфильтруйте кристаллы, вымойте их с 1л раствора бикарбоната натрия 10 %, и снова с водой.
Сушите кристаллы DPPP при комнатной температуре в течение 48 часов. Необходимо удалить все примеси кислоты и ТА в продукте, что бы Вы могли работать безопасно с DPPP:
1) При растворении кристаллов в минимальном количестве горячего этилового спирта (60 ?C), позвольте остыть до 5 C°
2) Отфильтруйте
3) Прибавьте большой объем холодной дистиллированной воды, позвольте, находится в течение 1-2 часов ниже 10 C° и фильтруйте снова
4) Позвольте сухому DPPP лежать при комнатной температуре в течение 1-2 недель, чтобы разложить и испарить остальную часть ТА в воздух. Общий выход: 65 грамм

Свойства:

Представляет собой бесцветные кристалы, температура плавления - 182С.
Хорошо растворяется в большинстве органических растворителей и концентрированой азотной кислоте, в этоноле и хлороформе растворяется плохо, в воде нерастворим.
Плотность 1.604 г/см, скорость детонации 1600 м/с.
Не взаимодействует с металлами.
Чувствительность к удару больше, а к детонации меньше, чем у тротила.
По взрывным качествам эквивалентен тротилу.
Используется в сплавах с другими ВВ, в частности с тротилом для флегматизации последнего.

Получение:
Необходимые вещества: Серная кислота, азотная кислота, ксилол.
В 1402 г смеси 3 частей серной кислоты и 1 части азотной кислоты добавляют 106г ксилола
Затем смесь нагревают до 140С и держат температуру 20 минут.
Затем смесь охлаждают и выфильтровывают готовый ксилил.
Затем его промывают и сушат.

Более точный способ:

Первая стадия:
Получение динитроксилола.
В аппарат для нитрации заливают 1вес. ч. ксилола, нагревают его до 25°С и при непрерывно работающей мешалке медленно, в течении полутора часов приливают нитрационную смесь состоящую из 1,42 вес.ч. азотной кислоты 98%, 4,62 вес.ч. серной кислоты 98%, и 1,06 вес.ч. воды, так, чтобы температура реагирующей массы все время возрастая, к концу слива кислотной смеси поднялась до 40°С. По окончанию слива кислотной смеси медленно в течении часа, нагревают реакционную смесь до 95°С и по достижении этой температуры продолжая перемешивание, дают выдержку в течении часа.
По окончании нитрования содержимое аппарата охлаждают до 50°С, и выливают в аппарат для отделения от отработанной нитрующей смеси полученного динитроксилола.

Вторая стадия:
Получение тринитроксилола.
В аппарат для нитрации помещают 1 вес.ч. динитроксилола полученного в первой стадии процесса, нагревают его до 60°С и медленно при постоянном перемешивании приливают к нему нитрующую смесь состоящую из 1,2 вес.ч. азотной кислоты 98%, и 6,69 вес.ч. серной кислоты 98%. Слив кислотной смеси ведут в течении часа постепенно повышая температуру до 70°С. Затем содержимое аппарата нагревают в течении часа до 110°С и при этой температуре дают получасовую выдержку. По окончании выдержки содержимое аппарата охлаждают до комнатной температуры и отфильтровывают выделившийся тринитроксилол от отработанной нитрующей смеси. Промывка тринитроксилола производится аналогично промывке тротила с той разницей, что первые две промывки проводят холодной водой по 10 мин. каждой, затем продукт промывают водой, нагретой до 85°С. Таких горячих промывок дают 2-3 в течении 20 мин. каждая. В заключение делают еще 2 холодные промывки. По окончании промывки тринитроксилол отфильтровывают от промывочной воды. Очистку полученного ксилила от ксилилового масла проводят помещая в аппарат с мешалкой ксилил, ксилол, и воду в отношении 1 : 1 : 3 по массе. Массу перемешивают в течении 20-30 мин. при комнатной температуре, после этого кристаллы ксилила отфильтровывают и промывают холодной водой. Очищенный ксилил сушат в течении 6 часов при 60-70°С.

Для умников:

Нитрование о-ксилола в 3-нитро-о-ксилол.
К 50г. о-ксилола медленно приливают при охлаждении льдом с солью смесь 50г. дымящей азотной кислоты и 100г. концентрированной серной кислоты. Смесь выливают в воду, продукт экстрагируют эфиром, эфирную вытяжку промывают сначала разбавленным раствором едкого натра, затем водой, высушивают, отгоняют растворитель и фракционируют остаток в вакууме. Дестиллат, не кристаллизующийся даже в охладительной смеси, является 3-нитропроизводным, а кристаллический прoдукт представляет собой 4-нитро-о-ксилол.

Нитрование 4-нитро-O-ксилола в 4,5- и 4,6-динитро-о-ксилол. В 80г. концентрированной серной кислоты растворяют 15г. кристаллического 4-нитро о-ксилола и к раствору постепенно, при комнатной температуре прибавляют смесь: 10г. 65%-ной азотной кислоты и 20г. концентрированной серной кислоты. Реакция протекает, при слабом разогревании. Затем смесь нагревают на водяной бане в течение 10 мин., охлаждают и выливают в 1л. воды. Продукт реакции, представляющие собой смесь 4,5- и 4,6-динитропроизводных, выделяется в виде масла, которое быстро затвердевает. Вещество отфильтровывают и высушивают. Выход 20г. т. е. теоретический. Для разделения изомеров Кроссли рекомендует рас творить смесь нитропроизводных при слабом нагревании приблизительно в 10 частях концентрированной серной кислоты. При охлаждении выделяется 4,5-ди нитро-о-ксилол в виде бесцветных игл с темп. пл. 115°, тогда как з раствор остается 4,6-динитро-о-ксилол, который можно выделить прибавлением воды. Последний, впрочем, лучше всего получать при действии одной лишь азотной кислоты на о-ксилол

Свойства:
Азотнокислый эфир метилового спирта CH₃ONO₂ - это бризантное взрывчатое вещество, превосходящее по мощности гексоген.
Бесцветная прозрачная жидкость с запахом хлороформа
Растворимость в воде - 3,8%.
Обладает высокой летучестью, легко пластифицирует коллоксилин
При температуре 65°С перегоняется без разложения.
Чувствительность к удару меньше чем у нитроглицерина.
В чистом виде работоспособность 657мл.
Объём газообразных продуктов взрыва: 875-1075л/кг.
Скорость детонации - 6300 м/с
Теплота взрыва: 1600ккал/л.
Фугасность: 657 см³, из других: 370 мл
Нагретые пары метилнитрата легко воспламеняются при 150°C.
Применяют в виде 72-75% раствора в метиловом спирте.
При поджигании горит.
Меньшая вязкость метилнитрата по сравнению с нитроглицерином обуславливает при слабой оболочке большую бризантность, чем у нитроглицерина.
При вдыхании вызывает головную боль.

Получение:
Берутся две кастрюли и ставятся одна внутрь другой. Во внешнюю наливают холодной воды со льдом, во внутреннюю наливают 24 чайных ложки серной кислоты и 16,5 ложек азотной кислоты. После этого смеси кислот дают остыть. Потом смесь мешают до образования воронки, и продолжая поддерживать вращение добавляют 13,5 ложек метилового спирта по пол чайной ложки за раз, пережидая по минуте перед добавлением новой порции.
Если внезапно увеличится выделение паров, если внезапно смесь начнет темнеть, или смесь начнет увеличиваться в объеме, то смесь надо немедленно вылить в холодную воду. Т.к через 10 секунд будет взрыв.
После добавления последней порции спирта смесь размешивается в течении 40 секунд. Смесь оставляется на 5 минут, должны разделиться два слоя жидкости. Потом осторожно при помощи пипетки верхний слой жидкости сливается в другую емкость. В эту емкость добавляется вода в отношении вода : жидкость = 1 : 1, затем смесь перемешивается и разделяется снова (так же как и описано выше) взрывчатка теперь находится на дне емкости. Верхний слой жидкости удаляется при помощи пипетки. Взрывчатка готова к использованию.

Свойства:
Представляет собой желтые кристалы.
Это ВВ принадлежит к семейству солей диазония.
Это ВВ обладает высокой чувствительностью к удару, нагреванию и трению.
Обладает очень высокой инициирующей способностью.

Изготовление:
Необходимые вещества: Mета-нитроанилин, соляная кислота (конц.), хлорная кислота, нитрит натрия.
1. Берется кострюля в нее наливается вода, затем в кострюлю добавляют мета-нитроанилин.
2. Затем в смесь заливают смесь концентрированой соляной кислоты с 20% хлорной кислотой.
3. Смесь размешивается до тех пор пока весь нитроанилин не растворится.
4. Затем смесь охлаждают в хододной водяной бане со льдом.
5. Затем в смесь за четыре порции добавляется водный раствор нитрита натрия.
6. После добавления каждой порции смесь хорошо размешивается.
7. После эта смесь оставляется в холодной водяной бане на 5 минут.
8. Далее НБДП выфильтровывают, промывают и сушат.

Динамиты - это одни из самых важных ВВ. Динамиты изначально использовали для детонации других ВВ. Для вторичной взрывчатки он очень стабилен. При тестировании он взрывался при падении 1 кг с высоты 12-15 см, 2 кг - 7 см. Замороженный материал менее чувствителен: 2 кг - 20 см. Динамит может быть подорван выстрелом из мелкокалиберной винтовки. Также его детонируют ударом стального предмета. Динамиты можно детонировать любым детонатором. Скорость детонации - 6650-6800 м/с при плотности 1,5.

Формула 1
71% нитроглицерин
23% Аммиачная селитра
4% Коллодий
2% Древесный уголь

Формула 2
62% Аммиачная селитра
25% нитроглицерин
12% Древесный уголь
1% Коллодий

Свойства:
Инициирующее ВВ.
Нитрат нитроила - белое кристалическое вещество взрывающееся при нагревании.
При длительном хранении постепенно разлогается на NO₂ и O₂.
С некоторыми органическими соединениями образует очень взрывоопасные смеси взрывающиеся при малейшем прикосновении.
При температуре 33°С самовозгарается.

Производство:
Необходимые вещества: Азотная кислота, оксид фосфора (P₂O₅ - удобрение).
Берется стеклянная банка ставится в хлодную водяную баню со льдом. В нее наливается предварительно охлажденная азотная кислота (желательно безводная). Далее оксид фосфора медленно, по чайной ложке за раз, добавляется в азотную кислоту в количестве 0,45 по массе от начально взятой азотной кислоты. При этом происходит реакция:

Свойства:
Это ВВ не применимо ни в терактах, ни в диверсиях и, пожалуй, обладает ещё большей чувствительностью к удару, чем йодистый азот. Выражается это тем, что оно взрывается и во влажном состоянии.

Получение:
3Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O = Ag₃N + 5NH₄OH
Для изготовления этого ВВ понадобятся два компонента: любая соль серебра и раствор аммиака. Соль серебра можно достать в аптеке (ляписный карандаш) или в магазине хим. реактивов, раствор аммиака покупается там же. Само же изготовление чрезвычайно просто: вам нужно просто к соли серебра прилить избыток раствора аммиака. Желательно что бы соль серебра была в сухом, порошкообразном виде. Теперь банку с эти раствором (Обязательно Открытую!) необходимо поставить в то место, где её длительное время (неделю или две) не будут трогать. За это время на стенках банки образуется корка, которая даже при небольшом сотрясении банки вызовет взрыв.

Свойства:
По фугасности самое мощное взрывчатое вещество, по величине потенциальной энергии превосходит нитроглицерин. Теплота разложения 1655ккал/кг, объём газообразных продуктов взрыва 737л/кг, фугасность - 600мл.

Значительно менее чувствителен к удару, чем нитроглицерин, вместе с тем чувствительность к детонации значительно выше. Единственный его недостаток - летучесть. Он легко желатинизирует коллоксилин уже при комнатной температуре (но затем, если не принять герметизирующих мер, он также легко улетучивается из желатинообразной взрывчатки). Производство такое же как и нитроглицерина. Процесс нитрования можно вести при более низкой температуре, что является предрасположением к более высокому выходу. При промывании конечного продукта следует избегать высокой температуры, т.к. нитрогликоль легко улетучивается. Как сырье используют этиленгликоль или гликоль (конц. антифриз). Меньшая вязкость нитрогликоля по сравнению с нитроглицерином обуславливает большую скорость детонации и лучшую чувствительность. Можно вызвать детонацию и в небольшом объеме с помощью бикфордового шнура, например в пробирке, - в одних случаях нитрогликоль сгорает хлопком, круша пробирку на крупные осколки, в другом - возникает детонация и пробирка превращается в стеклянную пыль. При поджигании на открытом пространстве спокойно сгорает. На практике обычно применяют смеси нитрогликоля с нитроглицерином в соотношении 40:60.

Приготовление (не точное):
К гликолю добавляют кислотную смесь общим составом: серной кислоты + азотной кислоты + воды составленной из химически чистых кислот. Время сепарации от кислот должно быть не более некоторого времени, (понижается выход), температура нитрации 10° С, при соблюдении всех рекомендаций выход не менее 215%.

Приготоаление:
Налейте в 75-мл мензурку 13 мл дымящейся азотной кислоты (98%) Поместите мензурку в ведро со льдом и дайте ей остыть до температуры ниже комнатной.
Когда азотная кислота остынет добавьте тройной объем дымящейся серной кислоты (99%) - 39 мл. Кислоты смешивайте очень осторожно, не допуская расплескивания. После этого, снизьте температуру раствора до 10-15 С°, добавляя больше льда. Добавляйте глицерин. Делать это надо очень осторожно при помощи пипетки, пока вся поверхность жидкости не покроется слоем глицерина.
Нитрирование - очень опасная стадия. Во время реакции выделяется тепло, поэтому поддерживайте температуру на уровне 30 С°. Если она начнет расти, немедленно охладите смесь на ледяной бане!
Первые 10 минут нитрования смесь нужно очень осторожно мешать, стараясь не прикасаться к стенкам. При нормальной реакции нитроглицерин образует слой на поверхности.
После успешного нитрования жидкость из мензурки нужно очень осторожно перелить в другой сосуд с водой. Нитроглицерин должен осесть на дно.
Слейте сколько возможно кислоты, не смешивая её с нитроглицерином и с помощью пипетки перенесите его в раствор бикарбоната натрия (питьевой соды). Остатки кислоты будут нейтрализованы.
С помощью пипетки отделите нитроглицерин. Для того чтоб протестировать конечный продукт, поместите маленькую капельку на металлическую поверхность и подожгите. Нитроглицерин должен вспыхнуть чистым голубым пламенем.
Полученную порцию рекомендуется переработать в динамит, т.к. нитроглицерин обладает очень нехорошим свойством - взрываться при хранения без видимых причин.

Нитрогуанидин
(гуанидин азотнокислый)
(NH₂)C(=NH)NHNO₂ или (NH2)₂C=NNO₂

Свойства:
Бесцветное или желтое кристаллическое вещество почти не растворимое в хол. воде (0.26% при 20°С), бензоле, хлорофороме, растворимое в спиртах, ацетоне.
Довольно малочувствителен к удару, огнеопасен.
Температура плавления 246,7°С.
Применяется в смесевых ВВ, твердых ракетных топливах, нитроцеллюлозных порохах.

Получение:
Способ 1:
К 500 см³ концентрированной серной кислоты уд. в. 1,84, предварительно охлажденной смесью льда с солью, прибавляют небольшими порциями при перемешивании 560г. азотнокислого гуанидина, следя за тем, чтобы температура реакционной смеси не поднималась выше 20°С. Затем смесь оставляют стоять при комнатной температуре и время от времени перемешивают, пока жидкость не станет прозрачной. Реакционную смесь выливают при помешивании в 6кг. смеси льда и воды, выпавший нитрогуанидин отсасывают, промывают до полного удаления кислоты и перекристаллизовывают из 4—5л. кипящей воды. Выход продукта составляет 380—390г.

Способ 2:
Нагревают 2кг. тщательно высушенного роданистого аммония в 5 литровом, хорошо закрывающемся фарфоровом сосуде при 180—190°С на масляной бане в течение 20 часов. Необходимо в точности поддерживать указанную температуру, для чего сама масляная баня должна быть нагрета до 190—200°С. Выделяющиеся при этом газы, состоящие из H₂S, NH и CS₂, пропускают через стеклянную трубку (диаметром 10—15мм.) в 3—4 литровую промывную склянку, содержащую 1л. воды. Не поглотившиеся или не сконденсировавшиеся газы отводят в нижнее отверстие горящей газовой горелки. По окончании реакции остаток в тигле представляет собой светло-зеленую кристаллическую массу роданистого гуанидина (1460—1470г.).

В литровую фарфоровую чашку, содержащую 300см³ безводной серной кислоты, быстро вносят 300г. роданистого гуанидина. Соль растворяется е очень сильным разогреванием и бурным выделением газа. Выделяющиеся газы лучше всего сжигать, так как они очень неприятны и все вступающие с ними в соприкосновение предметы приобретают интенсивно красный цвет. К несколько охлажденному раствору, на поверхности которого плавают капельки серы, прибавляют 250см³ дымящей серной кислоты, содержащей 10% SO₃, после чего смесь защищают от влаги воздуха и дают ей окончательно остыть до комнатной температуры.

В охлажденный сиропообразный раствор быстро вливают при перемешивании 200см³ дымящей азотной кислоты уд. в. 1,5, причем наблюдается сильное разогревание. Как только на поверхности жидкости появляются пузырьки газа, смесь выливают в 4л. холодной воды. Тотчас же выделяется нитрогуанидин s виде тонких игл, напоминающих волокна асбеста, количество которых при охлаждении еще увеличивается. В кислом маточнике содержится еще некоторое количество нитрогуанидина, который выпадает при нейтрализации раствора содой; впрочем, это количество слишком незначительно, и им можно пренебречь.

Нитрогуанидин перекристаллизовывают из воды с животным углем. Выход чистого нитрогуанидина равен 46—50% от веса взятого роданистого гуанидина. При применении чистого роданистого гуанидина выход не увеличивается

Свойства:
Нитромочевина (nitrourea, NU) - иначе, нитрокарбамид C(O)(NH₂)NHNO₂ - бесцветные кристаллы с температурой начала разложения 80°С
Температура плавления (с разложением) 159°С
Влажная нитромочевина разлагается при 60°C с выделением закиси азота
При поджигании воспламеняется и сгорает некоптящим зеленоватым (подобно большинству нитраминов) пламенем.
NU ограниченно растворима в органических растворителях и в холодной воде
Растворами щелочей и горячей водой разлагается.
Нитромочевина образует калиевые, серебряные, ртутные и аммониевые соли
Максимальная скорость детонации около 7000м\с

Получение:
Это ВВ довольно просто синтезировать. Её главный недостаток состоит в лёгком разложении в присутствии воды. Следовательно, нитромочевина должна хранится в абсолютно безводном состоянии. Её синтез состоит из двух этапов: первый - получение мочевины нитрата, второй - получение из него нитромочевины. Мочевины нитрат тоже ВВ, с максимальной скоростью детонации около 4500м\с.

Этап 1: Изготовление мочевины нитрата

Надо:
30г. мочевины
35мл. 70% азотной кислоты
Дистиллированная вода
Ацетон
Три 150мл. мензурки
Термометр
Воронка с фильтровальной бумагой
Холодильник

1) Смешайте мочевину и 40мл. воду в 150мл. мензурки. Размешивайте раствор термометром пока вся мочевина не растворится. Температура смеси при этом будет падать по этому придётся либо подогреть мензурку либо набраться терпения.
2) Отмерьте азотную кислоту в другую 150мл. мензурку.
3) Охладите в холодильнике(ледяной бане) раствор мочевины и азотную кислоту до 5°С.
4) Медленно, перемешивая термометром смешайте две жидкости, поддерживая температуру меньше 20°С.
5) Отфильтруйте осадок.
6) Добавьте его к 100мл. ацетона в третей 150мл. мензурке, и размешайте термометром.
7) Отфильтруйте мочевины нитрат и дайте ему высохнуть в тёплом месте.

Этап 2: Изготовление нитромочевины:

Надо:
60г. мочевины нитрата
90мл. концентрированной серной кислоты
Дистиллированная вода
Спирт
Лёд

Баня из льда и соли
Баня с горячей водой
Термометр
Воронка с фильтровальной бумагой
Две 250мл. мензурки
500мл мензурка

1) Отмерьте серную кислоту в 250мл. мензурку и охладите до -5°С в бане из льда и соли.
2) Медленно, помешивая и удерживая температуру ниже 0°С, добавьте мочевины нитрат.
3) Через 5 минут после добавления мочевины нитрата, вылейте смесь в 300мл. льда и воды в 500мл. мензурке.
4) Отфильтруйте осадок и положите его во вторую 250мл. мензурку, содержащую 50мл. спирта.
5) Нагрейте смесь до кипения с помощью водяной бани, помешивая добавьте ещё спирта пока вся нитромочевина не растворится.
6) Охладите смесь до 0°С в бане из льда и соли, отфильтруйте осадок и промойте холодным спиртом.
7) Высушите его в жарком, сухом месте, чтобы предотвратить конденсацию воды.
8) Теперь нитромочевина очищена, и может хранится годами в стеклянной таре.
9) Не плохо хранить её немного кислой, так как щёлочи ускоряют её разложение.

Свойства:
Это очень чувствительное и нестабильное ВВ. По чувствительности сравнимо с йодидом азота. Но всё таки ВВ. Взрывается при нагревании, без непосредственного контакта с пламенем

Получение:
Необходимые вещества: серебро, азотная кислота, оксалат натрия или калия, дистиллированная вода.
1.Растворите некоторое количество серебра в азотной кислоте.
2.Растворите некоторое количество оксалата в воде.
3.Добавьте раствор оксалата к раствору нитрата серебра (он получился в пункте 1).
4.Отфильтруйте белый осадок, дайте ему высохнуть. Это оксалат серебра!

Свойства:
Mn2O7 - маслянистая жидкость, со своеобразным запахом, в свете - зелёная, с металлическим блеском, в проходящем свете тёмно-красная, температура плавления 5,9С°, температура разложения 55С°, при 95С° детонирует, при детонации разлагается на Mn2O3, при медленном разложении MnO2, растворяется в концентрированной серной и азотной кислоте, по чувствительности к удару сравнимо с гремучей ртутью.

Приготовление:
2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + Mn2O7 + H20
В очищенную хромовую смесь и высушенную фарфоровую ступку наливают 15 мл концентрированной серной кислоты (d 1,84) и затем осторожно добавляют к кислоте небольшими порциями в течении 10-15 минут 23г KmnO4 ,непрерывно помешивая смесь пестиком. Для того чтобы реакция шла гладко, необходимо использовать только совершенно чистые, не содержащие пыли или других органических веществ кристаллы KMnO4 (лучше марки << ч.д.а >> ; кристаллы нельзя растирать в порошок). Кашицеобразной реакционной смеси дают постоять в течении ночи в сухом, защищённом от пыли месте. За это время образуется твёрдый губчастый диоксид марганца, из которого можно путём осторожного перемешивания выделить маслянистый марганцовый ангидрид.
Выход 10 г (62%).

Октоген (циклотетраметилентетранитрамин, HMX).

Своийства:
Бризантнее гексогена, более стоек к тепловому воздействию, применяется как в чистом виде, так и в сплавах с другими ВВ. Например, сплав октогена с тротилом (октол) мощнее примерно на 20% сплава тротила с гексгеном. Скорость детонации - 9124 м/c, уд.п 1.91 г /cм, объем газообразных продуктов взрыва - 782 л/кг, теплота разложения - 5,526 МДж/кг. Температура плавления 270С° а разложением, температура вспышки - 337С°. В воде нерастворим. Октоген - является побочным продуктом при производстве гексогена. Обладает высокой чувствительностью к удару.

Приготовление:
В 6 - литровую эмалированную кастрюлю наливают 785 грамм уксусной кислоты, затем добавляют 13 грамм уксусного ангидрида и 17 грамм парафольмадегида, при этом температура смеси должна быть равна 41 градусу. Смесь выдерживается при той же температуре в течении 15 минут, затем в смесь добавляют смесь из 101 грамма уротропина, 165 грамм уксусной кислоты, 320 грамм уксусного ангидрида, и 180 грамм смеси аммиачной селитры с азотной кислотой, приготовленной растворением 840 грамм аммиачной селитры в 900 граммах азотной кислоты (концентрация 99%). Уротропин и азотная кислота добавляются, именно в указанном порядке. Смесь размешивается в течении 15 минут, затем в смесь добавляют: 320 грамм уксусного ангидрида, и 271 грамм упомянутой выше смеси азотной кислоты с аммиачной селитрой. После этого добавляется еще 150 грамм уксусного ангидрида. Смесь помешивается в течении часа, затем в нее вливается 350 грамм горячей воды, затем смесь охлаждается до температуры 20 С°. Осадок промывается и сушится. Осадок это смесь 90% октогена и 10% гексогена.

Перекись Ацетона
(трициклоацетонпероксид) (киса)

Свойства:
Представляет собой бесцветные кристаллы практически нерастворимые в воде, растворим в ацетоне, эфире.
Температура плавления 97°С, но при выдержке в расплавленом состоянии 2-3мин. снижается до 90°С в следствии деполимеризации.
Имеет серьезный недостаток - летучесть при комнатной температуре (без разложения).
К удару менее чувствителен, чем азид свинца, хотя в переплавленном состоянии нужна осторожность в обращении.
Навеска 0,8 г. кристаллического перекиси ацетона спрессованного под давлением 500 кгс/см² дает 50,5% раздробленного песка, не кристаллизованного - 46,2%,в то время как азид свинца дает 29%.
Скорость детонации при плотности 0,5 г/см³ - 3700 м/сек, 1,18 г/см³- 5300 м/сек.
Способен к перепрессовке, т.е. спрессованный под давлением около 2000 кгс/см² уже горит, а не детонирует.
Температура вспышки по Кёстеру 196-197° и 210-220° по Фичерлю.
Не коррозирует металлы, но не допускайте контакта перекиси с соединениями тяжёлых металов т.к. они являются катализаторами разложения перекисей, особенно опасна примесь MnO₂.

Зависимость плотности от давления пресса
Давление кгс/см²	25	50	75	100	200	500	750
Плотность г/см³	0.7	0.8	0.85	0.90	1.00	1.15	1.20

Производство:
Для синтеза перекиси ацетона нужен ацетон лучше качественный, но и с плохим ацетоном тоже получается. От палёного ацетона чем-то вроде керосина и в воде он растворяться не хочет. Ещё потребуется перекись водорода, концентрации более 10% , возможно использование сурогатов вроде гидропирита (продаётся в аптеке) или кислородных отбеливателей. Понадобится кислота, лучше соляная но возможно применение разбавленной серной кислоты 36% (электролит для автомобильных аккумуляторов).

Синтез с использованием качественных реактивов:
Потребуется перегидроль 50мл., соляная 3-5мл. или серная к-та 50мл., ацетон 50мл., стакан на 500мл., водяная баня с холодной водой.
1. В стакане смешивается кислота и перигидроль после чего этот стакан ставится в водяную баню и охлаждается до температурры ниже 15°С, лучше до 5°С.
2. К этой смеси приливается ацетон и размешивается. Здесь возможен резкий разогрев, в этом случае ацетон приливают неспеша при интенсивном размешивании градусником следя за тем чтобы температура не превышала 30°С.
3. Смесь накрывают стеклянной пластинкой, что бы ацетон не испарялся и выдерживают смесь втечении ночи.
4. На утро образуется множество белых кристалов перекиси ацетона, которые отфильтровывают через фильтровальную бумагу или тряпку и промывают большим количеством воды до исчезновения кислого вкуса (перекись ацетона не ядовита, но здоровья не добавит).
5. После этого перекись ацетона выдерживается в слабом (1-3%) растворе пищевой соды и опять промывается водой до исчезновения следов соды (примесь соды в кисе недопустима).
6. Отфильтрованная и промытая перекись ацетона сушится на листах бумаги при температуре 20°С.

Синтез с использованием сурогатных реактивов:
Потребуется отбеливатель "белоснежка" или аналогичный 100г., ацетон 50мл., электролит 50мл., стакан на 500мл., водяная баня с холодной водой. Водяная баня не обязательна но повышает выход.
1. В стакан налить кислоту и растворить в ней отбеливатель, при этом раствор охладится до 5-10°С, после этого раствор погружают в водяную баню.
2. В раствор долить ацетон.
3. Накрыть смесь стеклянной пластинкой и выдержать 24 часа, иногда помешивая.
Далее аналогично предидущему методу.

Свойства:
Представляет собой кристаллический игольчатый порошок с температурой плавления 105°С, нерастворимый в воде.
Как самостоятельное взрывчатое вещество не применяется, т.к. обладает малой инициативной способностью, а применяется в основном как для снижения температуры вспышки инициирующего взрывчатого вещества, так, например для воспламенения смеси гремучей ртути и перекиси бензоила (60:40) электрозапалом требуется сила тока на 23% меньше, чем для воспламенения одной гремучей ртути.

Производство:
1. &nbsp2,5 грамма едкого натрия растворяют в 20мл. воды и охлаждают полученный раствор до (-5°С). Затем прибавляют 6мл. 30% перекиси водорода и затем по каплям при помешивании 5мл. хлористого бензоила. Температура не должна подниматься выше +1°С.
2. Перекись бензоила выделяется в виде кристаллического осадка.
3. Отфильтрованную перекись бензоила перекристаллизовывают из кипящего спирта или же растворяют в хлороформе и осаждают метиловым спиртом.
4. Сушат кристаллы без нагревания.

Пример рецептуры для электрозапала:
Серноватисто-кислый свинец 33%
Хлорновато-калиевая соль 33%
Перекись бензоила 34%

Капелька этой смеси, нанесённая на проволочный мостик электрозапала взрывается при температуре 112°С, взрывая за собой инициирующий состав (или промежуточный), а это значит, что потребуется самый минимальный ток.

Перманганат аммония
(аммоний марганцовокислый)

Свойства:
Перманганат аммония - NH₄MnO₄ - аммонийная соль марганцовой кислоты с молекулярным весом 137,0 - на одном из Форумов охарактеризованная как "экзотическое инициирующее". Черные ромбические (иглы и удлиненно-пластинчатые) кристаллы удельного веса 2,21, умеренно растворимые в воде (вероятно, 7,3% при 15°C - по [СХ], встречающееся в Сети на порядок меньшее значение растворимости связано, похоже, с возможной опечаткой в [СР]).

Воспламенение перманганата аммония происходит (по литературным данным) в интервале 60-110°C. Более низкая температура соответствует, вероятно, медленному нагреву, более высокая - быстрому. При воспламенении на воздухе небольшая навеска сгорает со вспышкой тусклого пламени малого объема и с выделением значительного количества черного дыма. При воспламенении в замкнутом объеме горение легко переходит в детонацию.

Это соединение весьма чувствительно к механическим воздействиям. Кроме того, хранение заметных его количеств может закончиться взрывом, вызванным самоускоряющимся разложением. Для уменьшения скорости разложения хранить данный перманганат лучше при пониженной температуре (например, в морозильной камере).

Параметры перманганата аммония как ВВ весьма скромные - по данным Сети скорость его детонации 1700м/с при плотности 1 г/см₃, Работоспособность - 110-125cc (т.е. 37- 42% от TNT); Теплота взрывчатого превращения 2370 кдж/кг Расчетный объем детонационных газов около 409л/кг. Кислородный баланс NH₄MnO₄ при обычном сгорании нулевой, но при детонации (из-за легкости термического разложения образующейся двуокиси марганца) он может меняться от 0 до +5,8% (разложение до Mn₂O₃) или до +7,8% (восстановление до Mn₃O₄).

Получение:
Хотя растворимость перманганата аммония несколько выше, чем перманганата калия, из раствора последнего в результате ионообменной реакции может быть осажден NH₄MnO₄ - но при условии значительной избыточной концентрации иона аммония. Это достигается введением в раствор значительных количеств хлорида или нитрата (вероятно, несколько хуже - из-за низкой растворимости K₂SO₄ - сульфата) аммония.

Необходимое оборудование: химические (лучше - одноразовые пластиковые) стаканы, холодильник (морозильная камера); желательно - электрическая мешалка.

Необходимые материалы: перманганат калия и нитрат (или хлорид) аммония, дистиллированная вода.

Синтез крупнокристаллического перманганата аммония:

Крупнокристаллический перманганат аммония довольно чист и сравнительно хорошо хранится. Кроме того, по изменению блеска кристаллов (а далее - по их распаду) можно отслеживать степень разложения. Однако при подготовке к снаряжению кристаллы обычно приходится размалывать в порошок. Эту операцию рекомендуется делать только сильно смочив их водой.

Можно сразу синтезировать мелкокристаллический перманганат аммония - в этом случае в дистиллированной воде сначала растворяют перманганат калия, а далее - так же при размешивании - нитрат аммония. Охладившийся при этом раствор частично замораживают (охлаждая стакан смесью лед-соль и продолжая перемешивание), а затем оттаивают. Перманганат аммония в этих условиях выделяется в виде мелкого черного порошка.

В принципе, при этом, используя более высокие концентрации перманганата калия и нитрата (хлорида) аммония можно увеличить выход по перманганату до 90% и более - например, растворяя в 100мл. воды 6г. KMnO₄ и 50г. NH₄NO₃ - но при этом продукт будет заметно загрязнен исходными веществами.

Свойства:
Пироксилин - сложный эфир целюллозы и азотной кислоты. Вообще, в идеале, пироксилин - это полностью замещённый эфир целюллозы с содержанием азота 14,5%, но на практике пироксилином зовут тринитроцелюллозу с содержанием азота >12%.
Пироксилин довольно неплохое вв (скорость детонации>7000м/с), но запресовать его до приличной плотности очень трудно.
Пироксилин используют восновном для приготовления бездымного пороха и динамитов.

Поулечние:
Потребуется серная кислота >92%, дымящая азотная кислота или нитрат амония, вата, водяная баня (лучше со льдом), термометр.
1) В стакан наливают 30мл. серной кислоты и 20мл. азотной кислоты (можно использовать смесь 50мл. серной кислоты и 40г. нитрата амония, и на худой конец можно взять отработаную нитрующую смесь от НГ или ЭГДН, но тогда содержание азота в НЦ будет несколько ниже). Смесь опускают в водяную баню и охлаждают до 15°С(5°С).
2) В нитрующую смесь при контроле температуры (ниже 35°С, хоть она особо и не порывается расти) погружают вату так чтобы она хорошо пропиталась нитрующей смесью. После загрузки ваты стакан вынимают из водяной бани и накрывают стеклянной пластинкой и выдерживают 4 часа (для получения пироксилина с 13,6 азота т.е. растворимый пироксилин) или 12 часов для получения пироксилина с 14% азота и более. При использовании отработаной кислоты надо выдерживать не менее 12 часов, но если кислота слишком отработаная то может ничего не получиться.
3) После выдержки НЦ пинцетом "выковыривают" из стакана и кидают в кастрюлю с ледяной, проточной водой где её теребят до разбавления крепкой серной кислоты, потом нитроцелюллозу промывают водой до исчезновения кислого вкуса.
4) Стабилизация: В кастрюлю наливается 5% раствор соды, после чего туда кидают промытую НЦ и кипятят в этом растворе пару-тройку минут, потом промывают водой, сушат (при комнатной температуре), и используют по назначению.
Полученая таким образом НЦ сгорает с хлопком и не обжигает руку если небольжой её комок сжечь на ладони.

Получение:
Получение пикрамида из о- или p- нитроанилина при действии азотнокислого калия и безводной серной кислоты. К хорошо охлажденному раствору 15 частей тщательно высушенного и растертого в порошок азотнокислого калия в 100 частях безводной серной кислоты медленно прибавляют хорошо охлажденный раствор 10 частей о- или p-нитроанилина в 100 частях безводной серной кислоты, причем следят, чтобы температура не поднималась выше 5°С. Смесь оставляют стоять на ночь и на следующий день выливают ее при хорошем перемешивании на большое количество толченого льда. Выделившийся буровато-желтый осадок отфильтровывают, тщательно. Промывают и перекристаллизовывают сначала из ледяной уксусной кислоты, а затем из уксусного ангидрида. При этом пикрамид получается в виде прекрасных кристаллов, окрашенных в интенсивный оранжево-желтый цвет с синим блеском и плавящихся при 188°С. Выход продукта зависит, главным образом, от соблюдения низкой температуры реакции и колеблется в пределах 58—67%.

Свойства:
Вследствие общего электроноакцепторного действия трех нитрогрупп пикриновая кислота оказывается сравнительно сильной кислотой.
При взаимодействии с металами пикриновая кислота образует нестойкие и черезвычайно чувствительные соединения, некоторые из них взрываются при малейшем прикосновении.
Пикраты металов могут быть получены нейтрализацией их щелочей пикриновой кислотой с последующим испарением воды.

Получение:

Пикриновую кислоту при нагревании растворяют в воде и добавляют раствор аммиака до полной нейтрализации.
При охлаждении выпадает пикрат аммония.
Фильтруют, промывают, сушат.
Нитрат аммония и пикрат аммония - этот аммонит под названием "Громобой", обладает значительным фугасным действием.

Инициирующее ВВ.
Обладает высокой чуствительностью к лучу огня и ударам.
По бризантности на много превосходит азид свинца, фульминат ртути, и диперекись ацетона.
Помешивая добавляют одну часть пикриновой кислоты в две части спирта (или воды) а затем с помешиванием добавляют 1 часть моноксида свинца.
Смесь периодически помешивается до тех пор пока спирт (вода) испарится.
Получившийся пикрат свинца сушится при комнатной температуре до полной сухости.

Свойства:
Пиперазин монохлорат (PMC) - HN(CH₂CH2)2NH*HClO₃ - основная комплексная соль пиперазина и хлорноватой кислоты, прозрачные или слегка белесые удлиненные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде. Представитель немногочисленного семейства устойчивых и относительно (весьма относительно!) безопасных в обращении органических хлоратов. При нагревании PMC активно разлагается с образованием дыма хлорида пиперазина и продуктов разложения. Очень чувствителен к огню, и на воздухе при поджигании воспламеняется и быстро (со вспышкой) сгорает объемным пламенем с выделением значительных количеств HCl.

Молекулярная масса PMC 170,5. Это вторичное взрывчатое вещество умеренной мощности, по работоспособности, вероятно, лишь незначительно превосходящее TNT. К сожалению, никаких данных по параметрам этого хлората найти не удалось. Из его особенностей следует отметить высокую стабильность при хранении (особенно в сравнении с хлоратом аммония) - обусловленную двуосновностью пиперазина, и повышенную чувствительность (детонацию PMC удавалось возбуждать мощным электрическим разрядом).

Получение:
Синтез PMC проще всего проводить действием пиперазина на раствор хлората аммония.
Необходимое оборудование: небольшой кристаллизатор (или просто химический стакан); эксикатор; весы.
Необходимые реактивы: хлорат аммония NH₄ClO₃; пиперазин гексагидрат HN(CH₂CH₂)2NH*6H₂O или насыщенный при 20°С (13%) раствор пиперазина.

Этапы синтеза:

1. Отвешивается и растворяется в небольшом количестве воды 3г. хлората аммония. Туда же добавляется и растворяется 6г. гексагидрата пиперазина (или 3г. хлората аммония растворяют в 20мл. насыщенного раствора пиперазина). Пиперазин берется в некотором избытке (!) над стехиометрией - иначе возможно образование исключительно чувствительного и спонтанно взрывающегося дихлората пиперазина.

2. Кристаллизатор с приготовленным раствором (имеющим сильный аммиачный запах) выдерживается в эксикаторе над поглотителем, связывающим как воду, так и аммиак (серная кислота, безводный сульфат меди, силикагель с каким-либо бисульфатом, т.д.) - раствор довольно быстро теряет аммиак, и при постепенном высыхании из него начинают выделяться кристаллы PMC (вначале - игольчатые, далее - удлиненно-призматические).

Внимание! Если одновременно происходит выделение "розочек" хлората аммония, то (во избежание образования исключительно опасного дихлората пиперазина) раствор следует немедленно разбавить водой и добавить дополнительно немного пиперазина.

3. Крупные, почти прозрачные кристаллы PMC периодически выбирают из раствора, промакивают между листами фильтровальной бумаги и сушат. Белесые кристаллы последних порций сильно загрязнены избыточным пиперазином и примесями к исходному хлорату. Полный выход - почти стехиометрический (4,5-5г. монохлората пиперазина).

Бездымные пороха - это группа порохов на основе нитроцеллюлозы. Кроме нитроцеллюлозы они могут содержать и другие взрывчатые компоненты, например, нитраты, камфару, вазелин, парафин, крахмал, декстрин, дихроматы, другие соли-окислители, дифениламин для стабилизации. Ниже приведены три довольно часто используемых состава.
Нитроцеллюлоза 84.0 87.0 89.0
% N в нитроцеллюлозе 13.2 12.9 12.9
Нитрат калия 7.5 6.0 6.0
Нитрат бария 7.5 2.0 3.0
Крахмал -.- -.- 1.0
Парафин -.- 4.0 -.-
Дифениламин 1.0 1.0 1.0
Все компоненты смешиваются в теплой воде и высушиваются. После этого продукт можно либо гранулировать, либо перетереть в порошок через сито 12 меш. Конечный продукт хранят в водонепроницаемом контейнере.

Свойства:
Зелёный порох это смесь пикрата и нитрата калия в отношении 40/60. Его одно время применяли в промышленности, но в последствии он был вытеснен пироксилиновыми порохами. Но тем не менее он намного лучше чёрного пороха. Этот порох хорошо подходит для взрывпакетов и свистящих ракет.
Получение:
1) В стакан наливают 10-15мл. воды и добавляют 1,3г. едкого кали.
2) После растворения щёлочи туда же досыпают 5г. пикриновой кислоты и кипятят до растворения.
3) Затем туда добавляют 8,7г. нитрата калия и кипятят до растворения.
4) Раствор выливают в миску с большой поверхностью и при перемешивании осторожно упаривают насухо.

Температура не должна превышать 120°С, порох в сухом виде может быть чувствительным к трению.
Этот порох - очень хорошее топливо для малых ракет: тяга у него хорошая и канал не нужен.

Применяемый в пиротехнике порох производится в виде взрывчатого порошка (неровные большие угловатые зерна), ружейного пороха (одинаковой величины крупные зерна) или, наконец, охотничьего пороха (маленькие неровные угловатые зернышки).
Последний вид пороха сгорает быстрее всего, вследствие чего применяется всегда там, где желательно достигнуть сильного эффектного взрыва.
Требуемый порох можно также приготовить самим. Если взять в тонко размельченном сухом виде 750 грамм калийной селитры, 125 г. угля, и 125 г. серы и осторожно, тщательно смешать на листе бумаги, то можно получить тонкий как муку, порох. Такой порох называется в пиротехнике мякотью.
Зернистый порох можно получить, смешав крупные очищенные от пыли: 780 г. калийной селитры, 120 г. угля и 100 г. серы. Кроме этого, можно приготовить порох из бертолетовой соли, при этом не требуется такой тщательной обработки и порох выходит в большинстве случаев довольно хорошим без особой подготовки. Для его изготовления берут 20 вес. ч. бертолетовой соли, 5 вес. ч. угля и 1 вес. ч. камеди. После тщательного измельчения порошок смачивают водой и скатывают тесто в плоские лепешки, которые крестообразными линиями разрезают в сыром состоянии. Полученные зерна высушивают, причем крупные и слишком крупные зерна отсеивают. Такой порох можно использовать вместо мякоти при изготовлении стопинов, шлагов, бураков и т.д., но с ни нужно обращаться очень осторожно, т.к. он легко взрываются и загорается от удара и трения.

Черный порох был изобретен в Китае в 12 веке. Его легко изготовить из доступных материалов. Из недостатков надо отметить, что это недостаточно мощное и безопасное ВВ. Только 50% от массы черного пороха превращается в газ при сгорании, что сказывается на мощности. Еще один большой недостаток черного пороха - его способность детонировать от статического электричества. Это значит, что при изготовлении должны использоваться только деревянные или глиняные предметы. Для изготовления потребуются:

Материалы
нитрат калия или натрия(75 г)
сера (10 г)
древесный уголь (15 г)
дистиллированная вода

Оборудование
глиняная или деревянная чаша с мешалкой
пластиковые мешки (3 шт)
стеклянная банка (300-500 мл)
нагревательный прибор
Поместите небольшое количество нитрата в чашу и разотрите его в очень мелкий порошок. Проделайте это со всем нитратом и поместите его в пластиковый пакет. Тоже самое проделайте с серой и углем. Высыпьте весь нитрат в банку и налейте немного воды, чтобы тщательно промочить его. Добавьте содержимое остальных пакетов. Тщательно перемешайте все это пока не получится однородная черная масса. Просушите её на солнышке или на нагревательном приборе. Выскребите продукт из банки и поместите в контейнер для хранения. Пластиковые контейнеры можно использовать только предварительно проложив бумагой, так как от трения пластик может накапливать статическое электричество.

Свойства:
Это очень опасное устройство, применение которого может варьировать от красивого спецэффекта в клипе и до массового уничтожения живой силы и лёгкой техники противника или просто невинных жертв :). Хорошенько подумайте перед тем как делать его для чего оно вам нужно. Здесь дается лишь общая схема устройства (HellHound), т.к. невозможно перечислить все возможные конфигурации сосудов и зарядов. Более подробно о вакуумных бомбах (боеприпасах объёмного взрыва) можно почитать в разделе "Теория вакуумных бомб".

Изготовление:
Сделайте термитный заряд в металлической трубке. (Трубка должна иметь резьбу на обоих концах и соответствующие заглушки.) Он должен инициироваться электрозажигателем. В противоположный от зажигателя конец трубки поместите 30 г. бездымного пороха. В заглушке просверлите отверстия для проводов зажигателя, заткните трубу и тщательно изолируйте её эпоксидным клеем или цементом. На противоположном конце тщательно смажьте резьбу лаком или эпоксидным клеем и заверните заглушку. Когда загорится термит он будет постепенно прогорать по всей длине трубки пока не достигнет порохового заряда.
Теперь поместите это устройство в очень прочный стальной сосуд, плотно заворачивающийся с одного конца. Чтобы оно не касалось стенок сосуда снабдите его металлическими распорками. Провода от зажигателя пропустите через отверстие в крышке сосуда и тщательно замажьте цементом или эпоксидным клеем. (Результат во многом зависит от того как тщательно это сделано). Когда все готово, заполните сосуд (немного не доливая) жидким горючим. Для этих целей вполне может подойти газолин, ацетон и т.д. Плотно завинтите сосуд крышкой, предварительно промазав резьбу эпоксидным клеем. Устройство готово к использованию.
Рассмотрим более подробно работу этого ВУ, хотя многие наверно уже догадались, что это не что иное как бомба объемного в зрыва. Когда вы подадите ток на зажигатель, термит начнет гореть перегревая жидкое топливо. До тех пор пока стенки стального контейнера выдерживают давление горючее не закипает. Полностью прогорев термитный заряд зажигает порох в конце трубки. Давление в контейнере от пороховых газов резко подскакивает и его разрывает на части. Перегретое топливо распыляется в достаточно большом объеме и охлаждаясь образует мелкодисперсную топливно-воздушную смесь. Раскаленный термитный шлак также выбрасывается наружу выполняя роль вторичного зажигателя. Результат очевиден. При расчете количества термита исходите из соотношения 1.3 кг термита на 10 л топлива. Учитывая что со временем горючее может растворить эпоксидный клей не храните это устройство слишком долго.

Пусть далека она от совершенства и попроще будет, зато своя и бесплатно. Да и мощность подберешь, хочешь петарду сделаешь, хошь детонатор для полкило аммонала. Все зависит от мирности твоих целей.

Так вот для этого нам понадобятся всего ничего: кусок алюминиевой трубки, например от лыжной палки, пружина, ну тут ты сам думай где брать, шпилька, не та, что бабы волосы закалывают, а с резьбой, диаметром 2-5мм. (хоть 10мм.), главное чтоб подошла к пружине. Кусок пластика для центрирующей шайбы, помягче, чтоб обрабатывать легче было, пара гаек на шпильку, чтоб притянуть шайбу потуже, капсюль. Понадобится еще ножовка по металлу, дрель и пару сверл, изоленты кусок и кусок железной проволоки (отожженная сталь самое то). Трубку берём подлиннее, лишнее отпилишь, ближе к краю делаем с разных сторон 2 пропила на 1/4 диаметра трубки и наматываем в пропил 1-2 витка. В них будет пружина упираться. Шпилька. Один кончик шпильки загибаешь в колечко(если тонкая) или плющишь и сверлишь дырку, в нее будет вставляться удерживающая чека. На другой конец наварачиваеш гайку + шайбу + гайку и потуже заворачиваешь, напильником или на наждаке затачиваешь кончик шпильки или по центру, если капсюль центрального боя, или в бок если используешь патрончик от мелкашки. Вставляешь ударный механизм в трубку и пропиливаешь на 2/3 в трубке щель чуть выше бойка, ближе к шайбе, когда в щель вставишь пластинку, боек должен ее немного прижимать. Оттяни за колечко боек и отпусти, по следу на пластинке увидишь как капсюль в ней закрепить. Оттяни боек, и просверли дырку под чеку и под предохранитель. Прежде чем использовать, нужно немного "пристрелять", как пугачи, чтоб детальки пришоркались, добится нужно легкого выдергивания чеки, но "Пристреливать" нужно без капсюля. Если капсюлей много, то хорошо, можно и с капсюлем пристрелять, пружинка то тугая должна быть, чтоб капсюль с детонировать, так что не пожалей пару-тройку капсюлей, проверь надежность. Киса неплохо от удара взрывается. Насверли в пластинке дырочек диаметром 1мм. и намажь кисой на лаке или нитропорохе, но сверху обязательно каким нибудь лаком, чтоб не отвалилась и не отсырела. Боёк можно тогда и не затачивать. Киса легко детонирует.

Получение ВВ:
Для приготовления данного типа взрывчатки потребуется 10 процентный раствор аммиака (нашатырный спирт) и 5 процентный водно-спиртовой раствор йода. Все это можно купить в аптеке.
Смешать одну объемную часть раствора аммиака и две части раствора йода. Выпавший осадок следует отфильтровать и высушить. Данное вещество получается нестабильным и, высохшее, легко взрывается. По этому его хранить следует в слегка увлажненном состоянии в прохладном месте.
Полученное вещество можно использовать в качестве детонаторов при изготовлении каких-либо взрывных устройств.

Изготовление устройства:
При помощи данного вещества можно испортить кому-нибудь дисковод. Для этой шутки понадобится дискета (лучше 3,5"), спичечные головки, клей (лак) и, конечно, нестабильная взрывчатка.
У дискеты следует вскрыть конверт (делайте это аккуратно, чтобы не оставить следов вскрытия на нем). Затем удалите кусочки ткани, которые прикреплены к каждой из половинок конверта внутри. Возьмите диск, лежащий внутри, и покройте его слоем клея/лака ( но не весь, а где-то около трех четвертей поверхности). Теперь быстро, пока клей не высох, посыпьте его измельченными спичечными головками и небольшим количеством только что изготовленной (влажной) нестабильной взрывчатки по краям. Аккуратно соберите дискету обратно (тканевые кусочки не устанавливайте) и заклейте конверт, установив диск внутри так, чтобы отодвинув шторку, было видно чистую от клея четверть дискету.
Придите в какой-либо компьютерный салон, и "случайно" забудьте там свою дискету (лучше, если вы ее забудете в дисководе). При чтении диска головка дисковода коснется сенсорной взрывчатки и воспламенит ее, а уже нестабильная взрывчатка воспламенит спичечные головки. Температуры горения этой смеси хватит для того, чтобы, расплавив дисковод, заклинить его.
Будьте очень аккуратны при изготовлении данного устройства и сенсорной взрывчатки. Помните, что кристаллы и соединения йода очень ядовиты.

Своства:
Бризантное взрывчатое вещество. Светло-желтые кристаллы, температура плавления - 175.5С°, плотность - 1.829 г/см3, хорошо растворима в ацетоне , хуже в других органических растворителях. Стоек к нагреву и механическим воздействиях. Несколько более мощное по сравнению с пикриновой кислотой. Зажжённый в свободном состоянии тринитрорезорцин горит ярким пламенем, но без взрыва. Взрывается только от капсюля-детонатора. С металлами стифниновая кислота образует нестойкие соединения - стифнаты, поэтому хранить нужно в пластмассовой, стеклянной упаковке.

Производство:
1)Плавленый резорцин тщательно размельчают. Сначала его сульфируют, применяя серную кислоту. При помешивании к серной кислоте нагретой до 30-35° С (по некоторым данным нагревать следует до 60-70° С) присыпают небольшими порциями резорцин, так, чтобы температура не поднималась выше 40° С. После внесения всего резорцина дается выдержка, постоянно помешивая и поддерживая температуру. В конце процесса получают фиолетово-красный прозрачный раствор дисульфорезорцина в серной кислоте. После чего раствор охлаждают и нитруют меланжем, который, помешивая приливают тонкой струйкой. К концу слива меланжа наблюдается обильное выделение окислов азота, загустевание и вспучивание массы (из-за выделения кристаллов). В этих случаях перемешивание должно производится более энергично. Температуру поддерживать около 50-55° С. К концу реакции масса оседает и легко перемешивается. Дают выдержку при температуре 50-55° С, затем нагревают до 60-65° С и еще дают выдержку. За это время масса должна приобрести желтоватый цвет. После выдержки температуру массы понижают до 25-30° С, разбавить водой, дать выдержку 2-3 часа при этой же температуре. Фильтруют на вакуум-фильтре через шинельное сукно. После промывки стифновой кислоты, её тщательно отжимают и сушат.

2)К нагретой до 70С° 98% серной кислоте добавляют резорцин примерно 1 часть резорцина к 7 частям кислоты по объёму. Как только весь резорцин растворится и смесь станет фиолетовой, можно вылить её в 70% азотную кислоту. Если смесь после того, как станет фиолетовой помутнеет, можете смело вылить её в унитаз. Смесь сульфорезорцина с азотной кислотой нагревают до кипения (чуть ниже t кипения) и выдерживают до прекращения выделения бурого газа. Смесь фильтруют, полученный мелкий кристаллический порошок сушат.

Свойства:
Представляет собой желтое рыхлое вещество, состоящее из мелких стекловидных клинообразных кристаллов, плотность - 1,62 г/см³. Не изменяется в обычных условиях хранения, негигроскопичен, не растворим в воде, спирте, ацетоне, эфире, на металлы и другие взрывчатые вещества не действует при нормальных условиях. При взаимодействии влажного тетразена с альмагмой натрия происходит сильный взрыв. Чувствительность тетразена близка к гремучей ртути. Влажный он менее чувствителен к внешним воздействиям, чем сухой. Инициативность и бризантность уменьшаются при увеличении давления прессования.

В современных ударных или воспламенительных составах тетразен применяют в количествах 1-15% в смеси с тринитрорезорцинатом свинца, нитратом бария, сернистой сурьмой. Незначительная примесь тетразена сообщает составам, содержащим тринитрорезорцинат свинца (ТНРС), хорошую чувствительность к удару. Добавка его в количестве 2-3% придает азиду свинца хорошую восприимчивость к наколу. В чистом виде тетразен не применяется (в качестве инициирующего взрывчатого вещества) из-за малой инициирующей способности.

Производство:
Для получения тетразена, в качестве исходного продукта применяют аминогуанидин. Тетразен изготовляют из аминогуанидин-бикарбоната (АГБ) или аминогуанидин-сульфата (АГС). АГБ - белый порошок с температурой плавления 170° С с разложением. Негигроскопичен, нерастворим в воде. Поэтому его следует перевести в растворимый в воде аминогуанидин-нитрат (АГН). В сосуд из нержавейки (на водяной бане) загружают АГБ и в него при помешивании, при температуре 70°С приливают 16%-ную азотную кислоту до прекращения выделения углекислого газа.

Свойства:
М=167,11.
Светло коричневые иглы.
Растворимы в разбавленном аммиаке.
в воде идёт частичное разложение.
Взрывается при сильном нагреве.

Получение:
Исходные вещества - CrO₃, H₂O₂.
К смеси 25мл. 10%-ного аммиака и 5мл. 50% CrO₃ при охлаждении до 0°С добавляют по каплям 5мл. 30%-ного H₂O₂ (перекись водорода). Реакционную смесь оставляют на час в охлаждающей смеси. Затем нагревают раствор и обильно выпавшие кристаллы (NH₄)₂Cr₂O₇ до ~50°С . Выдерживают при этой температуре, пока не закончится выделение газов и соль почти полностью не растворится. Выпадает (NH₃)₃CrO₄, который отделяют фильтрованием с отсасыванием, промывают и сушат в над КОН. Выход примерно 0,3г.

Свойства:
Тринитробензол (ТНБ) применяется в детонаторах и в боеприпасах, в смесях вместо тротила и тетрила, а также как термостойкое ВВ (в жидком состоянии). ТНБ более дорогое ВВ чем тротил, по этому его применяют намного реже. Для пригттовления дома не рекомендуется, да и вы навряд ли найдёте нужные компоненты. В общем ТНБ можно отнести в разряд экзотических. Кроме того точный, проверенный, подробный рецепт не был найден, по этому всё представлено в общей форме. А если вам так жжёт, можете приготовить динитробензол, ибо затраты и гемморой при приготовлении ТНБ себя не оправдывают.

Бесцветное кристаллическое вещество, почти нерастворимое в воде (0.03% при 15°С, 0.5% при 100°С).

Растворимое в ацетоне (59,1г. на 100г. ацетона при 17°С. 160,7г. на 100г. при 50°С)

Так же растворимо в пиридине, этилацетате, толуоле, бензоле.

С Na₂SO₃ образует ярко-красное соединение, разлагаемое кислотами до ТНБ.

Более химически стабилен и но чувствителен к удару, трению и огню, чем тротил.

Теплота взрыва 4,45 МДж/кг (по другим данным 4,62 МДж/кг).

Прессованием можно достигнуть плотности 1,65 г/см³.

С некоторыми ВВ образует литьевые эвтектические смеси.

Получение:
В промышленности тринитробензол получают окислением тротила хромовой смесью (дихромат калия + серная кислота) при 40°С или окислением ТНТ нитрующей смесью при повышенной температуре. Возможно получение жестким нитрованием динитробензола смесью избытка дымящей азотной кислоты и олеума, однако этот метод неэффективен из-за низкого выхода.

Также может ТНБ быть получен кипячением тринитрохлорбензола в воде, с небольшим количеством спирта или ацетона и металлической стружкой (медь, железо, алюминий, магний и т.п.) Реакция протекает по условной схеме: C₆H₂(NO₂)₃Cl + Cu + H₂O => C₆H₃(NO₂)₃ + CuCl + CuO. ТНБ отделяют растворением в ацетоне, фильтрацией и перекристаллизацией.

Свойства:
Инициирующее взрывчатое вещество - темно-желтые кристаллы, удельный вес - 3,8, мало гигроскопичен, не растворим в воде и органических растворителях, не реагирует с металлами, химически стоек. При температуре выше 100С° теряет кристаллизационную воду без разложения, на солнечном свету темнеет, т.е. разлагаются поверхностные слои вещества, температура вспышки - 250С°. К удару раза в два менее чувствителен чем азид свинца, но зато лучше восприимчив к лучу огня. По чувствительности к трению занимает среднее положение между азидом свинца и гремучей ртутью.

Производство:
Стифновая кислота плохо растворима в воде и для получения ТНРС ее необходимо перевести в растворимую соль щелочного металла. Для получения ТНРС применяют стифнат натрия (концентрация раствора является расчетной величиной в перерасчете на сухое вещество). В горячую воду помешивая осторожно засыпают навеску стифновой кислоты и переводят ее в стифнат натрия, для чего к раствору (суспензии) стифновой кислоты приливают раствор бикарбоната или гидрокарбоната натрия и перемешивают. Сухой ТНРС может наэлектризоваться при пересыпании, тряске и т.п., а чувствительность его такова, что он запросто может взорваться от искорки статического электричества, поэтому при работе с ним необходимо пользоваться только токопроводящей посудой (металлической), заземляя в буквальном смысле всё и вся, в том числе и себя. Скорость детонации 5200 м/сек., бризантность - 30 г. раздробленного песка. Применяется в качестве добавки к азиду свинца для улучшения его воспламенительных качеств, и как самостоятельное взрывчатое вещество в пиропатронах некоторых типов.

Свойства:
ТНТ - это пожалуй самое важное ВВ и пожалуй самое опасное в изготовлении. Из достоинств стоит отметить мощность, устойчивость и в то же время чувствительность, удобную для применения форму. Кристаллический ТНТ имеет коричневый цвет и жирный на ощупь. Во многих случаях ТНТ используется как самостоятельная взрывчатка, но все таки чаще его применяют в сочетании с другими ВВ.

Приготовление:
Не начинайте этот процесс пока не убедитесь, что все действия вы сможете выполнить правильно и без риска для себя. Убедитесь что все материалы и оборудование имеются в нужных количествах и полностью исправны (включая средства безопасности). Держите все это в полной готовности. При перемешивании растворов используйте электрические мешалки. Все сосуды и инструменты соприкасающиеся с кислотами должны быть стеклянными(!). Действуйте на свой страх и риск!
Смешайте 254 г концентрированной серной кислоты (плотность 1.84) с 147 г азотной кислоты (плотность 1.42) и добавляйте смесь по каплям к 100 г чистого толуола. В это время смесь нужно энергично перемешивать. Сосуд должен охлаждаться водой так чтоб температура держалась на уровне 30-40 С. Добавление кислоты должно проходить 1-1.5 часа. Еще пол часа после этого смесь нужно интенсивно мешать. После этого смесь должна простоять 10-12 часов в темном месте. Нижний слой должен приобрести коричневую окраску. Это значит что в процессе реакции выделился мононитротолуол. Первая часть, соответствующая 50 г ТНТ завершена. Отделите мононитротолуол и переходите ко второму этапу.
Мононитрат толуола растворяют в 109 г концентрированной серной кислоты (плотность 1.84), охлаждая сосуд в проточной воде. Когда раствор нагреется до 50 С, добавляется смесь 54.5 г азотной кислоты (плотность 1.50) и 54.5 г серной кислоты (плотность 1.84). Добавлять нужно очень маленькими порциями интенсивно перемешивая раствор. Температура во время реакции будет увеличиваться. Она должна регулироваться скоростью подачи кислотной смеси и быть в пределах 90-100 С. Добавление кислотной смеси должно занять не менее 1 часа. После полного растворения раствор перемешивается еще 2 часа при 90-100 С до полного завершения реакции. Жидкость расслоится: верхний слой содержит в основном динитротолуол и небольшое количество ТНТ. Последнюю стадию нитрования в лаборатории можно выполнять и без отделения динитротолуола от кислоты.
Пока динитрованная смесь активно перемешивается к ней добавляют 145 г дымящегося олеума (с 15% SO3). После этого добавляется ( в течении 1.5-2 часов)по каплям смесь 72.5 азотной кислоты (плотность 1.50) и 72.5 15% олеума. Температура смеси должна держаться на уровне 100-115 С. После добавления 3/4 смеси необходимо использовать внешний нагреватель, чтобы поддерживать эту температуру. После того как раствор постоит 10-15 часов сверху образуется корка застывшего ТНТ, а кислотный раствор будет заполнен его взвесью. Жидкость фильтруют (без применения фильтровальной бумаги). Корку необходимо измельчить и тщательно промыть, чтоб удалить остатки кислоты. Отфильтрованная жидкость тоже содержит небольшое количество ТНТ. Его тоже можно получить если разбавить ее большим количеством воды и отфильтровать. Конечный продукт собирают вместе и три-четыре раза промывают в проточной горячей воде, так чтоб он расплавился. После последней промывки ТНТ гранулируют, охлаждая и перемешивая воду.
Конечный продукт сушат при комнатной температуре. Он близок к аналогичным коммерческим образцам грубого ТНТ. Его можно еще лучше очистить, растворив в спирте при 60 С и помешивая охладив. Можно также проварить его в 5 весовых частях 5% раствора гидросульфита натрия при 90 С с интенсивным помешиванием. Затем продукт промывают горячей водой до полного обесцвечивания и гранулируют вышеизложенным способом. Этот продукт уже равен по качеству лучшим образцам коммерческого очищенного ТНТ. Чистый альфа-ТНТ имеет точку плавления 80.8 С и может быть получен перекристаллизацией материала из азотной кислоты (плотность 1.42), а затем из этилового спирта, но я думаю вам это не понадобится).

Тринитрофенол
(пикриновая кислота, мелинит, лиддит)

Свойства:
Тринитрофенол - светло-жёлтые кристаллы, нерастворимы в воде, относится к бризантным вв
Не чувствилетьны к трению и нагреванию
Температура плавления 122°С
Минимальный инициирующий заряд 0,06г. гексаметилентрипероксиддиамина или 0,23г. гремучего серебра
Для детонации литого тринитрофенола используется промежуточный детонатор
Плотность: 1,5г/см³

Пластификация:
Порошок смешивают с 10% воска и 5% вазелина нагретыми до температуры плавления.
Полученную массу легко формовать.
ВВ сохраняет пластичность в температурном диапазоне 0-40°С.
Скорость детонации примерно 7000 м/с.
Оно применяется только на очень серьезных взрывных работах где нужна умеренно высокая скорость детонации.
Хотя это ВВ не столь эффективно как С-4 или другое ВВ на основе RDX, оно легче всего приготовляется из доступных компонентов.

Свойства:
Это хлористый аналог трийодистого азота, вещество формулы NCl3, соединение более прочное, чем йодистый азот. Эта желтая маслянистая жидкость детонирует при температуре выше 60С° или при соприкосновении с открытым пламенем или искрой. Безумец, который захочет получить ТА, воспользуется например, следующим способом.

Приготовление:
Материалы:
Нитрат аммония;
Соляная кислота;
Перманганат калия;
Дистиллированная вода;
Оборудование:
Стакан;
Аппарат Киппа или колба с пробкой и трубкой.
1) Растворить 5 чайных ложек нитрата аммония в воде. Проследить, чтобы он полностью растворился;
2) Получить хлор в каком-либо аналоге аппарата Киппа из соляной кислоты и перманганата калия;
3) Подогреть раствор до 40..45C° и пропускать хлор через него маленькими пузырьками при помощи тонкой стеклянной трубочки. Хлор ядовит, во время 1й мировой войны Германия применяла его в качестве боевого отравляющего вещества, поэтому даже безумнейший анархист будет проводить все операции с хлором под вытяжкой или на открытом воздухе;
4) Появятся желтые капельки хлора to be continued...

Приготовление:

Нам понадобятся:
Електролит - взять в магазине автозапчастей
Гидроперит - в аптеке
Ацетон - хозяйственный магазин

Рецепт:
1. В 100 граммах электролита разведи 14 таблеток гидроперита до полной насыщенности, когда перестанет растворятся вовсе.
2. В получившийся раствор добавь 200 грамм ацетона, через десять минут в мутной воде появиться белый густой осадок
3. Оставь это на ночь настояться
4. Утром процеди раствор через тряпку осадок оставь а воду вылей
5. Осадок промой под теплой водой но только не под горячей попробуй на вкус он не ядовитый если он кислый, то мой еще если не кислый то значит хорошо, также можно воспользоваться лакмусом.
6. Положи на газету и высуши, ТОЛЬКО НЕ НА БАТАРЕЕ И НЕ НА СОЛНЦЕ
В завершение: В плотнозавернутом виде срабатывает от прямого огня или электродетонатора.

Свойства:
Это мощное бризантное взрывчатое вещество, ненамного превосходит гексоген
Представляет собой белый порошок кристаллического характера, уд.в. 1,7
Температура плавления 140°С, с разложением, температура вспышки 215°С
Растворим в ацетоне, не растворим в воде.
Более чувствителен к удару, чем гексоген, скорость детонации 8400 м/сек.
ТЭН более стоек в химическом отношении, лучше храниться, чем гексоген.
В США ТЭН смешивают с расплавленным тротилом и в таком виде используют вод названием "пентолит".
Чистый ТЭН мало чувствителен к трению, но хорошо чувствителен к удару.
ТЭНовые капсюли-детонаторы обладают значительно большей инициирующей способностью чем гремучертутные и азидотетриловые.
Вследствие высокой чувствительности, в чистом виде для снаряжения боеприпасов не применяется.

Получение:

Версия 1:
Таблетки эринита растирают в порошок, заливают это ацетоном (на 100 таб. 150 мл. ацетона), тщательно перемешивают, фильтруют, маточный раствор разбавляют водой (150 мл. ацетона разбавляешь 1 литром воды (!)дистиллированной). На дне осядет ТЭН, а на верху будет плавать стеариновая кислота (похожа на парафин). Высушивают ТЭН при 40 град.
P.S. При сушке больших количеств заземляй все что можно, т.е. снимай все статическое электричество, т.к. сухой ТЭН при перемешивании или пересыпке он хорошо электризуется.

Версия 2:
Получение ТЭНа, с использованием концентрированной серной кислоты и нитрата аммония.
Оказалось, что при определённых условиях таким способом можно получить достаточно чистый ТЭН, выход так же радует.

У этого метода также есть свои недостатки:
1)Большой расход серной кислоты
2)Необходимость постоянного контроля температуры, т.к. концентрация кислотной смеси высокая, то переход к неуправляемой реакции окисления ТЭНа происходит быстро.
3)ТЭН получается очень мелкий, что осложняет процесс фильтрования, т.к. фильтр быстро забивается, при этом также много продукта уходит в канализацию.

Итак, теперь опишем пошагово процесс, опишем достаточно подробно, т.к. у всех разный уровень опыта:
1)Потребуются следующие реактивы:
серная кислота (98%) - 50-60мл.
аммиачная селитра(нитрат аммония, АС)- 60-70г. (полный 50мл. стаканчик гранулированной селитры)
пентаэритрит - около 15г.

Необходимо взять емкость, лучше на 0.5литра, налить в неё серную кислоту и постепенно добавить АС. При этом бодяга немного разогреется, но это не опасно, дайте гранулам раствориться, некоторое время покачивая банку(минут 10-15), теперь поставьте её в холодильник, даже если ещё не всё растворилось. Пусть там постоит около получаса.
2) Далее нужно взять таз или небольшую кастрюлю и налить туда холодной воды, это мы будем использовать для охлаждения. Также желательно чтобы под рукой была ещё одна банка с водой, т.к., если реакция выйдет из под контроля, то бодягу придется быстро залить водой. Теперь начинаем понемногу добавлять в нитрующую смесь пентаэритрит, размешивая его при этом стеклянной палочкой, при этом бодяга станет белее и более густой. Добавляйте постепенно, постоянно следя за температурой и газовыделением. Если ёмкость на некоторое время закрыть то можно будет увидеть скапливание в банке буроватых паров, это NO2. Добавление пентаэритрита занимает около 5-7 минут.
3) После того как был добавлен весь пентаэритрит, некоторое время (10-15 мин.) продолжаем перемешивание, при этом, продолжая следить за температурой и газовыделением. Это очень важная стадия синтеза, когда требуется наибольший контроль. Смесь станет очень густой и будет не очень хорошо размешиваться. Это во многом вызвано тем, что в нитрующей смеси по мимо ТЭНа много сульфата аммония. Как только вы заметите усиление газовыделения, или пожелтение смеси, или повышение температуры, то сразу же добавьте в банку воды, но не слишком много, только для того чтобы не допустить перехода к неуправляемому процессу. На это у вас будет не так много времени(несколько секунд), если опоздаете, то либо ваш ТЭН будет загажен какой-то липкой гадостью, либо вообще ничего не получите. Если его не залить, то, я думаю, бодяга может вообще загореться. При этом будет выделяться очень много NO2, этот газ ядовитый, при длительном вдыхании или при вдыхании больших концентраций может быть отек лёгких(при взаимодействие с водой обр. азотная кислота). Если вы нарушите технологию, то в результате вы получите сильно загрязненный продукт:
4) Если на третьей стадии у вас всё прошло нормально, то теперь банку со слегка разбавленной реакционной массой поставим в кастрюлю с горячеё водой (40-50 С) минут на 10-15. На этой стадии, я также не рекомендую оставлять процесс без контроля. Затем выливаем содержимое банки в стеклянную кастрюлю с водой, при этом выпадает множество красивых ярко-белых кристаллов ТЭНа. Помните, что в банке у нас кислота, так что используйте такую посуду, чтобы она от взаимодействия с кислотами не испортилась.
5) Далее ТЭН многократно промываем, нейтрализуем оставшуюся кислоту раствором соды. В качестве фильтра я использовал ткань от простыни. Из-за того что кристаллы слишком мелкие, фильтрование становится достаточно долгим, т.к. фильтр всё время забивается, а часть кристаллов всё же проходит через него. Затем ТЭН сушим на листах бумаги, листы лучше положить на газеты, так будет лучше впитываться влага. Далее, если есть желание, можно провести дополнительную очистку ТЭНа, немного ‘поварив’ его в растворе соды и перекристаллизовав (хотя я это не делаю).
В результате получилось около 20-22г. ТЭНа.

Дополнение:
Ряд рекомендаций:
1)Температура реакционной смеси сильно влияет на то, как скоро после засыпания пентаэритрита в нитрующую смесь начнётся его выгорание. Чем холоднее смесь, тем лучше.
2)Перед тем как засыпать пентаэритрит, необходимо сделать проверку качества смеси, для этого надо налить в пробирку немного смеси и добавить чуть-чуть пента, если начинают появляться мелкие белые кристаллы, значит всё нормально. Если реакции нет, и пентаэритрит не растворяется, значит, скорее всего, причиной этого является одна из следующих проблем: недостаточная кислотность смеси, в нитрующей смеси мало азотной кислоты.
3)Смеси из серной кислоты+АС+азотной кислоты (покупная 58-70%) показали себя лучше чем смеси серная кислота+АС, так как в этом случае, как мне показалось(на замерял) затраты серной кислоты меньше и во время синтеза бодяга менее густая и легко размешивается. При использовании смеси серной кислоты+АС иногда из-за густоты смеси, после разбавления могут быть локальные неоднородности в смеси, где концентрация кислоты выше и вследствие этого происходит локальное выгорание. Вообще такое редко бывает.
4)Как известно ТЭН может электризоваться и сам по себе имеет некоторую, не такую конечно как у ИВВ, чувствительность к механическим воздействиям. Для более удобного хранения и использования из ТЭНа можно сделать пластит. Это конечно несколько снизит его мощность и потребует использования более мощного детонатора, но это уже не так важно. Я люблю делать два вида пластита: пластит-1(ТЭН+вазелин), пластит-2 (ТЭН, Al-пудра, нитрат аммония, вазелин). Достаточно детонатора около 5 гр. ТА или ГМТД.

Уротропинмагний хлорат
(гексаметилентетрааминмагний хлорат, HMC)

Свойства:
Уротроминмагний хлорат (гексаметилентетрааминмагний хлорат, HMC) - комплексное соединение хлората магния и уротропина. Xорошо растворим в теплой, плохо - в холодной воде. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата, образующего прозрачные тонкие листочки или пластинчатые кристаллы. На воздухе постепенно обезвоживается и в конце превращается в тонкую белую пудру.

При нагревании HMC активно разлагается с образованием большого объема дыма из возогнанного уротропина и продуктов его разложения. При поджигании на воздухе воспламеняется и быстро (особенно - обезвоженный) сгорает с выделением HCl практически прозрачным объемным пламенем. Образование дыма при этом не значительно (т.к. оксохлориды магния остаются в твердом корольке).

Исходя из стехиометрии реакции и выхода водному HMC может быть приписана формула

т.е. из-за значительного отрицательного кислородного баланса он (даже полностью обезвоженный) является довольно слабым взрывчатым веществом. Его работоспособность, скорее всего, не превышает работоспособности динитробензола.

В тоже время, из-за высокой окислительной активности хлората, чувствительность и восприимчивость безводного HMC к детонации должны быть довольно высокими, а критический диаметр - сравнительно незначительным (4-6мм.). Кроме того, низкая летучесть уротропина обеспечивает высокую стойкость данного комплекса при хранении (по сравнению с аналогичными аммиакатами). Это позволяет использовать HMC как сенсибилизатор шеддитов. Он также может применяться в пиротехнике (благодаря прозрачности и низкой дымности пламени, и выделению при горении HCl) как базовый компонент цветных огней - причем применение малочувствительного кристаллогидрата выглядит здесь более безопасным.

Получение:
HMC сразу может быть получен действием хлората натрия на раствор, содержащий сульфат магния и уротропин. Но при этом либо не велики выходы (выделение без охлаждения), либо продукт содержит большое количество сульфата натрия (выделение из холодного раствора). Более чистый HMC и с хорошими выходами может быть, вероятно, получен при применении вместо хлората натрия хлората аммония, либо вместо сульфата магния - его нитрата. Тем не менее, лучшие результаты дает двухстадийный синтез - сначала из сульфата магния и хлората натрия готовится раствор хлората магния (как описано выше), а далее, прибавлением раствора уротропина и охлаждением, осаждается HMC.

Необходимое оборудование: химический стаканы на 100мл., весы, система для холодного фильтрования под вакуумом, для охлаждения - холодная (ледяная) водная баня и морозилка.

Необходимые реактивы: раствор хлората магния, приготовленный из 25г . семи водного сульфата магния и 21,6г. хлората натрия и концентрированный раствор уротропина (его приготовление описано на странице по подготовке реагентов).

Сам синтез весьма прост:

1. Синтезированный раствор (на 19г. хлората магния), налитый в химический стакан, охлаждается в бане с водой и льдом до 0°С.

2. Отмеряется 30мл. насыщенного раствора уротропина, который далее при перемешивании и охлаждении приливается к хлорату магния. Довольно быстро раствор белеет и выделяется объемный мелкокристаллический осадок. Раствор при этом слегка разогревается.

3. Размешивание продолжают, пока раствор вновь не охладится до температуры ванны, после чего маточный раствор тщательно отсасывают на охлаждаемом фильтре. Выдерживая отделенный осадок под прессом, остатки раствора удаляют в листы фильтровальной бумаги.

4. После высушивания получается 25-35г. мелкокристаллического водного HMC. Медленным охлаждением оставшегося раствора до -5°...-10°С можно получить еще 5-12г. весьма чистого водного HMC в виде довольно крупных прозрачных кристаллов (листочки и призмы) - но охлаждение и отделение кристаллов при этом лучше делать в 2-3 приема, т.к. последние порции комплекса обычно выделяются в смеси с водным сульфатом натрия (остаточная примесь к хлорату магния; при сушке Na₂SO₄*10H₂O сразу обезвоживается и образует хорошо заметные рыхлые белые включения).

5. При необходимости мелкокристаллический водный HMC может быть обезвожен длительным (3-10 дней) выдерживанием в сушильном шкафу при 30-40°С. HMC при этом распределяется по поддону (чашки Петри, лист стекла, т.п.) тонким слоем и время от времени перемешивается мягким шпателем. Конец обезвоживания определяется по полной однородности продукта (тонкая белая пудра без заметных кристаллических включений) и по прекращению потери веса. Обезвоживание 30г. водного дает 28,1-28,3г. безводного HMC.

Свойства:
Фульминат ртути - это инициирующее ВВ.
Оно имеет вид серых кристаллов, очень чувствительно к нагреванию, трению, удару, искрам и пламени.
Для применения в детонаторах фульминат ртути спрессовывается под давлением примерно 100кг/см³.
Если фульминат ртути спрессован под большим давлением (>1000кг/см³) он теряет чувствительность.
В таком состоянии его нельзя сдетонировать без применения дополнительного детонатора.
Фульминат ртути теряет свои детонационные свойства если длительное время хранится при температуре выше 40°С.
При этом вещество приобретает черный цвет. Обычно фульминат ртути хранят под слоем воды.
Если существует риск замерзания воду заменяют водно-спиртовым раствором.

Изготовление:
1. 5 грамм чистой ртути в мензурке заливают азотной кислотой (55мл., плотность 1.42).
2. Мензурка должна стоять в темном месте до тех пор пока вся ртуть не растворится.
3. После этого раствор вливают в 50 мл 90% этилового спирта.
4. Температура смеси начнет расти, бурная реакция будет сопровождаться выделением белого дыма и выпадением осадка фульмината.
5. Когда начнет выделяться бурый дым, осадок станет выпадать более интенсивно, а когда снова появится белый - реакция начнет затухать.
6. Примерно через 20 минут реакция полностью завершится.
7. Осадок отделяется от раствора и тщательно промывается до тех пор пока лакмусовая бумажка не будет показывать нейтральную реакцию.
8. Осадок состоит из желто-серых кристаллов.

Продукт не соответствует по качеству хорошим коммерческим образцам, но его можно очистить:
Для этого кристаллы растворяют в крепком наштырном спирте, а затем повторно осаждают добавлением 30% уксусной кислоты.
Чистый фульминат отфильтровывают, тщательно промывают в холодной воде и хранят под слоем воды непосредственно до применения.
Для экспериментальных целей достаточно очень небольшого количества фульмината.

Свойства:
Гремучая ртуть (фульминат ртути) - инициирующее взрывчатое вещество. Это белый или серый кристаллический порошок, имеет сладкий металлический вкус, ядовита; в воде мало растворима, не гигроскопична, но в смесях с бертолетовой солью притягивает влагу, при увлажнении до 10% влажности не детонирует. Теплота взрыва 1,8 МДж/кг, температура вспышки - 180С, Qвзр=400ккал/кг энтальпия образования 62 ккал/моль уд.в.-4.4 г/см3. Детонирует от удара, повышения температуры. Применяется в капсюлях-детонаторах чаще с азидом свинца. Нижний предел чувствительности при падении груза 700 г. - 5,5 см., верхний - 8,5 см. Скорость детонации при плотности 1,25 г/см3 - 2300 м/сек., а при 4.20 г/см3 - 5400 м/сек. Бризантность 1 грамма гремучей ртути равна массе в 38 г. раздробленного песка. Выделение газообразных продуктов взрыва - 315 л/кг. Гремучая ртуть боится перепрессовки, так называемая "мертвая запрессовка" получается при прессовании капсюлей под давлением более как 500 кг/см3, т.е.гремучая ртуть уже не взрывается, а горит, но если на 3 части гремучей ртути добавить 1 часть азида свинца, то эту смесь можно прессовать при давлении более 2000 кг/см3. Для взрыва пироксилина достаточно 0,32 г. гремучей ртути. Гремучая ртуть хорошо растворима в водных растворах аммиака или цианистого калия. Концентрированная серная кислота вызывает взрыв.

Получение:

Способ I
5 грамм чистой ртути в мензурке заливают азотной кислотой (55 мл, плотность 1.42). Мензурка должна стоять в темном месте до тех пор пока вся ртуть не растворится. После этого раствор вливают в 50 мл 90% этилового спирта. Температура смеси начнет расти, бурная реакция будет сопровождаться выделением белого дыма и выпадением осадка фульмината. Когда начнет выделяться бурый дым, осадок станет выпадать более интенсивно, а когда снова появится белый - реакция начнет затухать. Примерно через 20 минут реакция полностью завершится. Осадок отделяется от раствора и тщательно промывается до тех пор пока лакмусовая бумажка не будет показывать нейтральную реакцию. Осадок состоит из желто-серых кристаллов. Продукт соответствует по качеству хорошим коммерческим образцам. Его можно очистить. Для этого кристаллы растворяют в крепком нашатырном спирте, а затем повторно осаждают добавлением 30% уксусной кислоты. Чистый фульминат отфильтровывают, тщательно промывают в холодной воде и хранят под слоем воды непосредственно до применения. Для экспериментальных целей достаточно очень небольшого количества фульмината.

Способ II
2) Следует смешать одну часть окиси двухвалентной красной ртути с десятью частями 25%-ого раствора аммиака. При определении отношений необходимо учитывать, что коэффициенты всегда рассчитываются по весу вещества. После 15-ти минутной выдержки следует добавить еще 15 частей 90% этилового спирта.
2) После периода выдержки (8-10 дней) можно будет убедится в том, что сей 3-х комплексный раствор образовал определенное соединение как результат реакции - белые кристаллы фульмината ртути.
3) Далее весь раствор следует подвергнуть фильтрованию для выделения кристаллов. Необходимо также провести промывку и, возможно, многократно. Для контроля можно пользоваться лакмусовой бумагой.

Способ III
Гремучую ртуть можно получить путем сливания раствора азотнокислой ртути в азотной кислоте к этиловому спирту: Hg(NO3)2 + (HNO3) + C2H5OH = Hg(ONC)2 + 3H2O + O2 (или + 2H2O2 + H2O)
Смешиваем 10 частей этилового спирта 96% с 1 частью нитрата ртути и аккуратно приливать азотную кислоту с плотностью 1.4 (10 частей)при постоянном перемешивании и температуре 45-55С. В случае если есть возможность, то пропустить через раствор N2O4. Выделение продукта происходит мгновенно.

Свойства:
Хлорат тетраамина меди - инициирующее взрывчатое вещество. Это кристаллы темного цвета нерастворимые в спирте, но растворимые в воде. Обладают сильной чувствительностью к ударам и лучу огня. Обладают очень высокой инициирующей способностью.

Производство:
Необходимые вещества: Хлорат натрия; медный купорос(Сульфат меди); раствор аммиака.
Берется бутылка в нее добавляется 1 часть хлората натрия и 30 частей спирта. Затем эта бутылка ставится внутрь кастрюли, наполненной водой. Затем в смесь добавляется 3 части медного купороса. Затем кастрюля разогревается в течении 30 минут, так чтобы температура воды в ней бола близка к точке кипения воды, но вода не закипала. При испарении спирта в бутылку добавляется еще спирт, так, чтобы смесь в бутылке сохраняла постоянный объем. По истечении 30 минут бутылка достается из кастрюли и охлаждается, при этом цвет смеси должен стать зеленым. Далее смесь фильтруется и заливается в другую бутылку. Далее берется другая бутылка, заполняется раствором аммиака, затем в нее вставляется трубка, а свободное пространство между горлышком бутылки и трубкой залепляется пластелином. Свободный конец трубки опускается в отфильтрованную смесью. Затем бутылка с раствором аммиака ставится в водяную баню и нагревается в горячей, но не кипящей воде до тех пор пока смесь не станет темно-синей. После этого смесь оставляется на воздухе до испарения спирта. Останутся только темно-синие кристаллы хлората тетраамина меди.

Изготовление пластиковой взрывчатки из хлорной извести хлорат калия

Свойства: Хлорат калия очень неустойчивый компонент взрывчатки, который в прошлом использовался как основной взрывчатый наполнитель гранат и мин во Франции и Германии. Обычная бытовая хлорная известь содержит немного хлората калия, который можно выделить способом описанным ниже. Сперва соберем то, что нам нужно:

Приготовление:
Нагреватель
Ареометр
Эмалированный стальной сосуд
Хлорид калия ( Хлорид калия продается как заменитель соли в магазинах спортивного питания.)
Возьмите 4,5 л хлорной извести, поместите в сосуд и нагревайте. Пока все это нагревается отвесьте 63 г хлорида калия и добавьте к раствору. Проверяя смесь ареометром нагревайте до тех пор пока не увидите на нем 1,3. Охладите раствор в холодильнике до температуры от 0 до комнатной. Отфильтруйте кристаллы, которые выпали в осадок и отложите их. Нагрейте смесь снова и охладите. Отфильтруйте... Возьмите отложенные кристаллы и смешайте с дистиллированной водой в пропорции 56 г на 100 мл воды. Нагрейте полученный раствор до кипения и дайте ему остыть. Отфильтруйте кристаллы, выпавшие в осадок, и отложите их. Этот процесс называется фракционной кристаллизацией. Эти кристаллы должны быть относительно чистым хлоратом калия. Мелко измельчите их и осторожно нагрейте, чтобы удалить влагу. Теперь сплавьте вместе 5 частей вазелина и 5 частей воска. Растворите все это в газолине (прозрачный бензин для зажигалок) и влейте раствор на 90 частей хлората калия (полученный порошок) в пластиковую чашу. Размешайте все до однородной консистенции и оставьте на воздухе чтобы газолин испарился. Полученная масса - пластиковая взрывчатка. Храните её в прохладном и сухом месте. Избегайте трения, серы, сульфидов, сернистых и фосфористых веществ. Взрывчатка легко принимает желаемую форму и имеет плотность 1,3 т.е. тонет в воде. У этой взрывчатки высочайшая скорость детонации. Должен применяться детонатор как минимум 3 степени. Присутствие вышеупомянутых компонентов (серы, сульфидов и т.д.) приводит к тому, что смесь становится очень чувствительной и, возможно, распадется со взрывом до того, как вы её примените. Все описанные мероприятия, а также хранение необходимо осуществлять с предельной осторожностью и вдали от дома.

Свойства:
Цтмтна впервые был впервые получен в 1881 году Маером при сливании холодных растворов уротропина в избытке соляной кислоты и нитрита натрия.
Цтмтна - жёлтый (немного зеленоватый) кристаллический порошок
Плавится при 105°С
Чувствителен к действию кислот
В воде разлагается на формалин и закись азота, щёлочь так же разлагает цтмтна
Он чувствителен к свету особенно к УФ.
В общем он не очень устойчив но все же получить его можно.
По взрывчатым характеристикам немного превосходит тол.
Максимальная плотность 1,53 (тол 1,663) при этой плотности скорость детонации 7500-7800м/с (тол 6850м/с)
Бризантность по 4,7мм. (тол 4,2мм.)
Фугасность 386мл. (тол 309мл.)

Получение:
1)Отвешивают 10г. уротропина и 23г. нитрита натрия.
2)Нитрит и уротропин растворяют в воде по 50мл.
3)В 0,5л. стакан наливают 40мл. электролита и засыпают туда лёд, когда температура опустится до 0°С, доливают раствор уротропина.
4)Когда температура опять упадет до 0°С одним разом доливают раствор нитрита и температура держится около 5°С, хотя, конечно, смесь нужно перемешивать.
5)Через 10 минут смесь фильтруют, промывают водой и сушат.

Свойства:
ЭГДН это, наверное, самое мощное вв которое можно без особых усилий получить в достаточном количестве. По характеристикам он превосходит гексоген.
ЭГДН - прозрачная или чаще желтоватая со своеобразным запахом, несколько летуч, ядовит, действует на сердце, но работать с ним можно.
Взрывчатые характеристики: фугасность 600мл., бризантность 22мм., скорость детонации (у эгдн'а как и у нитроглицерина 2 скорости детонации) низшая порядка 2000м/с и высшая около 8200м/с.
Применяется для изготовления бездымного пороха и динамитов.

Получение:
Синтез эгдн'а довольно прост и состоит в обработке этиленгликоля системой серная-азотная кислоты или серная кислота-нитрат.
Потребуется: серная кислота 150мл., нитрат аммония(хорошо просушенный) 120г., этиленгликоль или хорошо упаренный тосол 30мл.
1) В колбу на 500мл. наливают серную кислоту, затем колбу ставят в холодную воду и добавляют нитрат аммония, желательно, что бы температура была не выше 50°С во избежание окисления ионов аммония. Если у вас есть безводная азотная кислота, то лучше пользоваться смесью 60мл. азотной кислоты и 90мл. серной. Когда весь нитрат растворится, колба ставится в смесь льда с солью (-21°С) и охлаждают до 5°С и ниже.
2) При помешивании термометром и температуре ниже 30°С в смесь приливают гликоль, смесь густеет и постепенно отделяется слой эгдн'а.
3) После приливания всего гликоля смесь выдерживают 10мин. для сепарации эгдн'а. Если использовалась смесь серная кислота-нитрат то всё выливают в холодную воду, размешивают и ЭГДН оседает на дно, откуда его отсасывают и помещают в 100мл. воды, смесь энергично встряхивают, отсасывают эгдн шприцом и повторяют эту процедуру до нейтральной реакции на лакмус, затем эгдн выдерживают в течение ночи под слоем 3-5% раствора питьевой соды.
ЭГДН удобнее использовать в виде динамита. Если вы использовали смесь с азотной кислотой то можно попробовать использовать отработанную кислоту. Для этого верхний слой отсасывают и делают с ним то, что описанно выше.

Свойства:
Одно из мощнейших бризантных ВВ. Используется в смесях для заливки снарядов, как компонент порохов вместо нитроглицерина и нитроцелюллозы, а так - же в капсюлях детонаторов вместо тетрила и при снаряжении боеприпасов вместо пикриновой кислоты. Основной недостаток эдны - высокая токсичность. Она поражает центральную нервную систем, нарушает кровообращение и вызывает малокровие. Эдна взаимодействует с металлами с образованием очень чувствительных солей. Растворима в кипящей воде, этаноле, бензоле, диоксане не растворима в диэтиловом эфире. В нейтральной и кислой средах разлагается до этиленгликоля ацетальдегида и оксида азота, разложение ускоряется при повышении температуры и концентрации кислоты. Влажная ЭДНА разлагается при температуре 50С°. Не гигроскопична.
Взрывчатые характеристики: Cкорость детонации - 7750 м/с (при плотности 1.55 г/см3) ; объем газообразных продуктов взрыва - 908 л/кг ; теплота разложения - 5360 кДж/кг ; восприимчивость к детонации - предельный заряд гремучей ртути - 0.2 грамма ; чувствительность к удару - 2% при падении груза 5 кг с высоты 24 см.
Физические свойства: Бесцветные кристаллы ; молярный вес - 151.04 г/моль ; плотность 1.75 г/см3 ; температура плавления - 175 - 178С° ; теплота образования - 84 кДж/моль, ядовита.

Приготовление:
Необходимые вещества: Дихлорэтан, раствор аммиака, азотная кислота.
Сначала приготовляют смесь из 100 г дихлорэтана и 170 грамм 10% раствора аммиака. Затем смесь нагревают до 100С° (не использовать открытый огонь, тяга) и выдерживают при той - же температуре в течении 20 минут. Затем в смесь приливают 210 грамм 60% азотной кислоты и выдерживают смесь при той же температуре еще 15 минут. После этого смесь охлаждают до 20С и выфильтровывают готовую эдну (должно получиться около 130г.). При производстве эдны надо использовать стеклянную посуду во избежание образования высокочувствительных солей. И еще дихлорэтан ядовит и его пары вызывают отек легких, cледовательно рекомендуется проводить производство в условиях хорошей вентиляции и в противогазе.

Cвойства:
Бертолетова соль - белое вещество, широко применяемое в пиротехнике, а также в производстве спичек. В смесях с некоторыми веществами (например с фарфором) становится чувствительна к трению.

Получение:
Хлорат калия получают пропусканием газообразного хлора (под тягой) через горячие растворы гидроксида калия или карбонаты калия. В первом случае несильный ток хлора пропускают через 30%-ный раствор едкого кали, во втором случае - через 45%-ный раствор поташа. Чтобы выпадающие кристаллы не забивали газоотводную трубку, подающую хлор, пользуются аллонжем или широкой трубкой. Полученные кристаллы фильтруют через стекловату или с помощью воронки Шотта и высушивают. Использование бумажных фильтров нежелательно, так как бертолетова соль образует с клетчаткой и другими горючими веществами взрывчатые смеси. Для получения хлора помещают в колбу вюрца 5-10 г перманганата калия и из делительной воронки, вставленной в колбу, приливают по каплям 30-70 мл концентрированной соляной кислоты. Скорость выделения хлора регулируют интенсивностью приливания кислоты в колбу с перманганатом калия.
Хлор можно получить и электролитически - разлагая током концентрированный р-р поваренной соли ( желательно крупной - не йодированной).Для этого нужны : два графических электрода, колба Вюрца без дна, химический стакан, провода, резиновые трубки, понижающий трансформатор с выпрямителем(отлично подойдет зарядное устройство к автомобильному аккумулятору или сам аккумулятор на 12в.),насыщенный р-р поваренной соли.
Хлорат калия растворим гораздо хуже, чем хлорид калия и потому при охлаждении раствора после завершения реакции бертолетова соль выделяется в осадок, а KCl остается в растворе. Соотношение растворимостей NaCl и NaClO3 обратное и потому хлорат натрия гораздо менее распространен в лабораторной практике. Таким образом, способ получения бертолетовой соли относительно прост, а исходные реагенты сравнительно доступны.

Впервые был использован русскими солдатами против немецких войск и танков, однако и до сих бутылки с зажигательной смесью находят свое применение. Сделать ее совсем не сложно, а результат будет значительным.
В качестве основного компонента используются любая легко воспламеняемая жидкость, такая как бензин, дизельное топливо, керосин, скипидар, или любая смесь вышеупомянутых компонентов. Зажигательная смесь помещается в стеклянный сосуд(бутылку) средних или больших размеров. В горлышко бутылки плотно вставляется "фитиль" сделанный из куска плотной материи, смоченной в бензине или бензин + керосин. Фитиль должен быть вставлен так плотно, чтобы не допустить проникновения пламени внутрь бутылки. При поджигании фитиля бутылка немедленно выбрасывается, и разбиваясь, зажигательная смесь воспламеняется и горит с выделением высокой температуры и клубов черного дыма. Однако риск того, что бутылка взорвется и воспламенится у вас над головой, при попытки броска, очень велик, поэтому не рекомендуется проделывать и повторять подобные эксперименты без необходимости!

Химическая зажигательная бутылка - не что иное как усовершенствованная бутылка с "Коктейлем Молотова". В химической зажигательной бутылке используется сильная экзотермическая реакция между серной кислотой и хлоратом калия с большим выделением теплоты. Когда бутылка разбивается, серная кислота в смеси с бензином (зажигательной смесью) попадает на прикрепленную х.б. ткань, пропитанную хлоратом калия и сахаром. Ткань, при этом, немедленно загорается горячим белым пламенем, зажигая бензин (зажигательную смесь). Подобная зажигательная бутылка имеет значительные преимущества перед предыдущей, и одно из основных это то, что не используется открытый огонь.

Изготовление:
1) У приготовленной бутылки проверяют пробку на стойкость к концентрированной серной кислоте. Затем наливают в бутылку бензин и после этого добавляют малыми порциями серную кислоту. Необходимо следить за температурой смеси и не допускать разогревания! Бутылку со смесью охлаждают и герметично закрывают пробкой. Внешнюю поверхность промывают водой чтобы не допустить присутствие остатков кислоты, и дают просохнуть. Соотношение кислоты к горючей смеси подбирается опытным путем и зависит от концентрации кислоты и вида горючей смеси.
2) В отдельной емкости смешивают 1:1 хлорат калия и сахар, и разбавляют небольшим количествам воды. В полученный раствор погружают х.б. ткань и дают время хорошо пропитаться, после этого ткань высушивается. Высушенную ткань прикрепляют к бутылке при помощи клея (резиновый, момент и др.) хорошо обмазав внешнюю часть бутылки. После того как ткань закреплена на бутылке, открывать пробку категорически запрещается, возможное случайное попадание смеси на ткань.

Версия I:
Cвойства:
Напалм представляет собой горючую легковоспламеняющуюся смесь из горючих материалов - бензин, керосин, солярка и их смеси, как основной компонент и различных добавок - пудра металлов (алюминий, магний), масла, солей органических кислот. В качестве последних с успехом можно применять так называемые соли высших жирных кислот, или в простонародии - мыла. В военное время напалм применялся для поджога зданий, уничтожения живой силы противника и вывода из строя боевой техники. Используется также в качестве горючего состава в зажигательных бутылках, огнеметах. Напалм легко поджигается и горит сильным пламенем при температуре около 900-1100 С, обладает хорошей удерживающейся способностью на различных предметах, при введение в смесь мыла и других жиров смесь становится более устойчивой к тушению, а введение в смесь сплавов щелочных металлов, делает ее самовоспламеняющейся на мокрых поверхностях и потушить ее водой становиться невозможно. При добавлении с напалм порошков магния, алюминия и неорганических окислителей, ох окислы при горении раскаляются до температур способных проплавлять металл подобно термиту.
Как зажигательное средство он использовался уже в Первую мировую Войну в огнеметах. Однако большим недостатком бензина является непродолжительное горение. Интенсивные разработки способов замедления горения бензина начались по заказу американского правительства в 1942 году учеными Гарвардского университета. Вскоре напалм поступил на вооружение американской армии.
Была получена смесь алюминиевых солей нафтеновой и пальмитиновой кислот. По первым буквам этих слов и получилось название - НАПАЛМ. С бензином эти вещества образовывали коричневатый липкий сироп, который горел значительно дольше обычного бензина. Напалм делали 6% концентрации для огнеметов и 12-15% для зажигательных бомб. Напалм был серьезным ударом для противника. 1/2 бомб сброшенных на Дрезден во Вторую мировую войну были зажигательными напалмовыми бомбами. Также его применяли при бомбардировках Японии и Кореи.
Как и любое эффективное оружие напалм продолжали совершенствовать. Так был разработан безопасный напалм также называемый napalm-B, super-napalm или NP2. Его преимущество состояло в том что он не был огнеопасным и об него можно было спокойно тушить сигареты. Для воспламенения napalm-B был нужен очень мощный зажигатель. Военные быстро приняли новый напалм как основной компонент зажигательных бомб. Именно его использовали при бомбардировках Вьетнама. Napalm-B состоит из 46 частей полистирола, 33 частей газолина и 21 части бензола. Полистирол также известен под торговым названием styrofoam. Наиболее часто его используют для производства одноразовой посуды. Также очень распространена уплотнительная пена на основе полистирола (например "Лакрафлекс"). Napalm-B невозможно поджечь ни спичкой, ни даже фальшвеером. Для его зажигания используется термитная смесь, горящая при температуре выше 4,532°. Кроме того следует отметить что napalm-B также довольно токсичное вещество благодаря бензолу. Все контакты с ним в открытом виде должны быть минимизированы.

Приготовление:
Для приготовления "домашнего" напалма, следует натереть мыльных стружек, запастись бензином и алюминиевой и/или магниевой пудрой. Количество добавок (в нашем случае мыла и алюминиевой пудры) как правило не превышает 20% от всей смеси, хотя соотношение может варьироваться в зависимости необходимого ожидаемого результата. Бензин наливаем в какой либо металлический сосуд и осторожно нагреваем на водяной бане БЕЗ ПРИСУТСВИЯ ОГНЯ. Для безопасности лучше просто подливать к бане кипятка. После нагреве бензина помещаем в них мыльные стружки, размешиваем и растворяем их, а затем присыпаем и порошок алюминия. Остужаем смесь, и - напалм готов. По консистенции напалм будет близок к вязкой жидкости или к студню.

Верисия II:
Напалм состоит из бензина, загустителя и других добавок (аммиачная селитра, алюминиевая пудра, термит, белый фосфор,...) Загуститель представляет из себя смесь алюминиевых солей жирных кислот (пальмитовая, нафтеновая и в меньшей мере стеариновая). В домашних условиях легко приготовить смесь стеарат с пальмитом алюминия. Исходные вещества: твердое хозяйственное мыло, электролит для аккумулятора или медный купорос, хлористый калий, лом алюминия. Электролит или концентрированный раствор медного купороса разбавляете водой 1:1 (можете попробовать и меньше) и добавляете хлористый калий (хлористый натрий использовать нельзя, так как не прореагировавший в дальнейшем, будет выслаивать из раствора мыло). Затем в реакционный раствор добавляется лом алюминия. Все это лучше делать на свежем воздухе, так как будет выделяться водород и будут вылетать едкие брызги. Реакция начинается медленно, но затем разгоняется и раствор очень сильно разогревается. Если так, то добавьте еще немного воды для замедления реакции иначе смесь может просто закипеть. Через некоторое время (+сутки-) когда газ перестанет выделяться, удалите не прореагировавший алюминия (если алюминия не осталось то значит вам нужно его еще добавить и ждать еще), слегка профильтруйте раствор (через несколько слоев тонкой ткани или воронку, в которую набита вата). Теперь можно приготавливать раствор мыла. Мыло можете покрошить, порезать и мешайте в воде, пока оно не раствориться (воду можно брать горячюю). Не используйте жидкое мыло, у вас ничего не получится! Не оставляйте раствор мыла не время более суток, он странно загустевает и из него тоже ничего не получается! Строго следите,чтобы в растворе не оставалось кусков мыла, они не прореагируют и потом будут мешаться! В приготовленный мыльный раствор приливаем немного раствора растворенного алюминия, сразу же выпадают белые хлопья. Хлопья отцеживаем через ткань и немного промываем (лучше промывать слабым раствором соды и водой). Сушить лучше при температуре не больше 100 С. Может получиться белое, желтоватое, коричневатое, крупными кусками. Загуститель готов. В бензин кидаете 5-10-15-20% загустителя (по вкусу) и оставляете в теплом месте (комнатная температура подойдет), через несколько часов загуститель раствориться без осадка. Бензин приобретает консистенцию холодца. А дальше дело вкуса, можно добавить мелкоизмельченную аммиачную селитру и алюминий.

Состав 1:
1. Хлорат калия 67 %
2. Сера 33 %
Скорость - 5. Взрывается от трения, очень чувствительный и нестабильный состав.

Состав 2:
1. Хлорат калия 50%
2. Сахара 35 %
3. Активированный уголь 15 %
Скорость - 5. Этот состав довольно слабый и нестабильный.

Состав 3:
1. Хлорат калия 50 %
2. Сера 25 %
3. Магниевый или алюминиевый порошок 25 %
Скорость - 8. Чрезвычайно нестабильный.

Состав 4:
1. Хлорат калия 67 %
2. Магниевый или алюминиевый порошок 33 %
Скорость - 8. Нестабильный.

Состав 5:
1. Нитрат натрия 65 %
2. Магниевый порошок 30 %
3. Сера 5 %

Состав 6:
1. Перманганат калия (марганцовка) 60 %
2. Глицерин 40 %
Скорость - 4. Задержка перед возгоранием зависит концентрации.

Состав 7:
1. Перманганат калия (марганцовка) 67 %
2. Сера 33 %
Скорость - 5. Нестабильный.

Состав 8:
1. Перманганат калия (марганцовка) 60 %
2. Сера 20 %
3. Магниевый или алюминиевый порошок 20 %
Скорость - 5. Нестабильный.

Состав 9:
1. Перманганат калия (марганцовка) 50%
2. Сахара 50 %
Скорость - 3.

Состав 10:
1. Калиевый нитрат 60 %
2. Порошок железа или магния 40 %
Скорость - 1. При горении выделяет большое количество теплоты.

Состав 11:
1. Перхлорат аммония 70 %
2. Порошок алюминия 30 %
3. Небольшое количество окиси железа
Скорость - 6. Это вещество является твердым топливом для ракет.

Состав 12:
1. Перхлорат калия (перхлорат натрия) 67 %
2. Магниевый или алюминиевый порошок 33 %
Скорость - 10. При воспламенении дает яркую вспышку.

Состав 13:
1. Перхлорат калия (перхлорат натрия) 60 %
2. Магниевый или алюминиевый порошок 20 %
3. Сера 20 %
Скорость - 8.

Состав 14:
1. Нитрат бария 30 %
2. Перхлорат калия 30 %
3. Алюминиевая пудра 30 %
Скорость - 9.

Состав 15:
1. Пероксид бария 90 %
2. Магниевый порошок 5 %
3. Алюминиевый порошок 5 %
Скорость - 10.

Состав 16:
1. Перхлорат калия 50 %
2. Сера 25 %
3. Магниевый или алюминиевый порошок 25 %
Скорость - 8. Нестабильный.

Состав 17:
1. Хлорат калия 67 %
2. Карбонат кальция 3 %
3. Красный фосфор 27 %
4. Сера 3 %
Скорость - 7. Очень нестабильный и чувствительный ко всякому рода воздействиям.

Состав 18:
1. Перманганат калия 50 %
2. Измельченный сахар 25 %
3. Алюминиевый или магниевый порошок 25 %
Скорость - 7. Нестабильный, воспламеняется при увлажнении

Состав 19:
1. Хлорат калия 75 %
2. Активированный уголь 15 %
3. Сера 10 %

Замечание:
Смеси, в которых используется замена перхлората калия перхлоратом натрия, станут сильнее впитывать влагу, и, следовательно, станут более нестабильными.
Чем выше указанная в рецепте скорость, тем быстрее смесь горит после возгорания. Также, как правило, чем лучше измельчена смесь, тем быстрее скорость горения.

Пороховая намазка
Пороховую мякоть насыпаем в фарфоровую посуду, в которую приливают понемногу клеевого раствора, замешивают до консистенции жидкого теста. Для этих целей употребляют аравийскую камедь(гуммиарбик) в раствореконцентрацией до 10% на воде или 40% спирте (для быстрейшего высыхания), мездровый, вишнёвый клеи, декстрин и т.д., подойдут и спиртовые лаки, ацетоновые, нитроцеллюлозные. "Тесто" наносится на спрессованный пиротехнический состав шпателем в виде слоя и оставляется на нём высыхать. Слой довольно прочно держится и хорошо зажигает состав.

Стопин
Стопин представляет собой несколько хлопчатобумажных ниток пряжи, соединенных в пучок и обмазанных пороховой мякотью(тестом). Время горения - 3,5 - 6 см/сек, в приводной (бумажной гильзе) трубке сгорает почти мгновенно. Мотки ниток кладут в 20% раствор калиевой селитры, которого берется в 5 раз больше, чем ниток (по весу), это для того, чтобы сделать нить незатухающей даже без пороховой мякоти. После 2-х часов вынимают, отжимают, просушивают до влажного состояния. Затем нитки пропитываются пороховым тестом, т.е. протягиваются через него и соединяются в один общий пучок (в зависимости от толщины нити их количество в пучке может быть от 4 до 12). Тесто должно лежать на нитях ровным, однородным слоем, а не кусками и комочками. Затем готовые пучки (длина - по Вашему усмотрению) сушат, медленно.

Пороховое тесто
В воде в 5 раз больше по весу ниток растворяют камедь, вишнёвый клей и т.п. в кол-ве 1/4 от веса ниток и всыпают мякоть, взятую в 12 раз больше от веса ниток, размешивают. Можно брать 40% спирт.

Воспламенитель-замедлитель
Предлагаю один из составов воспламенителя-замедлителя, обычно его применяют в электродетонаторах: 31,3% порошка железа + 6.2% мела + 62,5% перманганата калия. В США, например, распространена как замедлитель смесь: 65% перекиси бария + 15% порошка селена - этот состав при горении совершенно не выделяет газов, и соответственно может медленно гореть в герметично закрытой трубке с постоянной скоростью(из-за отсутствия давления расширяющихся газов).

Запал Армстронга
Cмесь бертолетовой соли и фосфора(красного). Возгорается со взрывом от толчка, трения, удара.

Запал Кибальчича
Cмесь бертолетовой соли и сахара 3:1. Мгновенно воспламеняется от одной капли концентрированной серной кислоты.

1) Размельчите 1 грамм перманганата калия (марганцовка), и высыпьте их в фарфоровую чашечку. Капните 2-3 капли глицерина на перманганат калия. Смесь начнет шипеть и затем воспламениться. Перманганат калия - окислитель, под его воздействием глицерин окисляется, температура при этом повышается, и как следствие глицерин воспламениться. Смесь воспламеняется не сразу, и может быть применена для воспламенения другого зажигательного состава, когда необходимо замедление для воспламенения основного состава. Если реакция по каким-либо причинам не начинается, или вы просто не дождались ее начала, ни в коем случае не оставляйте смесь без присмотра, для уничтожения - смойте все водой.

2) Этот состав, довольно эффективный, однако выделяет много ядовитых паров, поэтому эксперименты следует производить в хорошо проветриваемом помещении или на открытом воздухе. Смешайте равные части кристаллов иода и алюминиевой пыли. Сделайте маленькое углубление вверху насыпи, и добавьте каплю или две воды, и отойдите. Смесь начнет шипеть и загорится белым пламенем, выделяя густой фиолетовый дым. Дым будет состоять из паров йода, который является очень едким, поэтому будьте осторожны. Так как эта смесь реагирует при повышении влажности, хранить смесь этих компонентов недопустимо. Смешивание производить непосредственно перед использованием.

3) Размельчите отдельно 5 граммов нитрата аммония и 1 грамм хлорида аммония, и добавьте 0,25 грамм цинковой пыли (возможно и другого металла). Сформуйте конус из данной смеси, и добавьте 2-4 капли воды. Начнется реакция с ярким синим пламенем с большим выделением дыма. В зависимости от качества цинковой пыли, ее количество может быть изменено (увеличино). Хранить смесь не допускается по понятным причинам.

Свойства:
Термиты - смесь порошка алюминия с окислами различных металлов, использующаяся как зажигательный состав.

В общем, в деле поджога и диверсии термит – самый предпочтительный материал. К тому же, изготавливается термит чрезвычайно легко из вполне доступных материалов. Единственной загвоздкой является то, что термит просто так от спички не подожжёшь. Нужен зажигательный специальный переходной состав. Однако, и это не проблема для тех, кто горит энтузиазмом.
Термиты - смесь порошка алюминия с окислами различных металлов, на практике находит применение смесь порошка алюминия с железной окалиной Fe₃O₄. При нагревании смеси алюминий взаимодействует с окалиной, отнимая у нее кислород.
8Al + 3Fe₃O₄ = 9Fe + 4Al₂O₃ + 774ккал
При реакции происходит восстановление свободного железа и образование оксида алюминия, при этом развивается температура до 3000°С и оба продукта расплавляются. Поэтому термитом можно расплавить различные стальные изделия, в связи с этим термит может применятся для резки металла и даже для его сварки. Обычным пламенем термит зажечь практически невозможно, поэтому часто применяют магниевые ленты или специальные зажигательные составы.

Приготовление:
Обычно термит содержит 25% алюминия и 75% окиси железа (Fe₃O₄). Алюминий применяется не мелко измельченный - увеличивается время горения. Смесь перемешивается и прессуется в нужные форму и размеры. Лучше всего прессовать в цилиндрические шашки с отверстием или углублением в центре, для удобства поджигания и использовать связующие клеевые составы или, например, эпоксидная смола, лаки.
В качестве связующего компонента можно использовать серу: окиси железа - 70%, алюминия - 23%, серы - 7%. Так как температура плавления серы мала - менее 100°С, смесь нагревается в духовке до расплавления серы и затем формуется.
Окись железа (III) - продукт взаимодействия (горения) железа с кислородом (железная окалина). Ее также можно получить из обычной ржавчины(хотя, в принципе, можно использовать и ржавчину), состоящей главным образом из гидроокиси железа (III), которую следует прокалить и измельчить - получим порошок железной окалины.
Чем крупнее алюминий тем труднее будет поджечь состав, но тем дольше он будет гореть.

Кроме алюминия могут применяться и другие металлы:
Mg(32%) + Fe₂O₃(69%)
Ca(43%) + Fe₂O₃(57%)
Ti(31%) + Fe₂O₃(69%)
Si(21%) + Fe₂O₃(79%).

Термитно-зажигательные составы:
Ba(NO₃)₂(26%) + Fe₃O₄(50%) + Al(24%)
Ba(NO₃)₂(37.5%) + Al(26.5%) + уголь(3%) + связующие вещества типа шеллака(23%)
Fe₂O₃(21%) + Al(13%) + Ba(NO₃)₂(44%) + KNO₃(6%) + Mg или Fe(12%) + связующие вещества (4%)

Смешивают 70г. прокаленного Cr₂O₃, 33г. мелкозернистого алюминия или алюминиевого порошка и 25г. растёртого в порошок K₂Cr₂O₇. Смесь поджигают, используя зажигательный состав и зажигательный шнур (например, длинная магниевая лента). Во время горения образуется 50% - 75% от всей смеси жидкого металлического хрома. Температура расплава ~ 2500°С.
Горение идёт по реакции:
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃
152,0.....53,9…104,0..101,9
K₂Cr₂O₇ - катализатор реакции

Тефлоно-магниевый термит состоит из 67% тефлона и 33% магния.(Где вы возьмете тефлон я, честно говоря не знаю. Попробуйте соскоблить с любимой маминой сковородки. Хотя вместо тефлона можно использовать обычный фторопласт). Оба компонента должны находиться в форме очень тонкого порошка. Для зажигания смеси должен использоваться очень мощный зажигатель. В процессе горения выделяется фтор, который является очень агрессивной средой. Многие органические соединения просто вспыхивают при соприкосновении с ним. Не вздумайте вдыхать дым выделяющийся при горении и вообще в этот момент лучше находиться как можно дальше.

Неплохие результаты показывают смеси фторидов металлов с каким-нибудь низкоэнергетическим металлом (магний, аллюминий). В качестве фторида неплохо подходит фторид свинца. При этом соотношение такое: 90% PbF₂, 10% Mg. С другими металлами соотношения будут варьироваться. (Все фториды чрезвычайно токсичны и по токсичности не уступают цианидам!)

Второй вариант смесей: трикальция ортофосфат и аллюминий. В процессе горения выделяется фтористый водород, который спонтанно вспыхивает на воздухе. Трикальция ортофосфат имеет формулу: Ca₃(PO₄)₂. Он широко используется в сельском хозяйстве как компонент фосфорных удобрений (например, суперфосфата), так что проблем с ним, в отличие от тефлона, не возникнет. Соотношение компонентов следующее: 75% Ca₃(PO₄)₂, 25% Al. Можно добавлять и больше аллюминия, но в этом случае смесь будет труднее зажечь. Для зажигания используется инициирующая смесь, содержащая небольшое количество магния вместо аллюминия.

В магазине удобрений купите суперфосфат. Ищите чистый суперфосфат, а не "аммонизированный" и не смеси типа "Аммофос". Вы приобретёте серые прочные гранулы. Их необходимо растереть в мелкий порошок. Лучше всего использовать для этой цели металлическую хозяйственную ступку или молоток. Смешайте полученный порошок суперфосфата с алюминиевой пудрой. Термит готов. Загорается от обычной соломинки, набитой "алюминиевым" порохом, без всяких переходных составов.
Фосфатный термит горит менее жарким пламенем, чем обычный. Для плавки железа он не пригоден. Основным его достоинством является выделение фосфина при соприкосновении с водой. Фосфин – это очень ядовитый газ, самовоспламеняющийся на воздухе. Таким образом, того, кто попытается потушить его водой, ждёт большой сюрприз!

Сначала подберём корпус. Он должен быть достаточно прочный, но, вместе с тем, легкогорючий (легкоплавкий). Идеально подходят 20мл. разовые пластиковые шприцы, пластиковые бутылочки от лекарств, металлические баллончики от дезодорантов или лака для волос и даже корпус-трубка от старого велосипедного насоса. Если вы задумали разжечь большой костёр, то возьмите корпус от старого термоса – термита в него влезет много!
У термита есть ещё одна особенность. Его рекомендуют прессовать в корпус. Этому есть две причины:
1. Насыпной термит при переноске и тряске может расслаиваться и терять свои свойства.
2. Прессованный термит горит намного медленнее и намного сильнее прожигает.

Для прессования вам понадобится автомобильный домкрат. С меньшим успехом можно использовать большие слесарные тиски или столярную струбцину. Сделайте поршень из металла или крепкой древесины (например, кусок черенка от лопаты длиной 15-30 см). Насыпьте немного термита в корпус, вставьте поршень, уприте в неподвижную опору и начните сжимать домкратом (который тоже должен быть устойчиво упёрт). Потом разожмите, досыпьте ещё порцию и повторите всё с начала. И так, пока весь корпус не будет заполнен. Не стремитесь сразу насыпать много. Затем в верхней части термита проковыряйте или просверлите отверстие для инициатора (прессованный термит от одной "соломинки" может не загореться). Вставьте инициатор. Термитная шашка готова.
Небольшую термитную шашку можно привязать к наконечнику стрелы лука или арбалета. Такой "огненный привет" можно легко запульнуть в открытую форточку или на охраняемую территорию со значительного расстояния.

"Шалости" с термитом имеют одну очень негативную особенность: они приводят к убыткам вследствие пожара. Но имеют и позитивную: автоматически снимается вопрос о сокращении штата пожарной дружины в вашем городе. Не дайте людям остаться без работы! Подумайте о том, что у пожарных тоже есть дети, которых нужно кормить. //Dart MTK Comment: Аффтар Жжот! Малацца!

Боеприпасы объемного взрыва
(вакуумные бомбы)

//От автора: //Ох уж эти досужие журналисты, не сведущие ни в одной из областей человеческих знаний, но чрезвычайно любящие убить читателя очередной сенсацией; судящие с уверенностью профессионалов высочайшего класса о тех вещах, в которых не смыслят ни уха ни рыла; берущиеся информировать и разъяснять читателям устройство и принципы работы боеприпасов, которых сами никогда не видели в глаза и о чем имеют представление не более, чем папуасы из Новой Гвинеи.

Автор не думал, что сенсационная утка о "вакуумных бомбах" вновь закрякает через двадцать с лишним лет. Не тут-то было.

"Принцип действия этого ужасного оружия, приближающегося по мощности к ядерной бомбе, основан на своего рода взрыве наоборот. При взрыве этой бомбы происходит мгновенное сжигание кислорода, образуется глубокий вакуум, более глубокий, чем в открытом космосе. Все окружающие предметы, люди, машины, животные, деревья мгновенно втягиваются в эпицентр взрыва и, сталкиваясь, превращаются в порошок".

Комментировать сей перл журналистского изобретения бессмысленно. Человек, хоть что либо понимающий в законах физики, химии только иронически хмыкнет, а гуманитарий сглотнет эту псевдоинформацию как карась червяка на крючке, и будет долго потом бить хвостом, топорщить плавники, возмущаться и негодовать по адресу этих антигуманных военных.
Однако, все же есть необходимость прояснить историю появления боеприпасов объемного взрыва, принцип их действия, устройство и поражающее действие. Даст бог, и ботаник прочитает эту статью, станет чуточку грамотнее в вопросах оружия и не позволит демократическим журналистам вешать себе лапшу на уши.

Итак
С явлением объмного взрыва обыватель знаком гораздо ближе и встречается с ним гораздо чаще, чем он думает. Не раз и не два в нашей стране взрывались мукомольные цеха, предприятия по переработке сахара, столярные мастерские, взрывались шахты. Словом, помещения, в которых скапливается взвесь (пыль) горючих веществ или смесь горючего газа и воздуха.
А столь всем знакомые взрывы бытового газа в квартирах, которые разрушают целые подъезды и даже дома? А взрывы бензобаков, цистерн во время сварочных работ?
Это все явления объемного взрыва. Создается смесь кислорода (воздуха) с горючим веществом, искра, взрыв.
Не обязательно в качестве горючего должен выступать газ, пары бензина, угольная пыль. Обычные очень мелкие древесные опилки (например, из под шлифовальной машинки), мучная, сахарная пыль, будучи поднятыми потоком воздуха, взрываются ничуть не хуже. Все дело здесь в огромной площади контакта вещества с кислородом. В этом случае процесс горения охватывает сразу очень большой объем вещества и в очень короткое время (доли секунды).

Однако, это совсем не означает, что можно измельчить до состояния пыли тротил и бомба для объемного взрыва готова. В обычных взрывчатых веществах бризантного типа передача энергии и превращение вещества в большое количество сжатых и сильно нагретых продуктов происходит по несколько по иным законам, и для тротила, например, наоборот, чем он более плотен и сжат, тем лучше идет детонация. А если тротил превратить в пыль, но он даст эффекта не больше, чем древесная мука.

Итак, принцип объемного взрыва понятен и совсем не сложен. Необходимо создать аэрозольное облако горючеего вещества (горючий газ, пары углеводородного топлива, мелкодисперсная пыль любого способного к горению вещества) в смеси с атмосферным воздухом, подать в это облако огонь (искру) и произойдет очень мощный взрыв. Причем, расход вещества в несколько раз меньше, чем нужно бризантного взрывчатого вещества для взрыва такой же мощности.

Вопрос в том, как создать это облако у цели и как инициировать взрыв, т.е. чисто технические и конструкторские проблемы.

Впервые решением этого вопроса занялись американские конструкторы боеприпасов примерно году в 1960. Однако, долгое время эти работы не выходили за рамки лабораторий и отдельных испытательных взрывов.

Уже тогда было установлено, что при срабатывании бомбы, содержащей 10 галллонов (примерно 32-33 литра) окиси этилена, образуется облако топливо-воздушной смеси радиусом 7.5 - 8.5 м., высотой до 3 м. Через 125 милисекунд это облако подрывается несколькими детонаторами. Образующаяся ударная волна имеет по фронту избыточное давление 2 100 000 Па. Для сравнения - для создания такого давления на расстоянии 8 метров от тротилового заряда требуется около 200-250 кг. тротила.
На расстоянии 3-4 радиусов, т.е. на расстоянии 22.5-34м. давление в ударной волне быстро снижается и составляет уже около 100 000 Па. Для разрушения ударной волной самолета требуется давление 70 000 - 90 000 Па. Следовательно, такая бомба при взрыве способна в радиусе 30-40 м. от места взрыва полностью вывести из строя самолет, вертолет на стоянке.

Были испытаны и признанными подходящими для использования в качестве взрывчатых веществ для бомб объемного взрыва окись этилена, окись пропилена, метан, пропилнитрат, МАРР (смесь метила, ацетилена, пропадиена и пропана).

Однако, американские военные заинтересовались боеприпасами объемного взрыва лишь в ходе войны во Вьетнаме, когда потребовалость в кратчайшие сроки расчищать в джунглях посадочные площадки для вертолетов.

Дело в том, что Вьетконг очень быстро отметил очень высокую степень зависимости регулярных частей армии США от снабжения боеприпасами, продовольствием и прочими материальными средствами. При углублении американцев в джунгли достаточно было нарушать их линии снабжения и эвакуации (что сделать, в общем, не столь трудно), чтобы обречь их на постепенную гибель. Использование вертолетов для подвоза материальных средств в условиях джунглей было очень затруднено, а часто и вовсе невозможно из-за отсутствия открытых мест, пригодных для посадки. Расчистка джунглей для посадки всего лишь одного вертолета типа "Ирокез" требовала от 10 до 26 часов работы инженерного взвода, в то время, как зачастую в бою все решалось в первые 1-2 часа.

Впервые бомбы объемного взрыва были использованы во Вьетнаме летом 1969 года именно для расчистки джунглей. Эффект превзошел все ожидания. "Ирокез" мог нести 2-3 таких бомбы (прямо в кабине). Взрыв одной в любых джунглях создавал вполне пригодную посадочную площадку.

Использование артиллерии оказалось нецелесообразным из-за того, что снаряды даже крупных калибров могли нести сравниетьно небольшое количество жидкого ВВ и большая часть веса снаряда приходилась на толстые стенки корпуса снаряда.

На дальнейшее развитие боеприпасов объемного взрыва повлияла резолюция ООН 1976г. о том, что боеприпасы объемного взрыва "негуманные средства ведения войны, вызывающие чрезмерные страдания людей". Хотя работы над боеприпасами объемного взрыва были значительно замедлены, но продолжались в ряде стран.

Неоднократно боеприпасы объемного взрыва применялись в различных войнах 80-90 годов.
Так 6 августа 1982 года в период войны в Ливане израильский самолет сбросил такую бомбу(американского производства) на восьмиэтажный жилой дом. Взрыв произошел в непосредственной близости от здания на уровне 1-2 этажа. Здание было полностью разрушено. Погибло около 300 человек (в основном не в здании, а находившиеся поблизости от места взрыва). Как обычно для США и их союзников резолюции ООН ничего не значат, если они не сответствуют их интересам.

В августе 1999 года в период агрессии Чечни против Дагестана на дагестанский аул Тандо, где скопилось значительное число чеченских боевиков была сброшена крупнокалиберная бомба объемного взрыва. Захватчики понесли огромные потери. В последующие дни одно только появление одиночного (именно одиночного) штурмовика СУ-25 над каким либо населенным пунктом заставляло боевиков спешно покидать аул. Появился даже жаргонный термин "Эффект Тандо".

Примерно ко второй половине восьмидесятых - началу девяностых годов во многих странах пришли к выводу о высокой боевой эффективности боеприпасов объемного взрыва и несостоятельности тезиса "негуманные средства ведения войны, вызывающие чрезмерные страдания людей" (как будто могут существовать гуманные способы убийства и можно измерять степень страдания убиваемых или калечемых людей).
На международной выставке вооружения, военной техники и боеприпасов Russian Expo Arms 2002, проходившей 9-13 июля 2002г. на полигоне Нижне-Тагильского института испытания металлов (НТИИМ) пос. Старатель Свердловской области были представлены и предложены к продаже два новых образца боеприпасов объемного взрыва (второе название "термобарический боеприпас") авиабомба ОДАБ-500ПМВ и 300мм. реактивный снаряд 9М55С для РСЗО "Смерч".

Объемно-детонирующая авиационная бомба ОДАБ-500ПМВ (Fuel-Air Explosion Aircraft Bomb ODAB-500PMV).

Диаметр 50см., длина 238см., размах стабилизатора 68.5 см., масса 525 кг., маса заряда 193 кг. Взрывчатое вещество рецептуры ЖВВ-14. Применяется с самолетов и вертолетов.
Условия применения:
*для самолетов высота 200-12000м. при скорости 500-1500км/час.
*для вертолетов высота не менее 1200м. при скорости более 50 км/час.

Несложно догадаться, что удаление вертолета от бомбы в момент ее взрыва меньше, чем на 1200 метров смертельно опасно.
После отделения от носителя на высоте 30-50м. раскрывается тормозной парашют, расположенный в хвостовой части бомбы и включается в работу радиовысотомер. На высоте 7-9 метров происходит взрыв заряда обычного ВВ (на рисунке выделен светло-оранжевым цветом). При этом происходит разрушение тонкостенного корпуса бомбы и возгонка жидкого ВВ (рецептура не приводится). Через 100-140 милисекунд взрывается инициирующий детнатор, находящийся в капсуле, прикрепленной к парашюту и происходит взрыв топливно-воздушной смеси.

300мм. реактивный снаряд 9М55С с термобарической боевой частью. Этот снаряд используется реактивной системой залпового огня (РСЗО) Смерч.

На снимке снаряд в транспортной укупорке.

Тип снаряда............................................................ реактивный, управляемый
Артсистема, применяющая снаряды....................... РСЗО 9К58 "Смерч"
Калибр снаряда...................................................... 300 мм.
Длина снаряда......................................................... 760 см.
Масса снаряда........................................................ 800 кг.
Масса боевой части................................................. 280 кг.
Максимальная дальность полета.............................. 70км.
Минимальная дальность стрельбы........................... 20км.
Тип боевой части.................................................... моноблочная термобарическая
Рассеивание снарядов по дальности и по курсу....... не более чем 0.21%

В-третьих, бризантность (т.е. способность дробить, разрушать преграду) облака топливно-воздушной смеси весьма низка, т.к. здесь имеет все же взрыв типа "горение", в то время, как в очень многих случаях требуется взрыв типа "детонация" и способность взрывчатки раздробить корпус снаряда, уничтожаемый элемент и т.п. Поясню - при взрыве типа "детонация" предмет в зоне взрыва разрушается, дробится на части т.к. скорость образования продуктов взрыва очень высока. При взрыве типа "горение" предмет в зоне взрыва в силу того, что образование продуктов взрыва происходит медленнее, не разрушается, а отбрасывается. Разрушение его в этом случае вторично, т.е. происходит в процессе отбрасывания за счет соударения с другими предметами, землей и т.п.

В-четвертых, на работу боеприпаса объемного взрыва большое влияние оказывают погодные условия. При сильном ветре, проливном дожде топливно-воздушное облако или не формируется вовсе, или же сильно рассеивается.

В-пятых, невозможно и нецелесообразно создание боеприпасов объемного взрыва малых калибров (менее 100кг. бомбы и менее 220мм. снаряды).

Можно еще набрать еще много причин, в силу которых боеприпасы объемного взрыва не могут заменить обычные боеприпасы и по которым использование явления объемного взрыва носит ограниченный характер.
Таким образом, эти боеприпасы не являются универсальным средством и степень их применения находится в зависимости от того какой тип боеприпаса, оружия целесообразен и наиболее эффективен в каждом конкретном случае.

Перед тем как начать читать о процессе изготовления взрывчатых веществ надо обязательно вниматель но рассмотреть все! правила безопасности!

Меры безопасности в отношении любого взрывчатого вещества сводятся, в сущности, к общим правилам рационализации работы. Скажем, бездымный порох считается стабильным веществом, но, если вы положите его в печь, он взорвется. Тринитротолуол можно поджечь так, что он сгорит, но не взорвется, по крайней мере, в течение большей части данного периода, тогда как черный порох воспламеняется уже от малейшей искры. Рекомендация: Знакомясь с мерами предосторожности, старайтесь глубже вникнуть в их суть, не измышляя ничего лишнего.

2 - Меры безопасности при хранении взрывчатых веществ

Наиболее важное значение при размещении взрывчатых веществ имеет правильный выбор места хранения. Оно должно находиться в достаточно близких пределах для вашего присмотра, но не столь близко, чтобы представлять опасность для вас и вашей семьи. Все двери на складах или погребах для хранения взрывчатых веществ должны снабжаться надежными запорными устройствами.

Не храните запальные капсюли механического типа, электрические капсюли или иные инициирующие приспособления в том же контейнере или, тем более, на том же складе, где размещены любые другие формы бризантных или медленно горящих взрывчатых веществ.

Не храните фитили или заправку фитилей во влажном или подверженном действию испарений месте или вблизи места хранения легко воспламеняющихся веществ, например, масел, бензина или газолина, очистительных растворителей или красок. Фитили следует также размещать на удалении от радиаторов, паропроводов, печей или любых других источников тепла, так как неэлектрические фитили любого типа в силу своих свойств могут стать причиной пожара и других отрицательных последствий.

Металлы должны храниться возможно дальше от взрывчатых веществ и, скажем, металлические инструменты нельзя хранить в одном и том же складском помещении вместе со взрывчатыми веществами.

Ни в коем случае в помещении со взрывчатыми веществами нельзя допускать возникновения открытого пламени или других видов огня, в том числе, зажигания сигареты.

Реальную опасность при хранении взрывчатых веществ представляет возможность стихийного самовозгорания. Поэтому не допускайте сбора или случайного накопления в зоне хранения взрывчатых веществ листвы, травы, хвороста или каких-то отходов.

Не разряжайте оружие вблизи склада со взрывчатыми веществами. Не стреляйте в погребе, содержащем подобные средства. Стрельба производится на безопасном удалении от взрывчатых веществ.

Для разных типов взрывчатых веществ требуются соответствующие условия хранения, включая температурный режим и другие факторы, поддающиеся контролю. Производить операции со взрывчатыми соединениями, в частности, в месте их хранения, может только человек, хорошо изучивший все свойства и особенности этих веществ.

Всегда руководствуйтесь в этих делах обычным здравым смыслом и допускайте к операциям со взрывчатыми веществами только компетентных и квалифицированных людей.

3 - Меры предосторожности при обращении со взрывчатыми веществами

При транспортировке взрывчатых веществ нужно знать соответствующие определения федеральных и внутриплатных законов и регулирующих норм. Многие из этих положений продиктованы простым здравым смыслом, необходимым для вашей же безопасности.

Необходимо предусмотреть, чтобы любое транспортное средство, используемое для перевозки взрывчатых веществ, находилось в нормальном эксплуатационном состоянии и было оснащено цельным и крепким деревянным или неискрящим металлическим днищем и достаточно высокими боковыми и торцевыми бортами для предотвращения случайного выпадания взрывчатых веществ из машины. Груз, помещенный в открытый кузов грузовика, должен быть прикрыт сверху водонепроницаемым и огнестойким брезентом. Проводка должна иметь на всем протяжении хорошую изоляцию для исключения возможности короткого замыкания, а в противопожарный комплект на транспортном средстве входят не менее двух огнетушителей. Грузовая автомашина снабжается возможно большим числом маркировочных знаков и надписей.

Ни в коем случае не допускайте присутствия металлов любого вида, за исключением неискрящих, непосредственно в зоне взрывчатых веществ и их контактирования с облицовкой или кожухом этих химических средств. Вместе со взрывчатыми веществами нельзя перевозить металлы, легко воспламеняющиеся вещества или высококоррозионные материалы.

Категорически запрещается курить рядом с контейнером со взрывчатым веществом любого типа, независимо от степени его стабильности.

Не разрешайте посторонним лицам приближаться к взрывчатым веществам в силу двух соображений, во-первых, потому, что они из-за неведения о содержании контейнеров могут случайными действиями вызвать взрыв этих веществ и, во-вторых, ввиду возможности того, что посторонними лицами могут оказаться не нужные вам люди.

Загрузка или разгрузка взрывчатых веществ производится с предельной осторожностью. При проведении любых операций со взрывчатыми веществами любого объема и характеристик поспешность совершенно исключается. Рассчитывайте ваше время и обдумывайте каждый свой шаг.

Если вам приходится транспортировать бризантные взрывчатые вещества и запальные капсюли в том же транспортном средстве, позаботьтесь о полностью разделенном размещении указанных средств.

4 - Меры предосторожности при использовании взрывчатых веществ

При открывании ящика со взрывчатыми веществами ни в коем случае не пользуйтесь металлическим ломом или клином. Вам понадобится деревянный клин или неметаллический инструмент.

Не курите и не разрешайте курить другим лицам. Не допускайте привнесения открытого пламени или любого другого источника тепла или огня вблизи зоны использования взрывчатых веществ.

Не размещайте взрывчатые вещества там, где они могут подвергнуться воздействию пламени, чрезмерному нагреву, где возможно искрение или ударное воздействие.

Опустите крышку или закройте верх ящика после использования взрывчатых веществ.

Не носите взрывчатое вещество в кармане или еще ближе к телу в течение того или иного времени. Даже при проведении диверсионной акции лучше переносить взрывчатые вещества в отдельном контейнере.

Операцию сборки запалов или ступенчатых запальных капсюлей не выполняйте вблизи любых других взрывчатых веществ, бризантных или медленно горящих.

Запальные капсюли, несмотря на то, что они выполняют чисто вспомогательную функцию, несут в себе достаточно мощный заряд и к ним нужно относиться с соответствующей меркой.

В запальный капсюль может вставляться только фитиль без каких-либо других включений. Для обеспечения нормального функционального состояния и должной чувствительности запальных капсюлей с ними нужно обращаться с должным вниманием.

Никогда не экспериментируйте с запальными капсюлями, пытаясь разобрать их, применяя ударные воздействия, внося произвольные изменения в конструкцию или даже удаляя их содержимое. Не старайтесь извлечь провод из электрического запального капсюля.

В период ухода и обращения со взрывчатыми веществами вблизи их находятся только специально выделенные лица. Все посторонние и некомпетентные лица должны немедленно покинуть эту зону. К числу указанных лиц, разумеется, относятся также дети и животные.

Не оперируйте со взрывчатыми веществами и удалитесь из зоны хранения взрывчатых веществ при приближении грозы. Примите меры к предотвращению доступа любых лиц к этой зоне и должные меры безопасности.

Перед практическим применением проверьте всю экипировку и никогда не используйте подрывные средства с определенными повреждениями или ослабленными функциональными качествами.

Никогда не пытайтесь собственными силами привести в исходное, нормальное, состояние то или иное взрывчатое вещество или запальный материал, подмоченные водой.

5 - Меры педосторожности при сверлении отверстий и бурении шнуров

Тщательно обследуйте место, на котором намечено проведение сверлильной операции, убедитесь в отсутствии на этом участке взрывного заряда. Нельзя, разумеется, проделывать отверстия в самом взрывном заряде.

Нельзя размещать запасные или излишние взрывчатые вещества вблизи участка, на котором проводится бурение шпура.

В процессе бурения, основанном на принципе трения, генерируется теплота. Никогда не вносите заряд в шпур без предварительного измерения температуры. Обследование шпура необходимо также для того, чтобы убедиться в наличии или отсутствии каких-то элементов запального материала. Крайне рискованная ситуация создается при температуре выше 150°F.

В практике применяется так называемый метод взрывного расширения шпура, при использовании небольшого заряда для этой цели и с последующей закладкой значительно большего основного взрывного заряда. При этом обеспечиваются должные меры безопасности. Убедитесь в том, что поблизости не заложены какие-либо другие заряды.

Нельзя вносить взрывчатое вещество в шпур со значительными усилиями. Снова проверьте состояние вашего шпура и перед повторным введением заряда очистите шпур от того, что мешает закладке заряда.

Никогда не пытайтесь вставить механический или электрический запальный капсюль в шашку динамита методом усиленного вдавливания. Используйте для этой цели отверстие, предварительно проделанное специальным пробойником.

Не вносите произвольных изменений любого рода в запал.

Рассчитайте необходимое вам количество взрывчатых веществ, и положите строго определенное количество этих веществ. Нельзя превышать установленных показателей.

6 - Меры предосторожности при уплотнении заряда

(Для его уплотнения используются определенные балластные средства, в основном мешки с песком, размещаемые вплотную ко взрывчатым веществам с целью концентрации силы взрыва в определенном направлении.)

Операция уплотнения требует применения строго последовательных и осторожных приемов и исключает усиленные механические воздействия.

В качестве распорных или оттягивающих элементов должны использоваться только деревянные или некоторые другие неметаллические, неискрящие средства.

Для уплотнения зоны шпура, вскоре после того, как он был пробурен, используйте глину, песок, грязь или какой-либо другой негорючий материал.

В процессе уплотнения участка соблюдайте должную осторожность, чтобы не повредить или полностью не оборвать фитиль или провод электрического запального капсюля.

Метод уплотнения необходимо применять возможно шире, так как он позволяет сократить расход требуемых взрывчатых веществ.

7 - Меры предосторожности при электрическом детонировании взрывчатых

веществ

Не разматывайте провода электрического запального капсюля и не используйте его во время грозы, пылевой бури или при наличии любого иного источника статического электричества.

Соблюдайте особую осторожность при использовании электрических запальных средств вблизи радиопередающих средств.

Держите вашу запальную схему в состоянии полной изоляции от любых проводников, за исключением тех инициирующих элементов, которые вы намереваетесь использовать. Это означает необходимость строжайшей изоляции относительно грунта, оголенной проволоки, рельсов, труб или любых проводов электроснабжения, вызывающих помехи или утечку.

Все кабели, провода или другие электрические принадлежности хранятся отдельно от электрических запальных капсюлей и подсоединяются в нужной мере только на время подрывной операции и для осуществления взрыва.

Будьте очень внимательны в вопросе количественного использования запальных капсюлей (более одного). Никогда не используйте более одного типа запального капсюля в пределах одной операции.

Обеспечьте использование точно рассчитанного тока, в соответствии с данными изготовителя для задействования электрических запальных капсюлей. Никогда не занижайте его величину.

Убедитесь в том, что все концевые участки проводов, подключаемых к капсюлям, свободны и зачищены до блеска.

Сохраняйте в нормальном состоянии провода электрического капсюля или свинцовые проволочки для соединения напрямую до момента пуска в действие.

8 - Меры предосторожности при использовании фитиля

Обращайтесь с фитилем с должной осторожностью. Не допускайте порчи поверхностной оболочки. В холодную погоду непосредственно перед использованием слегка подогрейте фитиль. Избегайте растрескивания наружного гидроизоляционного покрытия.

Никогда не используйте короткий фитиль. Как правило, используется фитиль длиной более двух футов. Точно рассчитывайте скорость распространения запального огня по фитилю и время, необходимое вам для перемещения в безопасное место.

При соединении фитиля с запальным капсюлем подрежьте его примерно на один дюйм для обеспечения должной сухости. Разрезайте фитиль строго перпендикулярно чистым лезвием новой бритвы. Когда фитиль установлен на место, не перекручивайте и не оттягивайте его и не создавайте каким-либо иным способом силы трения.

После введения фитиля необходимо фиксировать фитиль относительно запального капсюля. Этот прием состоит в закреплении неэлектрического запального капсюля на фитиле отгибанием краев капсюля вплотную к фитилю. Эта операция выполняется только специальным инструментом типа обжимных щипцов или клещей. Хотя с этим инструментом сходны обычные кусачки, последние не могут служить заменой обжимным щипцам или плоскогубцам. При выполнении приема фиксации точно рассчитывайте каждое движение рук, так как, если вы будете сплющивать не столько края капсюля, сколько само взрывчатое вещество внутри капсюля, то очень высока вероятность того, что вы повредите себе руки вследствие его взрыва.

Не зажигайте фитиль, пока у вас не будет полной уверенности в том, что исходящие от него искры не запалят взрывчатое вещество еще до того, как фитиль догорит до конца.

9 - Меры предосторожности при запаливании взрывчатых веществ

При поджигании фитиля никакого постороннего заряда не должно быть в ваших руках.

Перед осуществлением взрыва обеспечьте должную обзорность окружающей территории и возможность подачи соответствующего сигнала заблаговременно, в интересах безопасности.

Не возвращайтесь к месту взрыва до тех пор, пока не рассеется дым.

Не спешите выяснить причину осечки. Выждите, по крайней мере, один час, чтобы убедиться в том (при использовании электрической схемы), что отсоединены соответствующие контакты.

Никогда не высверливайте место осечки.

Никогда не оставляйте взрывчатые вещества без присмотра.

Не оставляйте оснастку к взрывчатым веществам, упаковочный материал или гильзы в тех местах, где их могут увидеть дети или животные.

Камеди (гумми) это высокомолекулярные углеводы, выделяемые некоторыми древесными растениями (вишня, слива, акация и др.) при их механических повреждениях и заболеваниях.
Используют главным образом как клей, для стабилизации эмульсий и суспензий, производства искусственного волокна и др.
Гуммиарабик (аравийская камедь). Камедь вообще есть сок, вытекающий весною из известных пород деревьев. Cок этот густой, прозрачный, безвкусный. Hа воздухе он постепенно застывает. Камедь получается в маленьких кусочках, которые легко толкутся в белый пылящий порошок. Чистая камедь бесцветна, но обыкновенно встречается желтоватого цвета.
Вишневым клеем называется камедь, вытекающая из некоторых плодовых деревьев: слив, вишен. Oна отличается темноватым цветом.
Для Фейерверков аравийская камедь (гуммиарабик) - считается лучшею из известных сортов камеди; она тверже и менее гигроскопична чем остальные. Употребляется как связывающее средство для стопина, подмазки, шариков из цветного огня; для этого берут раствор камеди в воде или водке. В последнее время в Фейерверках камедь заменяют декстрином, который действует также хорошо, но гораздо дешевле гуммиарабика.
Трагакант есть особая камедь, образующая весьма прочный лак. Лак этот употребляется в военной пиротехники для придания связи частицам ударного состава, помещаемого в ружейные капсюли.

Ну это общая информация, а теперь собственно изготовление:
Существует два способа первый для жителей южных регионов второй доступен всем.
1) на деревьях (абрикос, вишня, черешня, персик) можно найти смолу которая похожа на белую желтую и даже бурую резину (обычно прозрачная но может быть с почти не прозрачной). Так вот ножиком отковыриваем эту смолу и оставляем дома сушиться. Хотя бывает так что она достаточно сухая сразу. Что бы это определить надо попробовать её раскрошить: если тянется то на до её просушить недели две при комнатной температуре, ну а если смола сразу крошится то перемалываем до состояния пыли (сначала в ступке потом в кофемолке) этот способ проще но не все его могут выполнить, но я именно им и пользуюсь конечно не гуммиарабик но тоже вполне хорошо. В принципе пойдёт любое дерево, выделяющее сок. Смело обдирайте его. (Только не вздумайте брать хвойные породы, а то получится канифоль!)
2)Ну а если нет деревьев которые открыто выделяют сок, то берём любое дерево нарезаем с него веток (диаметром около 2см.). Кладём в кастрюлю, заливаем водой, так что бы ветки были полностью покрыты, и кипятим часа 3 и дольше. Вытаскиваем ветки и продолжаем выпаривать воду, через некоторое время получится на дне желеобразная жидкость. Вываливаем на какой-нибудь поднос и сушим недели 3 при комнатной температуре (можно сушить не батарее). Сушим, пока не будет легко крошиться. Дальше поступаем так же как и в первом случае(перемалываем).

1. Получение фенилглицин-орто-карболовой кислоты. В 750 мл. круглодонную колбу c обратным холодильником помещают 14г. антраниловой кислоты, 10г. монохлоруксусной кислоты, 20г. безводного карбоната натрия и 200мл. воды. Смесь нагревают с обратным холодильником в течение 3-х часов, затем переливают в мензурку, охлаждают добавляют немного концентрированной соляной кислоты и оставляют на ночь. Неочищенную фенилглицин-о-карболовую кислоту выфильтровывают и промывают водой. Продукт очищают перекристаллизацией из горячей воды, в которую добавлено некоторое количество активированного угля для удаления окрашенных примесей, после чего сушат при 100°С. Полученная фенилглицин-о-карболовая кислота имеет температуру плавления 208°С, выход составляет 12г.

2. Получение индиго. В никелевый тигель (не реагирует с расплавленной щелочью) помещают смесь 10г. фенилглицин-о-карболовой кислоты, 30г. шариков гидроксида натрия и 10мл. воды. Смесь нагревают до 200-210°С, хорошо перемешивая ее термометром, защищенным медным наконечником. Реакционная масса расплавляется и постепенно принимает оранжевую окраску. Когда смесь станет оранжевой, тиглю дают остыть и растворяют cплав в 200мл. воды. При тряске раствора при доступе воздуха продукт реакции окисляется превращаясь в индиго. Превращение в индиго может быть ускорено добавлением соляной кислоты с последующим окислением раствора хлоридом железа. Окисление ведут до тех пор пока из раствора не перестанет выпадать осадок индиго. Полученный индиго отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и высушивают. Выход 7г.

Примечание: Фильтрованные раствор индоксила можно окислять продуванием воздуха через раствор. Продувание ведут да тех пор пока капля водной суспензии выделяющегося индиго при помещении между двумя листами фильтровальной бумаги не будет оставлять четкое кольцо твердого индиго а жидкость вокруг него при действии воздуха больше не будет синеть.

Хлор - очень ядовитый газ, зеленоватого цвета, тяжелее воздуха. Он вызывает отек легких. поэтому всю процедуру изготовления следует проводить на открытом месте, либо в хорошо проветриваемом помещении.
Вот два основных способа получения хлора:

1)Самый простой и дешевый способ был всегда такой:
смешиваем хлорную известь("хлорку") с соляной кислотой

2)Хлор можно получить с перманганатом калия, правда расход кислоты для получения того же объема хлора будет больше:
2KMnO₄ + 16HCI = 5CI + 2KCI + 8H₂O + 2MnCI
При этом способе хлор идёт мощным зелёным потоком.

Также хлор можно получить при электролизе (графитовыми электродами) концентрированного водного раствора поваренной (кухонной) соли.

+необычный способ получения. Растворите по 0,2г. хлорида кобальта и нитрата железа в 2-3мл. воды. Добавьте 1г. хлорной извести и дождитесь конца реакции. Потом высушитеи измельчите полученное. Теперь можно смешать сабж с 25г. хлорной извести. При осторожном нагревании (60°С) пойдёт хлор. CaOCL2 => CaO + Cl2

Изготовление сурьмы из аккумуляторов. Многие распространенные сплавы свинца содержат немало сурьмы: баббит и твердый свинец для аккумуляторных пластин - около 15%, несколько меньше - охотничья дробь, а вот типографский сплав гарт - целых 25%.

Чтобы извлечь сурьму, опилки любого из названных сплавов надо растворить в азотной кислоте, причем обязательно под тягой. В колбу емкостью 250мл. налейте 40мл. азотной кислоты и небольшими порциями, по мере растворения, всыпьте 15г. опилок. Поначалу реакция идет медленно, но постепенно кислота разогревается, процесс заметно ускоряется и выделяется бурый газ. В растворе образуются азотнокислые соли свинца и меди, а вот белый осадок на дне колбы - это смесь сурьмяной и оловянной кислот. Отделите осадок и промойте его несколько раз водой. (вода после промывки ядовита!) К очищенному осадку добавьте 20мл. 20% раствора едкого натра и по каплям, по избежание разогрева, при постоянном перемешивании - холодный раствор станнита натрия.

Несколько слов о том, как приготовить такой раствор. Тут самая трудная часть работы; она требует аккуратности и терпения. 5г. мелких оловянных опилок растворите при нагревании в 50мл. соляной кислоты. Упарьте раствор до 15мл., охладите и, перемешивая, прибавьте по каплям 30мл. 20% раствора едкого натра. Следите, чтобы при перемешивании температура не превышала 25°С.

Когда вы добавите раствор станнита натрия к ранее полученному раствору антимоната натрия, выпадет черный осадок металлической сурьмы. Отфильтруйте его, промойте и высушите.

Чтобы получить компактный слиток, порошок следует расплавить в пробирке, нагревая его в присутствии флюса (хлорида цинка) до температуры около 700°С.

Не пытайтесь добывать сурьму из современных и импортных аккумуляторов - подойдут только старые советские эбонитовые с белыми крышечками.

В ракетных топливах на основе черного пороха в качестве связующего используется декстрин. Вот простой способ его получения. Порошкообразный крахмал перемешивается с небольшим количеством концентрированной(дымящейся) соляной кислоты до увлажнения. Затем выдерживается 6 часов в завернутом полиэтиленовом пакете, подсушивается и прожаривается в духовке при температуре 120-200°С в течении времени от 2,5 до 5 часов. Степень декстринизации устанавливается по цвету продукта: слабо-желтый декстрин растворим на 86%,а вполне растворимый продукт имеет желтый цвет.

Бромид калия можно получить из таблеток Адонис-бром. Эти таблетки продаются без рецепта. В упаковке 50 покрытых оболочкой жёлтых таблеток. Их основа - бромид калия + экстракт адониса. Понадобится кусок мелкой стальной сетки размером около 4 на 4 см. Одна, две таблетки кладутся на сетку и вносятся в пламя газовой конфорки (на пинцете, плоскогубцах.). Чем ближе к пламени, тем лучше. Таблетки начинают чернеть, и производить чудеса наподобие фараоновых змей, из них начинают расти змеи, состоящие из бромида калия и сгоревшего экстракта адониса. Держим их в пламени, пока на них не появится бело-серый пепел, похожий на сигаретный. Вываливаем всё это в литровую эмалированную кружку с небольшим количеством воды. Сжигаем следующую партию таблеток, вываливаем и т.д. В конце процедуры имеем кружку с водой, полную вонючим пеплом от таблеток. Ставим кружку на огонь и кипятим смесь, чтобы весь KBr перешёл из пепла в водный раствор (5 мин. вполне хватит). Фильтруем смесь, отделяя раствор KBr от пепла. Выливаем раствор в кружку и упариваем. Соскабливаем соль с дна кружки. Чем лучше были прокалены таблетки, тем чище получится продукт.

Очень интересным веществом оказался бромат бария для приготовления составов зеленого огня. Бромат бария получают смешением горячих насыщенных растворов BaCl₂ (или Ba(NO₃)₂ c 2KBrO₃.
Бромат бария мало растворим в воде и при сливании растворов выпадает в осадок. Раствор охлаждают а затем отфильтровывают осадок и промывают его несколько раз небольшими порциями холодно й воды. Высушенный осадок имеет достаточную степень чистоты. Бромат бария мало растворим в воде, при получении кристаллизуется в виде бесцветных игл небольшого размера, не гигроскопичен, легко измельчается, смеси с восстановителями более чувствительны (и соответственно более опасны), чем смеси с бертолетовой солью. Смесь с серой при хранении или незначительном трении самовоспламеняется, осторожно!). Чистота цвета пламени составов на основе бромата бария очень хорошая окраска пламени темно-зеленая. С наилучшей стороны себя показали звездки с алюминиевой пудрой или галактозой (можно использовать любые другие сахара). Если в смесь бромата бария с галактозой добавить соединения меди (особенно тетрааммиакат перхлората меди) получается очень красивый синий огонь. Смесь бромата бария с магнием обладает меньшей чистотой цвета пламени, чем смесь с алюминиевой пудрой. В качестве цементатора можно использовать ацетоновый раствор сигаретных фильтров (использованных) или раствор нитроцеллюлозы. Во втором случае звездки легче воспламеняются.

Обычный древесный уголь - элемент углерод. Можно добыть очищая недогоревшие головешки из костра или купить активированый уголь в аптеке.Активированый уголь - это особым образомобработанный древесный, каменный или другой уголь, обладающий большой поглотительнойобесцвечивающей способностью. Обработка обыкновенно производится водяным и паромили различными химическими веществами. Регенерация активированного угля , кислотами производитсяперегретого водяного пара. Применяется для поглощения различных легко в струе летучихгазов, а также для обесцвечивания и дезодорации различных веществ. растворителей.

Химический элемент; в природе встречается в самородном виде в вулканических местностях, где она иногда образует большие залежи - в Сицилии, Калифорнии и других местах. Самородная сера находится также в Закаспийской области, Ферганской области, Дагестане, Крыму, Казанской губ. и некоторых других местах. В виде соединения с металлами очень распространена в природе, образуя гипс, колчеданы, обманки. Источником для получения серы служат также содовые остатки (по Леблановскому методу), газоочистительная масса на газовых заводах и т.д. Сера из природного продукта получается выплавкой в особых печах, так называемых “калькарони”. Полученная выплавкой комовая сера подвергается очистке путем перегонки в чугунных ретортах. Пары сгущаются в особых камерах, причем на стенках оседает порошок серого цвета, а на дне, когда камера разгорается, собирается расплавленная сера. Чистая сера представляет собой хрупкую массу кристаллического строения, желтого цвета, без вкуса и запаха. Не растворима в воде. Хорошо растворима в бензоле, сероуглероде и хлористой сере. Мало растворима в спирте и эфире. Бывает в нескольких модификациях (ромбическая, призматическая и пластическая сера). Плавится при 114°C, образуя прозрачную жидкость, которая по охлаждении при обыкновенных условиях кристаллизуется в длинные призматические кристаллы. С течением времени призматическая сера переходит в ромбическую. Призматическая сера имеет уд. в. 1,06-1,98 и плавится при 120°C. Если расплавленную серу подвергнуть дальнейшему нагреванию, то при 160°C она начинает густеть, при 170-200°C сделается почти черной и совершенно вязкой, так что нельзя будет вылить ее из сосуда, при 330°C станет менее густой, а при 400°C опять подвижной жидкостью. При 444,5°C сера кипит. Если серу, нагретую до 330-350°C, вылить в холодную воду, то она превратится в прозрачную массу, тягучую подобно резине, в так называемую пластическую серу. По истечении некоторого времени пластическая сера переходит в обыкновенную ромбическую. При нагревании на воздухе (до 250-260°) сера воспламеняется и горит бледно-голубым пламенем, образуя сернистый газ. Сера соединяется почти со всеми элементами: металлами и металлоидами. Производятся следующие сорта серы:
1) Комовая сера, неочищенная, в кусках.
2) Сера рафинированная в виде черенков и в молотом виде,
3) Серный цвет, тончайшая серная пыль, получаемая при возгонке серы. Этот сорт фальсифицируется часто молотой серой.
4) Молочная, или осажденная, сера, см. Серное молоко.
Сера имеет обширное применение в качестве сырья для получения различных химических веществ, для производства спичек, пороха, фейерверков; для вулканизации каучука и гуттаперчи, для беления шерсти, шелка, соломы, для окуривания вина, бочек, в сельском хозяйстве и для множества других целей. Используется как удобрение.

Азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, нитрат натрия, NaNOз, в природном виде образует большие залежи в Чили, Испании, Перу и других странах. Сырая селитра — красноватая грязная масса, которая для получения чистого продукта подвергается перекристаллизации. Чистая селитра образует бесцветные блестящие ромбоэдрические кристаллы, весьма гигроскопична. Плавится при 306°C. В воде хорошо растворима (легче калийной селитры). При нагревании выделяет кислород и переходит в азотистонатриевую соль, NaNO₂. В последнее время готовят синтетическим путем из азота воздуха или из синтетического аммиака. Селитра применяется главным образом как удобрение, для консервирования мяса, изготовления взрывчатых веществ и как исходный материал для получения азотной кислоты, азотнокислых солей, серной кислоты и различных соединений.Применяется в качестве удобрения.

Калий азотнокислый, калийная селитра, нитрат калия, KNOз, получается главным образом взаимодействием натриевой селитры с хлористым калием. Чистая соль представляет собой белые столбчатые кристаллы, легко растворимые в воде. Плавится при 338°C. В смеси с горючими веществами (углем, серой) воспламеняется. Производится в виде сырого продукта, очищенного и химически чистого — в виде кристаллов или тонкого порошка. Применяется для производства взрывчатых веществ, фейерверков, для засолки мяса, в качестве удобрения, для изготовления спичек и других целей.

Аммоний азотнокислый, аммиачная селитра, нитрат аммония, (NH₄) NO_з, белая кристаллическая масса, хорошо растворимая в воде; на воздухе расплывается. Получается при действии аммиака на азотную кислоту. Применяется в качестве удобрения.

Белый металл плотность - 1.74 г/см³; температура плавления - 650°C ; температура кипения - 1095С. На воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Магний - активный металл. Легко взаимодействует с галогенами, при нагревании сгорает в воздухе, окисляется серой и азотом. Применяется для изготовления авиационных и ракетных сплавов, для изготовления феерверков питард и другой пиротехники.

Марганцовокислый калий, калия, КМпO₄, небольшие призматические темно-малиновые, почти черные кристаллики. В воде растворяется в пурпурово-красный цвет. Является сильным окислительным средством. Применяется для беления тканей, жиров, масел, воска и других материалов, как протрава для дерева, в фотографии, в медицине и для других целей.

Хлорид калия, бесцветные кристаллы, плавится при 779°C, уд. вес 1,989. Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в метиловом спирте. В природе встречается в виде минерала сильвина.Применяется в качестве удобрения. Испоьзуется для синтеза бертолетовой соли.

Серебристо-белый металл, очень легок, плотность - 2,7 г/см³ , плавится при 660°C, кипит при 2450°C. Растворяется в щелочах и разбавленной соляной кислоте. Трудно поддается паянию и свариванию. Легко поддается прокатке и штамповке. Производится в виде листов, брусков, чушек, слитков, проволоки и порошка. Алюминий получается в электрических печах из окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве исходного продукта обыкновенно пользуются бокситами.

Серебристо белый , тяжелый металл , плотность - 11.34 г/см³; температура плавления - 327°C; температура кипения - 1745С. На воздухе постепенно покрывается серой пленкой оксида. Растворяется в концентрированой азотной кислоте. Серная кислота на свинец действует слабо. Свенец довольно мягок, но не пластичен. Применяется для изготовления посуды, аккамуляторов, взрывчатых веществ, и грузил для удочек :)

Является довольно сильным основанием. Получается при взаимодействии натрия с водой. Является основным компонентом многих жидких чистящих средств (например чистящего средства "крот"). В промышленности его получают вместе с хлором при электролизе повареной соли.

Чистая безводная перекись водорода представляет собой маслянистую жидкость. Обесцвечивает красящие вещества, на коже оставляет белые пятна, разрушает ткань. Хранить такую перекись водорода опасно, так как она легко взрывается. В продажу обыкновенно поступает раствор такой перекиси в воде. Наиболее прочный раствор содержит 3% перекиси водорода. Для всех приведенных в книге рецептов в случае применения перекиси водорода ее следует брать крепостью в 3%. Перекись водорода нужно хранить в темных флаконах и хорошо закупоривать. Перекись водорода обесцвечивает многие краски и окрашивает волосы в светло-золотистый цвет. Применяется в косметике и медицине, для беления кости, шелка, шерсти, бумаги, для реставрации старых картин. При белении к перекиси водорода нужно прибавить несколько капель нашатырного спирта. В аптеках щас продаются таблетки под названием гидроперит - это та же самая перекись водорода стянутая тиомочевиной.

Белые, блестящие, жирные кристаллы, температура плавления - 69.6С. Находится в очень многих, преимущественно более твердых жирах. Плавится при 69,2°; соли ее трудно растворимы в воде. Можно получить действием серной кислоты на мыло при нагревании. Продается в аптеке.

Диметилкетон, СНзСОСНз, получается из продуктов сухой перегонки дерева, а также при сухой перегонке уксуснокальциевой соли. Жидкость с характерным запахом, является прекрасным растворителем для многих веществ, смешивается с водой. При прибавлении к водному ацетону раствора поваренной соли, поташа или других солей происходит “высаливание” ацетона, причем жидкость разделяется на два слоя. Температура кипения чистого ацетона 56,2°C уд. в. 0,79. С бисульфитами натрия или калия дает кристаллические соединения, разлагающиеся едкими щелочами. Пары ацетона при вдыхании действуют наркотически. Применяется для приготовления различных химических препаратов, как растворитель в лакокрасочном деле, для денатурирования спирта и других целей.

Наиболее распространенная и важная в химической технике кислота. Без цвета и запаха. Одна из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; образующийся при этом сернистый газ окисляют в серный безводный газ, который поглощается водой с образованием серной кислоты. Окисление сернистого газа на практике производится двумя способами:
1) камерным способом в больших свинцовых камерах в присутствии воды и окислов азота и
2) контактным способом, когда окисление производится в присутствии платины как катализатора.
Чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость; уд. в. 1,842, при 0° застывает, при 290°C кипит, образуя пары серного газа. С водой смешивается во всех пропорциях, при этом выделяется большое количество тепла, вследствие чего во избежание разбрызгивания нужно приливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли. На свинец действует слабо. Производятся следующие сорта серной кислоты:
1) Техническая камерная серная кислота; уд. в. 1,53-1,61, крепостью 50-55°C по Бомэ, окрашена в бурый цвет и содержит разные примеси.
2) Гловерная (английская), крепостью 60°C по Бомэ, уд. в. 1,71; прозрачная, обладает темным цветом.
3) Купоросное масло, крепостью 65-66°C по Бомэ, уд. в. 1,82- 1,84, прозрачна, со слабым буроватым оттенком.
4) Аккумуляторная кислота бывает крепостью в 22, 25, 60°C по Бомэ.
5) Дымящая (нордгаузеновская, олеум) серная кислота; уд. в. 1,85-1,87; получается растворением серного ангидрида в концентрированной серной кислоте; маслянистая светло-бурая жидкость, выделяющая на воздухе белые пары серного ангидрида.
6) Химически чистая серная кислота; не содержит никаких примесей, бесцветна.
Серная кислота имеет широкое применение почти во всех отраслях химической промышленности.
Ее можно достать в местах где меняют электролит, во всевозможных автомастерских , a иногда и в хозмаге. В чистом виде серная кислота это прозрачная маслянистая тяжелая жидкость, почти в 2 раза тяжелее воды. Если ее нельзя купить то можно произвести ее самому. Для этого надо пойти в ближайший магазин автозапчастей и купить там канистру кислотного электролита. Электролит - это смесь серной кислоты с водой, чтобы получить из него концентрированую серную кислоту надо выпарить из него воду. Дело в том , что вода начинает испаряться при 100 С а серная кислота при 320 С и если поддерживать температуру на уровне 320 - 100 С то вся вода выкипит и останется концентрированая серная кислота.

HNOз, одна из сильных минеральных кислот. Энергично окисляет и растворяет все металлы за исключением золота и платины. Энергично действует на органические вещества. Кожу, роговое вещество и шерсть азотная кислота окрашивает в желтый цвет. С соляной кислотой дает царскую водку, которая растворяет золото и платину. Чистая безводная азотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость, уд. в. 1,513; обладает резким запахом, кипит (с разложением) при 83°C. Растворяется во всех пропорциях с водой. Концентрированная азотная кислота в большинстве случаев бывает окрашена в желтовато-красный цвет, что происходит от присутствия окислов азота; последние для получения бесцветного продукта удаляют при продувании воздуха через кислоту, лучше при нагревании. Изготовляются следующие сорта азотной кислоты: 1) техническая, крепостью от 36 до 47°C по Бомэ, уд. в. 1,39-1,51; 2) химическая чистая, обыкновенно уд. в. 1,40-1,50; 3) дымящая азотная кислота, уд. в. 1,52. Добывают азотную кислоту действием серной кислоты на натриевую селитру. В последнее время получают также окислением аммиака или окислением атмосферного азота при помощи электрического тока. Азотная кислота имеет широкое применение для производства различных химических препаратов. Применяется для травления металлов, как протрава, и т.д.
Ее можно достать только в магазине химреактивов т.к в быту она не успользуется. Чистая азотная кислота представляет собой бесцветную дымящую на воздухе жидкость. Азотная килота замерзает при -42 С и кипит при 80 С. Дымящую азотную кислоту можно получить действием концентрированой серной кислоты на натриевую селитру (нитрат натрия) при этом образуется азотная кислота и гидросульфат натрия.
NaNO₃ (тв.) + H₂SO₄ (ж.) => HNO₃ (ж.) + NaHSO₄ (тв.)
Для получения азотной кислоты можно использовать следующий способ: Берутся две бутылки, в одну из них кладем 85 грамм натриевой селитры и заливаем 52 мл концентрированой серной кислоты.Для получения больших обемов азотной кислоты пропорции посчитайте сами.Потом соединяем горлышки бутылок и заматывем их изолентой или скотчем, так чтобы в бутылку не мог поступать воздух. Затем ставим эти бутылки так чтобы пустая бутылка была чуть чуть выше бутылки со смесью. Затем начинаем нагревать бутылку со смесью, через некоторое время селитра начнет растворяться и бутылка наполнится красноватым газом - это оксид азота. Когда вся селитра растворится бутылки ставятся в холодное место на несколько часов. После этого в бутылке на дне останется белая соль - это Na₂SO₄ ("Глауберова соль"), а вся жидкость в бутылке - это дымящаеся азотная кислота. Обычно продукт этой реакции обычно имеет желтую окраску, обусловленную присутствием в нем растворенного диоксида азота, который образуется в результате термического разложения азотной кислоты:
4HNO₃ (ж.) => 4NO₂ (г.) + 2H₂0 (г.) + O₂ (г.)
Плучившуюся азотную кислоту сливают в стеклянную или пластмассовую емкость. Следует заметить что концентрация получившейся азотной кислоты пропорциональна концентрации серной кислоты в начале реакции. Чистую (недымящую) азотную кислоту можно получить тем же способом только надо вместо натриевой селитры использовать амиачную селитру (нитрат аммония):
NH₄NO₃ + H₂SO₄ => (NH₄)₂SO₄ + HNO₃

Очень редкая килота она даже не всегда имеется в продаже в крупных магазинах хим. реактивов. Азотистая кислота используется для получения нитритов. Водный раствор азотистой кислоты можно получить добавляя разбавленую соляную кислоту к холодному разбавленному раствору нитрита натрия:
HCl (водн.) + NaNO₂ (водн.) => HNO₂(водн.) + NaCl (водн.)
Раствор азотистой килоты имеет голубую окраску. Получить нитрит натрия можно сильным нагреванием нитрата натрия (натриевой селитры), лучше если эта реакция происходит в присутствии какого - нибудь востановителя, например свинца:
NaNO₃ (тв.) + Pb (тв.) => NaNO₂ (тв.) + PbO (тв.)
Нитрит натрия извлекают из полученой смеси растворением в воде. Азотистая кислота слабая и неустойчивая. При комнатной температуре она диспропорционирует на азотную кислоту и моноксид азота:
3HNO₂ (водн.) => HNO₃ (водн.) + 2NO (г.) + H₂O (ж.)

Хлористоводородная кислота, получается действием серной кислоты на поваренную соль и поглощением образующегося хлористоводородного газа водой. Жидкость с резким удушливым запахом. Крепкая кислота имеет уд. в. 1,2, растворяет многие металлы и их окиси. Хлористый водород - бесцветный газ с удушливым запахом, дымящийся на воздухе. Легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. 1 объем воды поглощает 507 объемов газа при 0°C. Различают следующие сорта:
1) Техническая соляная кислота крепостью 18-19°C по Бомэ, уд. в. 1,143-1,144, желтого цвета, содержит разные примеси.
2) Химически чистая соляная кислота, бесцветная, крепостью 29°C по Бомэ; уд. в. 1,19; свободна от примесей.
Применяется для получения хлора, хлорной извести, нашатыря, для очистки костяного угля, в красильном производстве, в клееварочном деле, производстве различных хлористых соединений и для других целей.
Достаточно редкая кислота, особенно в концентрированом виде. Соляная кислота используется для получения хлоридов. Соляной кислотой называется водный раствор хлороводорода. Насыщая воду хлороводородом можно приготовить раствор соляной кислоты содержащий до 40% HCl. Концентри- рованная соляная кислота имеет резкий запах и дымит на воздухе.
Концентрированная соляная кислота может быть получена действием концентрированой серной кислоты на хлорид натрия, с дальнейщим растворением хлороводорода в воде:
NaCl (тв.) + H₂SO₄ (ж.) => NaHSO₄ (тв.) + HCl (г.)
Опишу этот процесс детально:
В колбу 1 насыпем 58 грамм повареной соли и нальем 50 мл (98 г) серной кислоты. Нагреваем колбу 1 до тех пор пока вся соль не растворится. Вытаскиваем трубку из колбы 3 и став- им ее горлом вниз в стакан с 49 мл воды. Ждем пока вся вода втянется в колбу. Сливаем получившийся раствор в стеклянную или пластмассовую емкость, c плотно закупори- вающейся крышкой. Полученая смесь - соляная кислота с концентрацией близкой к 40%. Если хранить ее на открытом воздухе то весь сероводород улетучится, и от нее останется простая вода. "Дым" выделяющийся при хранении соляной кислоты нвоздухе - это мельчайшие частички улетучивающейся соляной кислоты.

Хлорноватистая кислота неустойчива и разлагается на свету или при нагревании до 75 градусов. Гипохлориты гораздо устойчивей чем сама кислота. Гипохлориты находят применение в качестве отбеливателей а так - же как сырье для производства Гидрозина. Гипохлориты можно получить электролизом холодного (0 - 10°C ) раствора соответствующего хлорида.Например гипохлорит натрия получается при электролизе холодного раствора NaCl - обычной пищевой соли.

Хлористая кислота неустойчива и даже в водном растворе быстро разлогается. Хлориты представляют собой белые кристалические вещества. При нагревании они диспорционируют:
3NaClO₂ = NaCl + 2NaClO₃
В присутствии органических веществ хлориты детонируют от удара. При диспорционации хлоритов образуются хлораты. Хлораты - мощьные взрывчатые вещества взрывающиеся при ударе или нагревании. Особенно взрывоопасны их смеси с органическими веществами. Характерный представитель хлоратов - Бертолетова соль (KClO₃) она будет описана ниже. Хлориты можно получить электролизом теплого (10 - 70 C) раствора соответствующего хлорида.

Хлорноватая кислота в свободном состоянии на выделена. Но в отличии от HOCl и HClO₂ существуют ее концентрированые растворы (до 40%). По своим свойствам она напоминает азотную кислоту. Хлораты - мощьные взрывчатые вещества взрывающиеся при ударе или нагревании. Из них наиболее известна Бертолетова соль (KClO₃). Хлораты могут быть плучены электролизом горячего (70 - 80°C ) раствора соответствующего хлорида.Бертолетова соль.Бертолетова соль - хлорат калия KClO₃. Открыта французским химиком Бертолле в результате действия хлора на горячий раствор щелочи
ЗCl₂ + 6KOH = 5KCl+ KClO₃ + ЗH₂O

Эта соль богата кислородом и довольно легко отдает его при нагревании в твердом состоянии в соответствии с уравнением

2KClO₃ = 2KCl+ 3O₂

В отличии от остальных кислородосодержащих кислот хлора HClO₄ существует в свободном виде. Хлорная кислота - бесцветная жидкость способная взрываться. Температура плавления -102°С. Получается пи взаимодействии перхлората с концентрированой серной кислотой:
NaClO₄ + H₂SO₄ => HClO₄ + Na₂SO₄

Порошок желтоватого или белого цвета ,температура плавления 284°С, ядовит. Получается при сильном нагревании натриевой селитры.Лечше когда эта реакция проходит в присутствии какого - нибудь востановителя , например - свинца. Применяется для производства азокрасителей как ускоритель твердения бетона, как замедлитель корозии и.т.д.
NaNO₃ + Pb => NaNO₂ + PbO

Химия знает целый ряд спиртов, начиная с наиболее простых по составу: метилового, или древесного, вторым идет винный, или этиловый, затем назовем по порядку: пропиловый, бутиловый, амиловый (входящие в состав сивушных масел) и т.д. Названные спирты - жидкости, но есть и твердые спирты. Твердые спирты находятся в составе восков. В составе всех жиров находится особый спирт - глицерин, сладкий на вкус и густой. Охарактеризовать спирт популярным языком трудно. Прежде всего это вещество органическое, т.е. встречающееся в “живой” природе, или добываемое из веществ, относящихся к ней. Спирты построены из трех элементов: углерода, водорода и кислорода в равных количествах. Но у всех спиртов есть группа ОН, т.е. тесное соединение одного атома кислорода с одним атомом водорода, непосредственно соединенная с одним атомом углерода. Как каждая щелочь с кислотой дает соль, так каждый спирт дает с кислотой сложный эфир. Некоторые спирты способны окисляться в кислоты. Название “спирт” латинское, оно обозначает “дух”. Дух вина и есть винный спирт. Этот наиболее известный спирт добывается в больших количествах заводским путем брожением особого вида сахара, образующегося в свою очередь из крахмалистых веществ, которыми богаты зерна злаков, ржи, риса, кукурузы и более всего картофель. Из бражки спирт отгоняется от соответствующих ему других спиртов (сивушных масел) - очищается ректификацией. Хлебное вино - разбавленный спирт. Совершенно безводный спирт получается из ректификованного 95-96%-ного перегонкой с водоотнимающими средствами, например с безводным (белым) медным купоросом. Древесный спирт, или метиловый, получается при сухой перегонке дерева. Для человеческого организма ядовит. Ныне найден способ готовить его искусственным путем из окиси углерода (угарного газа). Применение спиртов, особенно этилового и метилового,- самое разнообразное. Одно из главных - растворение органических кислот, смол и т.п.

Метиловый спирт, СН₃ОН, получается при сухой перегонке дерева, а также и искусственно путем синтеза из окиси углерода и водорода под давлением в присутствии катализаторов. Прозрачная слабо пахнущая жидкость. Уд. в. 0,7917, кипит при 64,5°C. Им пользуются (в смеси с другими растворителями) для растворения смол. Растворяется в воде. Весьма ядовит; смертельная доза для человека 30 г, а 5-10 г могут вызвать тяжелое отравление. Применяется для производства лаков, как топливо, для приготовления красителей, формальдегида, денатурирования винного спирта и т.д.

Cеребристо белый жидкий и крайне тяжелый металл ,плотность - 14.6 г/cм3; температура плавления - 38,9°С; температура кипения - 357°C. На воздухе постепенно теряет свой блеск за счет образования оксида. Ртуть растворяется в сильных кислотах - например в серной и азотной. С галогенами и серой реагирует уже при комнатной температуре. Ртуть и ее соединения черезвычайно ядовиты. Используется во всевозможных градусниках и барометрах.

Часто называемый сухим спиртом. Используется в качестве сухово горючего.Это белый порошок - хорошо растворимый в воде спирте, эфире.- подходящий уротропин можно купить в аптеке (он используется в медицине), но в аптеке чаще продают раствор уротропина. Изготовить его можно и самому. Для этого понадобятся некоторые вещества, которые на рынке не продают (можно достать в химической лаборатории, даже в школьной, а вообще и некоторые покупаются в аптеке и в магазине.) Чтобы его получить, нальем 12,5 мл формалина (35% раствора формалина (Осторожно! Яд), то есть водного раствора метаналя (формальдегида) в колбу Эрленмейера и тщательно охладим ее холодной водой. Постепенно, малыми порциями, добавим 15 мл аммиака. Затем закроем колбу пробкой и оставим ее на 2 часа в холодной воде. После этого прильем еще 2,5 мл аммиака, выдержим в течение 24 часов и выльем раствор в плоскую тарелку или фарфоровую чашку. Тарелку поставим в теплом месте - поблизости от батареи центрального отопления или печи - и выдержим длительное время, чтобы жидкость испарилась. Образующийся кристаллический осадок выскребем шпателем, поместим в чистую сухую колбу Эрленмейера и растворим приблизительно в 60 мл спирта при нагревании на водяной бане. К раствору добавим 1 г активного угля, слегка упарим его на водяной бане и оставим остывать. При этом кристаллизуется чистый гексаметилентетрамин. Отфильтруем его и взвесим. Выход при тщательном выполнении опыта должен составлять около 80 %, то есть 5-6 г. (для приготовления большего количества поcчитайте по пропорции).

Находится в лимоне, смородине, крыжовнике, землянике и во многих других ягодных растениях. Добывается из сока незрелых лимонов, либо искусственным, синтетическим путем. Лимонная кислота образует большие бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Плавится при 153°C, производится в кристаллах, кусках и порошке. Применяется, как вкусовой продукт, в кондитерском деле, ситценабивном деле, в фотографии и для других целей.

Следует различать обыкновенную углекислую соду и соду едкую, каустическую. Первая является натриевой солью угольной кислоты и для омыления нейтрального жира использоваться не может. Вторая - не что иное как едкий натр, сильная щелочь. Существует еще двууглекислая сода, о ней см. Бикарбонаты. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.

Раствор формальдегида в воде, обычно 40%-ный. Формальдегид получается из метилового спирта (древесного) путем окисления воздухом при температуре около 400°C в присутствии меди. Формальдегид обладает способностью вызывать уплотнение органических веществ, дает с фонолами прочные стойкие соединения, причисляемые к искусственным смолам. Формалин в то же время и сильное дезинфицирующее средство. В природе формальдегид образуется в зеленых листьях растений и служит, по-видимому, исходным материалом для образования многих нужных для жизни растений веществ. Формальдегид - бесцветный газ с крайне удушливым, раздражающим слизистую оболочку запахом. Легко растворяется в воде. Применяется в медицине как дезинфицирующее средство, как протрава, для производства пластических масс, в фотографии, для производства зеркал и для других целей.

В больших количествах получается при сухой перегонке лиственных пород древесины. Получаемая при сухой перегонке древесины так называемая подсмольная вода содержит уксусную кислоту; из нее отгоняют древесный спирт и ацетон, затем обрабатывают известью; при этом уксусная кислота связывается и образует уксуснокальциевую соль - так называемый древесный порошок. Этот древесный порошок и служит исходным материалом для получения уксусной кислоты. Чистая (ледяная) уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным острым запахом и вкусом; уд. в. 1,049, кипит при 115°. Производятся следующие сорта:
1) сырая уксусная кислота, крепостью 75-80%, содержит в качестве примесей смолистые вещества, минеральные кислоты (ту кислоту, при помощи которой уксусная кислота была получена из древесного порошка) и др.; бывает окрашена в желтый цвет;
2) техническая уксусная кислота, крепостью в 30-50%,
3) ледяная уксусная кислота 99-99,5%;
4) пищевая уксусная эссенция 60-80%.
Уксусная кислота применяется для различных производств, в текстильной промышлености, для производства искусственных красителей, пахучих веществ, а также для многих других целей.

Безцветная жидкость с резким запахом. Температура кипения 136С. Получается при обезвоживании ледяной уксусной кислоты с помощью P₂O₅. Используется в различных видах органического синтеза.

Полимер формальдегида. Получается при упаривании формалина.

Фенол применяется в качестве фотореактивов, продается в фото и химических магазинах.Карболовая кислота, получается при сухой перегонке каменного угля. Сырой фенол представляет собой бурое масло с очень резким запахом. Чистый фенол - бесцветные или слегка окрашенные кристаллы. На воздухе поглощает влагу, расплывается и становится красно-бурого цвета. 1 вес. ч. фенола растворяется в 15 вес. ч. воды. Ядовит. Употребляется главным образом как дезинфицирующее средство. Кипит при 180-189°C. Главные сорта:
1) сырая карболовая кислота, содержит 40% фенола;
2) смесь крезолов, идущая под названием 95-100%-ной карболовой кислоты;
3) кристаллическая техническая карболовая кислота с температурой плавления 36-40°;
4) медицинский кристаллический фенол (экстра) с температурой плавления 39-42°;
применяется как дезинфицирующее средство, как исходный продукт для добывания салициловой, пикриновой кислот и других веществ, при приготовлении пластических масс (бакелита, резинита), искусственных смол и для других целей.

Белый порошок . Получается при взаимодействии салициловой кислоты с ацетоном. Продается в аптеке как обезболивающее вредство.

Серый порошок образуется при взаимодействии свинца с кислородом. В больших количествах присутствует на свинцовых пластинах разряженых аккамуляторов. Может быть получен сильным нагреванием натриевой селитрой со свинцовым порошком. Продуктами реакции являются нитрит натрия и монокись свинца.

Метадиоксибензол, бесцветные кристаллы жгучего сладкого вкуса, легко растворяются в воде, спирте и эфире. Плавится при 111°C, кипит при 281°C. Обладает восстанавливающими и дезинфекционными свойствами. Применяется для приготовления красителей, в медицине, как проявитель в красильном и печатном деле и для других целей.

Спирт образующийся при взаимодействии формалина с раствором ацетальдегида в присутствии Ca(OH)₂.
CH₃HO + 4H₂O = C(CH₂OH)₄ + HCOOH

Нитрометан СН₃-NO₂ применяется в различных синтезах и используется как растворитель. Кроме указанных выше общих способов получения нитросоединений, нитрометан может быть синтезирован также действием концентрированной азотной кислоты на кетен. При этом образуется нитроуксусная кислота, превращающаяся при нагревании в нитрометан.С щелочами нитрометан образует соли изонитросоединений CH₂=NO-ONa, взрывающиеся при нагревании.

Метилбензол, обычно получается при фракционировании легкого масла, получаемого из каменноугольной смолы. Чистый толуол - бесцветная горючая жидкость, - уд. в. 0,867, кипит при 119°C; в воде не растворим, смешивается во всех пропорциях со спиртом, эфиром и жирными маслами. Хороший растворитель для масел, смол и жиров. Применяется для производства органических красителей, взрывчатых веществ, искусственных пахучих веществ и для других целей.

C₆H₅NH₂ маслянистая, неприятного и жгучего вкуса жидкость, добываемая из бензола обработкой ею смесью азотной и серной кислоты и последующим восстановлением полученного нитробензола железом и соляной кислотой. Сырой анилин бывает окрашен в темный цвет продуктами осмоления. Чистый анилин — бесцветная жидкость с своеобразным запахом. Кипит при 189°C, уд. в. 1,02. При хранении окрашивается в красновато-бурый цвет. Растворим в спирте и эфире. В воде не растворим. Анилин и его пары ядовиты. Применяется главным образом для получения анилиновых красителей.

Может быть получен взаимодействием анилина с азотной кислотой при нагревании.

C3H8O3, представитель трехатомных спиртов. Прозрачная густая жидкость без цвета и запаха, растворима в воде. Содержится в качестве составной части во всех жирах. На воздухе не окисляется и употребляется поэтому для целей консервирования. Глицерин имеет громадное применение в самых разнообразных отраслях техники и служит исходным материалом, между прочим, для изготовления взрывчатых веществ (нитроглицерин). На холоде не замерзает, имеет сладкий вкус, откуда и получил свое название. Получается как побочный продукт при мыловарении и стеариновом производстве. Применяется в косметике, для изготовления красок, пластических масс, замазок, гектографической массы, копировальных чернил, штемпельных красок, в кожевенном деле и для других целей.

Этиленгликоль - С₂O₂H₄, представитель двухатомных спиртов. Безцветная маслянистая жидкость, не имеет запаха, плотность 1.13 г/cм3 , тяжелее воды. Применяется для изготовления незамерзающих жидкостей например - антифриза. Антифриз - это смесь этиленгликоли с водой.

В домашних условиях изготовить его вряд - ли удастся. Можно купить в магазине хим. реактивов.

Гидрозин это мощное и невероятно токсичное взрывчатое вещество. При нормальных условиях гидрозин это бесцветная маслянистая дымящая на воздухе жидкость с характерным раздражающим запахом. Является очень сильным востановителем.
В смеси с сильными окислителями, например азотной кислотой используется в качестве ракетного топлива. Температура плавления 2С, температура кипения 113 С. Гидрозин воспламеняется при контакте с углем или асбестом. Пары гидрозина очень взывоопасны ! Теплота разложения 2250 ккал/кг. По степени ядовитости гидрозин сходен с боевыми отравляющими веществами.Гидрозин сильно коорозирует металы.
Производство - способ первый
Необходимые вещества : Гипохлорид натрия, мочевина (карбамид), чистящее средство "крот" (оксид натрия)
Возьмите чистящее средство "белизна" (гипохлорид натрия) и смешайте с мочевиной (карбамидом,прдаётся в хоз. магазинах) - осторожно,бурная реакция. (Вообще эту реакцию надо вести в присутствии раствора желатины).После окончания реакции мы получим разбавленный р-р. гидрозина и хлорида натрия,теперь добавим по немногу большое кол-во гранул чистащего ср-ва "крот " (едкий натр) для водоотнимания.(разогревание , осторожно!).по окончании реакции получим гидрозин (должен дымиться на воздухе) и разбухшие гранулы едкого натра.
1) NaOCl + CO(NH₂)₂ => N₂H₄ + NaCl + CO₂
2) H₂O + Na₂O => 2NaOH
Второй способ
Необходимые вещества : Хлорамин, раствор амиака, чистящее средство "крот" (оксид натрия).
Возьмите чистящее средство содержащее хлорамин (обычно об этом пишется рядом с названием на этикетке средсва как одно из его достоинств). И залевайте в него раствор амиака (чем больше концентрация тем лучше) до тех пор пока перестанет выделяться газ (это хлороводород).Эту реакцию надо вести при хорошей вытяжке или в противогазе иначе вы рискуете отравиться хлором а это чревато отеком легких.Затем добавим понемногу большое количество чистящего средства "крот" (для водоотнимания). Осторожно смесь разогревается ! Затем смесь фильтруется чтобы удалить осадок.
1) ClNH₂ + NH₃ => N₂H₄ + HCl
2) H₂O + Na₂O => 2NaOH
Способ третий
Необходимые вещества: Пищевая соль (хлористый натрий), раствор амиака или мочевина (карбамид), чистящее средство "крот" (оксид натрия).

Гипохлорид натрия получаем электролитически следующим способом: Берется банка в нее наливается ледяная вода, в ней растворяется соль до прекращения растворения.Дальше берется какой - нибудь выпрямитель (например: зарядное устройство для батареек, адаптер для телефона или приставки, или зарядное устройство для аккамулятора). Электроды надо делать из нержавеющеко метала или из графита. Далее выпрямитель включается в разетку. При этом от одного из электродов должны пойти пызырьки. Прибор держится включенным до тех пор пока пузырьки на этом электроде прекратят выделяться. Далее в смесь медленно добавляется раствор амиака или раствор мочевины. Осторожно ! реакция очень бурная! Теперь добавим по немногу большое кол-во гранул чистащего ср-ва "крот " (оксид натрия) для водоотнимания.(разогревание , осторожно!).по окончании реакции получим гидрозин (должен дымиться на воздухе) и разбухшие гранулы едкого натра.Затем смесь фильтруется чтобы удалить осадок.
1) Cl₂ (г) + 2OH (--) (водн.) => OCl (--) (водн.) + Сl (--) (водн.) + H₂O (ж.)
2) NaOCl + CO(NH₂)₂
3) H₂O + Na₂O => 2NaOH

В небольших количествах присутствует в некоторых удобрениях. Может быть получен осушением фосфорной кислоты.

Представляет собой бесцветные кристалы с шелковистым блеском, плотность 5.85 г/см в воде почти не растворим. Может быть получен электролизом водного раствора NaCl свинцовыми электродами. А так - же действием HCl на PbO.

Представляет собой бесцветные кристалы с шелковистым блеском, плотность 5.85 г/см. Может быть получен электролизом повареной соли при температуре выше 35С. Из раствора NaClO₃ получают перекристализацией.

Кристалы синего цвета. Применяется в качестве удобрения. Может быть получен действием концентрированой серной кислоты на медь при нагревании.

Используется в медицине. Его можно купить в любой аптеке (без рецепта). Еще амиак можно получить электролизом графитовыми электродами амиачной селитры. А так - же реакцией амиачной селитры с пищевой содой в водном растворе при нагревании.
Na₂O₃ + 2NH₄NO₃ => 2NaNO₃ + CO₂ + 2NH₃ + H₂O

Cпиртовой раствор иода можно купить в аптеке, он используется для обеззараживания ран. Кристалический иод можно получить выпариванием его спиртового раствора с последующей конденсацией паров на холодной поверхности.

В домашних условиях изготовить вряд - ли удастся. Его можно купить разве что в магазине хим. реактивов.

Можно получить метилированием анилина с помощью смеси муравьиной кислоты с уксусным ангидридом. Его можно купить в магазине хим. реактивов.

Может быть получен низкотемпературным нитрированием анилина азотной кислотой. Его можно купить в магазине хим. реактивов.

Обычная соль которую мы используем как вкусовую добавку к пище. Ее можно купить практически в любом продуктовом магазине.

Чистый бензол используется как растворитель, но купить его можно только в магазине хим. реактивов. В аптеках иногда можно купить "мирбановое масло" - это мононитробензол.

Может быть получена восстановлением пикриновой кислоты с помощью NaHS.

В домашних условиях изготовить вряд - ли удастся. Можно купить в магазине хим. реактивов.
//Dart MTK Comment: Статья - Зло!//

Разновидности детонаторов:
Детонаторы - это устройства или вещества, которые производят воспламенение без прямого участия человека, то есть человек не сам поджигает устройство. Детонаторы бывают химические, электрохимические, электрические, механические.

Если надо взорвать заряд с большого расстояния, то используют радио детонаторы , как беспроводной вариант, или динамо-машину , но уже с использованием провода.
Когда, требуется произвести запуск не сразу, а спустя некоторое время, детонаторы снабжают замедлителями.

Электрический ток, проходя по проволке с большим удельным сопротивлением (например, по нихромовой или по вольфрамовой) вызывает нагрев этой проволоки. На этом свойстве тока и основан принцип действия электродетонатора. Т.к. проще всего найти вольфрамовую проволоку (эта проволока есть в любой электролампочке), то мы опишем способ изготовления электродетонатора из лампочки от карманного фонаря, расчитаной на 3,5 вольта.

Материалы, необходимые для изготовления:
Чтобы изготовить электроденатор понадобится лампочка (впринципе, можно взять любую лампочку, однако здесь применяется миниатюрная лампочка от карманного фонаря, рассчитанная на напряжение 3,5 вольта)
Любой горючий клей (например "Момент")
Напильник

Процесс изготовления: Аккуратно проделайте отверстие в стеклянной колбе лампочки так, чтобы спираль осталась целой и чтобы можно было легко нанести клей на спираль (это должно быть отвертие диаметром 3-5 мм). Затем аккуратно, чтобы не повредить спирали лампочки, нанесите на спираль клей и дайте ему высохнуть. Однако есть еще более простой способ изготовления детонаторов этого типа. Суть этого метода заключается в том, чтобы пpосто насыпать в колбу лампочки мелкого поpоха и заклеить отвеpстие в колбе клеем.
Детонатор почти готов. Осталось лишь подпаять к лампочке пару проводов.

При подключении такой "модернизированной" лампочки к батарее питания (например аккумулятор от мотоцикла) произойдет нагрев спирали и воспламенение клея. Однако сама по себе лампочка с клеем на спирали не очень удобна в работе т.к. легко повредить спираль, после чего детонатор становится неработоспособным. Поэтому я рекомендую эту лампочку вставлять в бумажную (а лучше металлическую) трубочку, диаметром примерно 10мм. и длиной 30мм., наполненную каким-либо легко детонирующим веществом. Такая трубка уже представляет собой вполне нормальный детонатор. Способ применения: Если вы используюте просто лампочку с клеем, то установите ее в устройстве так, чтобы она со всех сторон была окружена взрывчатым веществом. Затем установите устройство так, как вам этого хочется и отойдя на безопасное расстояние подключите провода к клеммам аккумулятора.

Если-же вы используете лампочку, установленную в трубку со взрывчатым веществом, то эту трубку нужно погружать во взрывчатое вещество вашего устройства примерно на две трети. Это необходимо для того, чтобы при взрыве детонатра не произошло разброса взрывчатого вещества вашего устройства и мощность этого устройства осталась прежней.

При установке устройства на место и при отходе в укрытие избегайте рывков проводов т.к. при этом детонатор может сдвинуться и устройство может не сработать.

Вспомогательная информация по химии для взрывотехников

!Большой и очень толковый химический справочник (по соединениям)
http://pirotehnix.battleworld/chem_info.rar

Для начала выложу расширенную таблицу растворимостей
http://pirotehnix.battleworld/dissolubility_table.rar

Таблицу мендеелева всех видов можно взять в PLTable2:
http://pirotehnix.battleworld.ru/PLTable2.rar

Простенький теоретический обзор по ВВ и их классификация:
bomb4.htm?target=teory

Меры и техника безопасности при изготовлении ВВ и устройств и них:
bomb4.htm?target=safety

Химический словарь (редких терминов):
bomb4.htm?target=vocabulary

Народные названия некоторых соединений:
bomb4.htm?target=trivial

Составы различных растворителей и разбавителей:
bomb4.htm?target=rastvoritels

Теория (разновидности) детонаторов, приготовление электро-детонартора:
bomb4.htm?target=detonatorz

Внутренний канал
Если в цилиндрическом заряде ВВ имеется полость(канал), проходящая вдоль его оси, то при детонации находящийся в канале газ (воздух) приводится в движение расширяющимися продуктами детонации ВВ, в результате по каналу распространяется газовая ударная волна с крутым фронтом, за которым воздух сжат и сильно нагрет. В свою очередь газ сжимает ВВ впереди фронта детонации, его плотность соответственно возрастает, что приводит к увеличению скорости детонации. По указанной причине скорость детонации в зарядах с внутренним каналом может превышать скорость детонации в зарядах без канала при той же начальной плотности. Указанный эффект имеет особое значение в зарядах мощных ВВ с плотностью более 1г/см³. В веществах, обладающих повышенной чувствительностью, например в ТЭНе, возрастание скорости детонации в следствии наличия газовой волны в канале оказывается существенно выше того, которого можно было бы ожидать за счет простого увеличения плотности ВВ. Экспериментальное определение давления и температуры сжатого воздуха проводилось при подрывах тетрила. При канале диаметром 6-13мм. в заряде тетрила диаметром 32мм., и канале диаметром 13-36мм. в заряде тетрила диаметром 51мм., при плотности тетрила 0,93г/см³. Давление сжатого воздуха в канале при взрывах достигало значений от 730 до 1140 кгс/см² и температуру от 10000 до 16000 градусов Кельвина. К при этом скорость детонации составляла до 7790 м/с, а скорость ударной волны в газе до 8840 м/с (скорость детонации без канала в указанных зарядах тетрила составляет не более 5300 м/с). В литых трубчатых зарядах пикриновой кислоты, тротила, и сплава тетрила с тротилом 40/60 скорость ударной волны в газе составляет от 11,7 до 12,9км/с при скорости детонации зарядов не более 7740м/с. Значение скорости ударной газовой волны в канале значительно выше, чем вычисленная теоретически. Этот факт может быть объяснен тем, что сжатый воздух имеющий скорость около 7000 м/с, воздействует на стенки канала, создавая в них давление около 7000 кгс/см². В результате в поверхностном слое ВВ на стенках канала возникает быстрая химическая реакция, энергия которой идет на увеличение энергии воздушной ударной волны в канале. Подтверждением наличия воздушной ударной волны движущейся в канале со скоростью превышающую скорость детонационной волны в заряде ВВ служит случай детонации заряда ВВ с заканчивающимся в нем каналом. При детонации такого заряда из достаточно чувствительного ВВ, например трубчатого заряда (ТЭНа, тетрила) конец заряда взрывается в момент удара газового потока по глухому дну канала еще до подхода фронта детонационной волны. От точки инициирования распространяется две детонационные волны в противоположных направлениях, одна из которых движется назад и встречается с основной детонационной волной, подобный эффект не наблюдается сравнительно малочувствительных ВВ, таких как тротил. С теоретической точки зрения интересен эффект резкого возрастания скорости детонации в трубчатых зарядах ВВ при помещении на пути воздушной волны в канале инертных преград в виде разделенных некоторым (в опытах 40мм.) расстоянием кусочков фольги определенной толщины. В заряде ТЭНа плотностью 1,5г/см³, диаметром 21мм., с каналом диаметром 4мм., зарегистрирована скорость детонации около 10000м/с. Увеличении скорости детонации происходит при определенной толщине (массе) преграды, когда она тормозит движение воздушной волны и газ задерживается вблизи преграды на время, достаточное для инициирования ВВ, при увеличении толщины преграды задержка все более возрастает в следствии чего средняя скорость движения фронта газового потока уменьшается. При значительном увеличении массы преграды указанная инициирующая способность газового потока полностью исчезает. Скорость детонации таких зарядов становиться равной обычной скорости детонации данного ВВ в сплошном заряде без канала.

Внешний канал
Существование продольного кольцевого канала между цилиндрическим зарядом ВВ и стенкой трубы или шнура оказывает на распространение детонации примерно такой же эффект, как и внутренних каналов. Расширяющиеся продукты детонации воздействуют на воздух в канале таким образом, что впереди детонационного фронта движется слой сжатого воздуха, под действием которого плотность ВВ повышается задолго до прибытия детонационного фронта. Этот эффект может вызывать затухания детонации в тех ВВ, в которых детонационная способность уменьшается при увеличении плотности, а к таким ВВ относятся наиболее употребляемых в горнорудной промышленности аммиачноселитренные ВВ. Тоже относится и к детонирующим с малой скоростью динамитам. Замечено, что если скорость детонации заряда без оболочки превышает 3000-3500м/с, то детонация в таком заряде еще способна распространятся при наличии канала, хотя и с несколько меньшей скоростью. //Dart MTK Comment: Аффтар - умнег//

Кумуляция (от латинского cumulatio увеличивать, суммировать, накапливать) в физике взрыва, явление, проявляющееся в резком увеличении в заданном направлении местного разрушающего действия детонирующего заряда взрывчатого вещества при придании ему определенной формы, так называемый кумулятивный эффект. Иногда термин "кумулятивное действие" применяется к эффектам, производимым комбинацией нескольких зарядов.
Повышенное разрушающее действие возникает в результате концентрации энергии в ограниченном пространстве поля взрыва при столкновении потоков газообразных продуктов взрыва, выброшенных с поверхности детонирующего заряда (газовая кумуляция), или потоков металла, образованных элементами тонкой металлической оболочки заряда. Необходимое для этого первоначальное направление движения потоков задается путем создания в теле заряда углубления кумулятивной выемки, а сам заряд называют кумулятивным.
Скоpоcть cтpyи пpи подpыве Кумулятивного Заряда составляет в cpеднем около 16 км/c, а для появления y cтали cвойcтв жидкоcти доcтаточна cкоpоcть cтpyи около 5000 м/c! Бpонепpобиваемоcть cтpyи завиcит от плотноcти и длины cтpyи.
Классическим примером кумуляции может служить сходящаяся детонационная или ударная волна, возникающая при взрыве заряда, имеющего форму полой сферы, при одновременном инициировании детонации по всей наружной поверхности. Давление в области прилегающей к центру сферы может достигать миллиона атмосфер.
Важное для практики значение имеет направленная осевая кумуляция, возникающая при взрыве зарядов с выемкой той или иной формы (полусфера, сегмент сферы большого радиуса, конус, парабола, гипербола и т.д.), облицованной металлом.

У военных кумулятивные снаряды предназначаются для стрельбы прямой наводкой по бронированным целям и вертикальным стенкам оборонительных сооружений. По конструкции и способу действия у цели кумулятивные снаряды принципиально отличаются от обычных бронебойных или подкалиберных снарядов. Кумулятивные снаряды выгодно отличаются от обычных бронебойных снарядов тем, что их бронепробиваемость не зависит от расстояния до цели, степени износа ствола и других факторов. Дальность действительного огня при стрельбе этими снарядами ограничивается вероятностью прямого попадания в цель. Кумулятивные снаряды были применены немцами в конце 1941 года, хотя конструировались еще в 1938 году. Кумулятивный эффект был открыт уже в 1883 году Форстером. Форстер изготавливал заряды с выемкой цилиндрической формы и увеличивал в результате действие взрыва в желаемом направлении в два раза.

Корпус бомбы должен отвечать двум главным задачам:

В некоторых случаях корпус играет роль осколочного элемента (как в гранате Ф-1).
Естественно, что тип используемой вами взрывчатки должен сочетаться с материалом выбранного корпуса v некоторые ВВ "не любят" металлы, некоторые "боятся электризации" в пластиковых корпусах.
Я рассмотрю несколько вариантов материала и исполнения корпусов для Взрывного Устройства, так что каждый сможет подобрать необходимое ему.

Металлические корпуса
Их используют, когда надо получить хорошее сжатие для детонации: например, при использовании ТОСов или минимальных зарядов аммонала. Вторая задача металлического корпуса v создание осколочных элементов при взрыве. Третья v механическая защита взрывного устройства от повреждения, например, в гранатах.
Приведу примеры использования металлических корпусов: металлические банки из-под кофе, консервов, краски; баллончики от дезодорантов, сифонов, пневматического оружия; кастрюли, бидончики, чайники, скороварки и др. кухонная утварь; корпус от огнетушителя; миниатюрный медицинский кислородный баллон; отрезки металлической трубы разного диаметра с завинчивающимися на концах заглушками.
И, наконец, корпус можно изготовить: самостоятельно сварить, выточить или попросить сделать на заказ.

Учтите! Чем меньше людей вы привлекаете к изготовлению бомбы, тем меньше вероятность, что вас потом найдут!

Стеклянные корпуса
Имеют очень ограниченное применение из-за хрупкости самого стекла.
Стеклянные бутылки просто идеально подходят для зажигательных смесей, ибо здесь трудно применить что-либо другое. Ещё можно использовать маленькие стеклянные пузырьки из-под лекарств для изготовления детонаторов. В некоторых случаях стеклянные банки на 1, 2, 3, 5 литров могут служить корпусами для мин v такие ВУ не обнаруживаются металлодетекторами. Бутылки из толстого и прочного стекла могут создавать весьма опасные осколки при взрыве.

Пластиковые корпуса
Наверное, самые распространённые. Здесь открывается настоящий простор для творческих изысканий: пузырьки от лекарств разного объёма, пластиковые бутылки, банки, обрезки пластиковых водопроводных труб и т.п. и т.д. Пластик имеет неплохие механические свойства, инертен, лёгок, не обнаруживается металлоискателем, доступен. Это делает его незаменимым при создании мин, гранат, корпусов детонаторов //Dart MTK Comment: Имеется другая версия этого текста. Если кому чего не ясно, можно посмтортеть сюда//

В этом разделе мы рассмотрим разнообразные устройства, от хлопушек до "многоступенчатых" схем подрыва малочувствительных ВВ. Все они могут быть применены психически нездоровыми индивидуумами.

Бумажные контейнеры
Оболочки из бумаги использовались еще китайцами (т.к. кроме изобретения пороха им приписывают еще и изобретение бумаги). Контейнеры из бумаги довольно просты в изготовлении и они, разумеется, самые дешевые и доступные. В основном, бумага используется для ракетных двигателей и взрывпакетов. Твердотопливный ракетный двигателей изготовляется просто: нужно намотать на алюминиевую трубку несколько десятков слоев бумаги, проклеивая каждый слой. Когда клей высохнет, бумага снимается с трубки, наполняется горючим и иногда снабжается соплом. Двигатель готов. Более опасная штука - взрывпакеты. Они вызывают множество ранений и иногда - смертельные случаи среди юных хулиганов, особенно в канун Нового года. Мы опишем "мексиканскую" модель взрывпакета. Он делается из бумажной полоски. Сначала один уголок сгибается под углом 450. Затем ту же сторону нужно сложить под прямым углом к длинной стороне полоски. После этого длинная сторона полоски загибается вокруг получившегося пакета. В оставшееся отверстие насыпается черный порох (обычно) или же другая быстро горящая ТОС, либо чувствительное бризантное ВВ. Вдоль длинной стороны конверта, примерно на 1/2 его длины вставляется бикфордов шнур и процесс складывания продолжается. Должен получится треугольный пакет. Анархист постарается сделать его как можно более плотным и туго заклеит липкой лентой. Чем прочнее конверт, тем сильнее будет взрыв, поэтому лучше закреплять каждый оборот бумаги клеем.

Металлические контейнеры
Простейший пример такого устройства - так называемая "трубочная бомба". Безмозглые анархисты берут отрезок трубы из мягкого металла (алюминий, медь, низкоуглеродная мягкая сталь), заклепывают один конец конец и сверлят отверстие для бикфордова шнура:Затем они вставляют шнур, наполняют трубку порохом (реже бризантным ВВ), и заклепывают второй конец. При этом они часто погибают, т.к. при сгибании металла выделяется достаточно тепла, чтобы воспламенить заряд, если он еще не взорвался от трения или удара. Резко повысить безопасность процесса может пыж из бумаги (туалетная бумага и здесь подходит лучше всего). Он плотно закрывает заряд пороха с открытого конца трубки, защищая заряд от нежелательного воздействия: Немного более сообразительный (но также безнадежно потерянный для разумного общества) анархист использует трубу и заглушки на резьбе, применяемые в водопроводном деле или специально выточенный на токарном станке контейнер. Сначала в одной из крышек он просверлит отверстие и плотно (чтобы не высыпался порох) вставит шнур, по крайней мере на 2cm внутрь устройства. Затем он прикрутит крышку, насыплет порох и забьет его пыжом. Перед тем, как закрутить вторую крышку, он убедится, что частички пороха не остались на срезе трубы и на резьбе. Удобные готовые контейнеры - это баллончики из под углекислого газа (CO2) для сифонов. Прежде, чем наполнять его ВВ, нужно расширить запломбированное свинцом отверстие при помощи заостренного инструмента. Затем анархист наполнит баллончик размолотым порохом или любой быстрогорящей ТОС и вставит бикфордов шнур. Если он хочет сделать зажигательную бомбу, он заполнит баллончик термитом, а у самого горлышка поместит инициирующую ТОС (для термита она должна быть медленно-горящей). В этом случае особенно важно, чтобы отверстие баллончика было широким, иначе инициатор просто взорвется. Описанные контейнеры непригодны для малочувствительных ВВ, требующих сильной ударной волны, но именно их можно использовать в качестве мощного детонатора, поместив внутрь большого контейнера. Бризантные ВВ не требуют прочной металлической оболочки, разве что анархист хочет изготовить осколочную бомбу, но и в этом случае лучше использовать не сплошной прочный контейнер, а мелкие металлические фрагменты (шарики, ролики, гирьки, и т.д. и т.п.) В этом случае энергия ВВ не расходуется на разрыв прочной оболочки (это относится только к бризантным ВВ!).

Стеклянные контейнеры
Самые опасные для изготовителя, особенно хорошо они подходят для пороховых бомб и удобны, т.к. дают много опасных осколков и, с другой стороны, не обнаруживаются металлоискателем. Однако, даже очень маленькое устройство, взорвавшееся при изготовлении, вызывает тяжелые ранения. Кроме того, стекло может накапливать заряд статического электричества, опасный для чувствительных ТОС. Когда наполненный ТОС "алюминий/перманганат калия" флакончик от Шанель №5 взорвался в руках одного малолетнего шалопая, он потерял указательный палец, отрезанный острым как бритва кусочком стекла. Стеклянные осколки до сих пор у него в руках. Как бы то ни было, безумец, решившийся применить стеклянную бомбу, должен только проделать в пробке сосуда отверстие для шнура. Бомбы из больших бутылок непрактичны, т.к. стекло - недостаточно прочный материал. Большая часть пороха будет потрачена зря, если использовать контейнер больше чем бутылка 0.33л. из-под "пепси". Стекло мало подходит для бризантных ВВ (кроме самых чувствительных) т.к. обычно не выдерживает взрыв детонатора и заряд рассыпается до инициации ударной волны.

Пластиковые контейнеры
Наиболее универсальные и удобные, относительно безопасные (хотя многие сорта пластика склонны к электризации и их не стоит использовать с черным порохом и другими чувствительными ТОС). Таким контейнерам можно придать любую удобную форму, кроме того, их легко скрыть. Помимо разнообразных бутылок, коробок и канистр, очень удобны пластиковые трубы. При производстве контейнеров лучше всего использовать эпоксидный клей. Аналог трубочной бомбы на основе пластиковой трубы. Сначала трубку устанавливают вертикально на кусок пластилина и вдавливают на 5mm. Затем заливают эпоксидной смолой с отвердителем. Высота слоя клея должна быть не меньше радиуса (половины диаметра) трубки. Когда клей затвердеет, анархист повторяет процесс изготовления "трубочной бомбы" за исключением того, что вместо опасного заклепывания конца трубки она заливается еще одним слоем клея. Пластиковые контейнеры не так прочны, как металлические (хотя прочнее стеклянных), но вполне подходят для бризантных ВВ. В этом случае толщина стенок контейнера и эпоксидных пробок не имеет большого значения.

Перед тем как начать читать о процессе изготовления взрывчатых веществ надо обязательно внимательно рассмотреть все разделы техники безопасности !
Меры безопасности в отношении любого взрывчатого вещества сводятся, в сущности, к общим правилам рационализации работы. Скажем, бездымный порох считается стабильным веществом, но, если вы положите его в печь, он взорвется. Тринитротолуол можно поджечь так, что он сгорит, но не взорвется, по крайней мере, в течение большей части данного периода, тогда как черный порох воспламеняется уже от малейшей искры. Рекомендация: Знакомясь с мерами предосторожности, старайтесь глубже вникнуть в их суть, не измышляя ничего лишнего.

Меры безопасности при хранении взрывчатых веществ
Наиболее важное значение при размещении взрывчатых веществ имеет правильный выбор места хранения. Оно должно находиться в достаточно близких пределах для вашего присмотра, но не столь близко, чтобы представлять опасность для вас и вашей семьи. Все двери на складах или погребах для хранения взрывчатых веществ должны снабжаться надежными запорными устройствами. Не храните запальные капсюли механического типа, электрические капсюли или иные инициирующие приспособления в том же контейнере или, тем более, на том же складе, где размещены любые другие формы бризантных или медленно горящих взрывчатых веществ. Не храните фитили или заправку фитилей во влажном или подверженном действию испарений месте или вблизи места хранения легко воспламеняющихся веществ, например, масел, бензина или газолина, очистительных растворителей или красок. Фитили следует также размещать на удалении от радиаторов, паропроводов, печей или любых других источников тепла, так как неэлектрические фитили любого типа в силу своих свойств могут стать причиной пожара и других отрицательных последствий.
Металлы должны храниться возможно дальше от взрывчатых веществ и, скажем, металлические инструменты нельзя хранить в одном и том же складском помещении вместе со взрывчатыми веществами.
Ни в коем случае в помещении со взрывчатыми веществами нельзя допускать возникновения открытого пламени или других видов огня, в том числе, зажигания сигареты.
Реальную опасность при хранении взрывчатых веществ представляет возможность стихийного самовозгорания. Поэтому не допускайте сбора или случайного накопления в зоне хранения взрывчатых веществ листвы, травы, хвороста или каких-то отходов.
Не разряжайте оружие вблизи склада со взрывчатыми веществами. Не стреляйте в погребе, содержащем подобные средства. Стрельба производится на безопасном удалении от взрывчатых веществ.
Для разных типов взрывчатых веществ требуются соответствующие условия хранения, включая температурный режим и другие факторы, поддающиеся контролю.
Производить операции со взрывчатыми соединениями, в частности, в месте их хранения, может только человек, хорошо изучивший все свойства и особенности этих веществ.
Всегда руководствуйтесь в этих делах обычным здравым смыслом и допускайте к операциям со взрывчатыми веществами только компетентных и квалифицированных людей.

Меры предосторожности при обращении со взрывчатыми веществами
При транспортировке взрывчатых веществ нужно знать соответствующие определения федеральных и внутриплатных законов и регулирующих норм. Многие из этих положений продиктованы простым здравым смыслом, необходимым для вашей же безопасности. Необходимо предусмотреть, чтобы любое транспортное средство, используемое для перевозки взрывчатых веществ, находилось в нормальном эксплуатационном состоянии и было оснащено цельным и крепким деревянным или неискрящим металлическим днищем и достаточно высокими боковыми и торцевыми бортами для предотвращения случайного выпадания взрывчатых веществ из машины. Груз, помещенный в открытый кузов грузовика, должен быть прикрыт сверху водонепроницаемым и огнестойким брезентом. Проводка должна иметь на всем протяжении хорошую изоляцию для исключения возможности короткого замыкания, а в противопожарный комплект на транспортном средстве входят не менее двух огнетушителей. Грузовая автомашина снабжается возможно большим числом маркировочных знаков и надписей.
Ни в коем случае не допускайте присутствия металлов любого вида, за исключением неискрящих, непосредственно в зоне взрывчатых веществ и их контактирования с облицовкой или кожухом этих химических средств. Вместе со взрывчатыми веществами нельзя перевозить металлы, легко воспламеняющиеся вещества или высококоррозионные материалы.
Категорически запрещается курить рядом с контейнером со взрывчатым веществом любого типа, независимо от степени его стабильности.
Не разрешайте посторонним лицам приближаться к взрывчатым веществам в силу двух соображений, во-первых, потому, что они из-за неведения о содержании контейнеров могут случайными действиями вызвать взрыв этих веществ и, во-вторых, ввиду возможности того, что посторонними лицами могут оказаться скрытые агенты врага.
Загрузка или разгрузка взрывчатых веществ производится с предельной осторожностью. При проведении любых операций со взрывчатыми веществами любого объема и характеристик поспешность совершенно исключается. Рассчитывайте ваше время и обдумывайте каждый свой шаг.
Если вам приходится транспортировать бризантные взрывчатые вещества и запальные капсюли в том же транспортном средстве, позаботьтесь о полностью разделенном размещении указанных средств.
Меры предосторожности при использовании взрывчатых веществ
При открывании ящика со взрывчатыми веществами ни в коем случае не пользуйтесь металлическим ломом или клином. Вам понадобится деревянный клин или неметаллический инструмент.
Не курите и не разрешайте курить другим лицам. Не допускайте привнесения открытого пламени или любого другого источника тепла или огня вблизи зоны использования взрывчатых веществ.
Не размещайте взрывчатые вещества там, где они могут подвергнуться воздействию пламени, чрезмерному нагреву, где возможно искрение или ударное воздействие.
Опустите крышку или закройте верх ящика после использования взрывчатых веществ.
Не носите взрывчатое вещество в кармане или еще ближе к телу в течение того или иного времени. Даже при проведении диверсионной акции лучше переносить взрывчатые вещества в отдельном контейнере.
Операцию сборки запалов или ступенчатых запальных капсюлей не выполняйте вблизи любых других взрывчатых веществ, бризантных или медленно горящих.
Запальные капсюли, несмотря на то, что они выполняют чисто вспомогательную функцию, несут в себе достаточно мощный заряд и к ним нужно относиться с соответствующей меркой.
В запальный капсюль может вставляться только фитиль без каких-либо других включений. Для обеспечения нормального функционального состояния и должной чувствительности запальных капсюлей с ними нужно обращаться с должным вниманием.
Никогда не экспериментируйте с запальными капсюлями, пытаясь разобрать их, применяя ударные воздействия, внося произвольные изменения в конструкцию или даже удаляя их содержимое. Не старайтесь извлечь провод из электрического запального капсюля.
В период ухода и обращения со взрывчатыми веществами вблизи их находятся только специально выделенные лица. Все посторонние и некомпетентные лица должны немедленно покинуть эту зону. К числу указанных лиц, разумеется, относятся также дети и животные.
Не оперируйте со взрывчатыми веществами и удалитесь из зоны хранения взрывчатых веществ при приближении грозы. Примите меры к предотвращению доступа любых лиц к этой зоне и должные меры безопасности.
Перед практическим применением проверьте всю экипировку и никогда не используйте подрывные средства с определенными повреждениями или ослабленными функциональными качествами.
Никогда не пытайтесь собственными силами привести в исходное, нормальное, состояние то или иное взрывчатое вещество или запальный материал, подмоченные водой.

Меры педосторожности при сверлении отверстий и бурении шнуров
Тщательно обследуйте место, на котором намечено проведение сверлильной операции, убедитесь в отсутствии на этом участке взрывного заряда. Нельзя, разумеется,
проделывать отверстия в самом взрывном заряде.
Нельзя размещать запасные или излишние взрывчатые вещества вблизи участка, на котором проводится бурение шпура.
В процессе бурения, основанном на принципе трения, генерируется теплота. Никогда не вносите заряд в шпур без предварительного измерения температуры.
Обследование шпура необходимо также для того, чтобы убедиться в наличии или отсутствии каких-то элементов запального материала. Крайне рискованная ситуация создается при температуре выше 150°F.
В практике диверсионных операций применяется так называемый метод взрывного расширения шпура, при использовании небольшого заряда для этой цели и с последующей закладкой значительно большего основного взрывного заряда. При этом обеспечиваются должные меры безопасности. Убедитесь в том, что поблизости не заложены какие-либо другие заряды.
Нельзя вносить взрывчатое вещество в шпур со значительными усилиями. Снова проверьте состояние вашего шпура и перед повторным введением заряда очистите шпур от того, что мешает закладке заряда.
Никогда не пытайтесь вставить механический или электрический запальный капсюль в шашку динамита методом усиленного вдавливания. Используйте для этой цели отверстие, предварительно проделанное специальным пробойником.
Не вносите произвольных изменений любого рода в запал.
Рассчитайте необходимое вам количество взрывчатых веществ, и положите строго определенное количество этих веществ. Нельзя превышать установленных показателей.

Меры предосторожности при уплотнении заряда
(Для его уплотнения используются определенные балластные средства, в основном мешки с песком, размещаемые вплотную ко взрывчатым веществам с целью концентрации силы взрыва в определенном направлении.)
Операция уплотнения требует применения строго последовательных и осторожных приемов и исключает усиленные механические воздействия.
В качестве распорных или оттягивающих элементов должны использоваться только деревянные или некоторые другие неметаллические, неискрящие средства. Для уплотнения зоны шпура, вскоре после того, как он был пробурен, используйте глину, песок, грязь или какой-либо другой негорючий материал.
В процессе уплотнения участка соблюдайте должную осторожность, чтобы не повредить или полностью не оборвать фитиль или провод электрического запального капсюля.
Метод уплотнения необходимо применять возможно шире, так как он позволяет сократить расход требуемых взрывчатых веществ.

Меры предосторожности при электрическом детонировании взрывчатых веществ

Не разматывайте провода электрического запального капсюля и не используйте его во время грозы, пылевой бури или при наличии любого иного источника статического электричества.
Соблюдайте особую осторожность при использовании электрических запальных средств вблизи радиопередающих средств.
Держите вашу запальную схему в состоянии полной изоляции от любых проводников, за исключением тех инициирующих элементов, которые вы намереваетесь
использовать. Это означает необходимость строжайшей изоляции относительно грунта, оголенной проволоки, рельсов, труб или любых проводов электроснабжения, вызывающих помехи или утечку.
Все кабели, провода или другие электрические принадлежности хранятся отдельно от электрических запальных капсюлей и подсоединяются в нужной мере только на время подрывной операции и для осуществления взрыва.
Будьте очень внимательны в вопросе количественного использования запальных капсюлей (более одного). Никогда не используйте более одного типа запального капсюля в пределах одной операции.
Обеспечьте использование точно рассчитанного тока, в соответствии с данными изготовителя для задействования электрических запальных капсюлей. Никогда не занижайте его величину.
Убедитесь в том, что все концевые участки проводов, подключаемых к капсюлям, свободны и зачищены до блеска.
Сохраняйте в нормальном состоянии провода электрического капсюля или свинцовые проволочки для соединения напрямую до момента пуска в действие.

Меры предосторожности при использовании фитиля

Обращайтесь с фитилем с должной осторожностью. Не допускайте порчи поверхностной оболочки. В холодную погоду непосредственно перед использованием слегка подогрейте фитиль. Избегайте растрескивания наружного гидроизоляционного покрытия.
Никогда не используйте короткий фитиль. Как правило, используется фитиль длиной более двух футов. Точно рассчитывайте скорость распространения запального огня по фитилю и время, необходимое вам для перемещения в безопасное место.
При соединении фитиля с запальным капсюлем подрежьте его примерно на один дюйм для обеспечения должной сухости. Разрезайте фитиль строго перпендикулярно чистым лезвием новой бритвы. Когда фитиль установлен на место, не перекручивайте и не оттягивайте его и не создавайте каким-либо иным способом силы трения. После введения фитиля необходимо фиксировать фитиль относительно запального капсюля. Этот прием состоит в закреплении неэлектрического запального капсюля на фитиле отгибанием краев капсюля вплотную к фитилю. Эта операция выполняется только специальным инструментом типа обжимных щипцов или клещей. Хотя с этим инструментом сходны обычные кусачки, последние не могут служить заменой обжимным щипцам или плоскогубцам. При выполнении приема фиксации точно рассчитывайте каждое движение рук, так как, если вы будете сплющивать не столько края капсюля, сколько само взрывчатое вещество внутри капсюля, то очень высока вероятность того, что вы повредите себе руки вследствие его взрыва.
Не зажигайте фитиль, пока у вас не будет полной уверенности в том, что исходящие от него искры не запалят взрывчатое вещество еще до того, как фитиль догорит до конца.

Меры предосторожности при запаливании взрывчатых веществ

При поджигании фитиля никакого постороннего заряда не должно быть в ваших руках.
Перед осуществлением взрыва обеспечьте должную обзорность окружающей территории и возможность подачи соответствующего сигнала заблаговременно, в интересах
безопасности.
Не возвращайтесь к месту взрыва до тех пор, пока не рассеется дым.
Не спешите выяснить причину осечки. Выждите, по крайней мере, один час, чтобы убедиться в том (при использовании электрической схемы), что отсоединены
соответствующие контакты.
Никогда не высверливайте место осечки.
Никогда не оставляйте взрывчатые вещества без присмотра.
Не оставляйте оснастку к взрывчатым веществам, упаковочный материал или гильзы в тех местах, где их могут увидеть дети или животные.

Взрывчатые вещества (ВВ), химические соединения или смеси веществ, способные к быстрой химической реакции, сопровождающейся выделением большого количества тепла и образованием газов. Эта реакция, возникнув в какой-либо точке в результате нагревания, удара, трения, взрыва другого ВВ или иного внешнего воздействия, распространяется по заряду за счёт передачи энергии от слоя к слою с помощью процессов тепло- и массопереноса (горение) либо ударной волны (детонация). Скорость горения различных ВВ колеблется от долей мм/сек до десятков и сотен м/сек, скорость детонации может превышать 9 км/сек.

Взрывчатыми могут быть конденсированные (твёрдые и жидкие) вещества, газы, а также взвеси частиц твёрдых или жидких веществ в газах. Во взрывной технике применяются конденсированные и водонаполненные ВВ, преимущество которых заключается в значительной концентрации энергии в единице объёма. В сочетании с большой скоростью процесса это позволяет получать при взрыве огромные мощности. Так, по заряду из 1 кг гексогена, объём которого 0,6 л, а теплота взрыва 5,4 Мдж (1300 ккал), детонация может пройти за 10 мксек (1Ї10^-5 сек), что соответствует мощности 500 млн. квт (в десятки раз больше, чем мощность самой крупной электростанции). Реакция при детонации идёт так быстро, что газообразные продукты с температурой несколько тысяч градусов оказываются сжатыми в объёме, близком к исходному объёму заряда, до давлений в десятки Гн/м²(сотни тысяч кгс/см²). Резко расширяясь, сжатый газ наносит по окружающей среде удар огромной силы. Происходит взрыв. Материалы, находящиеся вблизи от заряда, подвергаются дроблению и сильнейшей пластической деформации (местное, или бризантное, действие взрыва); вдали от заряда разрушения менее интенсивны, но зона, в которой они происходят, гораздо больше (общее, или фугасное, действие взрыва). Давление р, развивающееся при детонации и определяющее бризантность ВВ, зависит от плотности заряда и скорости детонации. Фугасность, или работоспособность, ВВ определяется теплотой, а также объёмом газообразных продуктов взрыва. Обычно работоспособность выражают в относительных единицах, используя в качестве стандартного ВВ тротил, гремучий студень или аммонит № 6, либо в единицах энергии.

Помимо способности производить ту или иную работу, области применения ВВ определяются их химической и физической стойкостью (т.е. способностью сохранять свои свойства в процессе снаряжения, транспортировки и хранения) и чувствительностью к внешним воздействиям, характеризуемой минимальным количеством энергии, необходимым для возбуждения взрыва. Важной характеристикой ВВ является также их детонационная способность, мерой которой служит критический диаметр детонации, т. е. наименьший диаметр цилиндрического заряда, при котором детонация ещё распространяется, несмотря на разброс вещества из зоны реакции. Детонационная способность ВВ тем больше, чем меньше критический диаметр. Основным источником энергии взрыва является окисление. Окислителем обычно служит кислород, который входит в состав ВВ и обеспечивает возможность их горения и взрыва без доступа воздуха. Чем больше кислорода в ВВ, тем выше их кислородный баланс. Если кислорода достаточно для превращения всего углерода ВВ в CO₂, а водорода - в H₂O, кислородный баланс ВВ равен нулю. У ВВ с недостатком кислорода он отрицателен, с избытком - положителен. Способностью к взрыву обладают и некоторые вещества, не содержащие кислорода, - азиды ацетилен, ацетилениды, диазосоединения, гидоазин, йодистый и хлористый азот, смеси горючих веществ с галогенами, "замороженные"радикалы свободные, соединения инертных газов и др. Большинство из них, так же как многие кислородсодержащие соединения (перекиси, озониды, органические соли хлорной и хлорноватой кислот, нитриты, нитрозосоединенияи др.), относятся к взрывоопасным веществам, но вследствие слишком высокой чувствительности, малой химической стойкости, токсичности, дороговизны и т.п. как ВВ не применяются. Некоторые взрывчатые смеси горючих веществ с окислителями (хроматами, бихроматами, перекисями, окислами, нитратами, хлоратами и т.п.) используются как пиротехнические составы.

Из многих способных к взрыву соединений в качестве ВВ и компонентов взрывчатых смесей применяют лишь 2-3 десятка веществ. Основные из них - нитросоединения (тринитротолуол, тетрил, гексоген, октоген, нитроглицерин, тетранитропентаэритрит - тэн, нитроклетчатка, нитрометан и др.) и соли азотной кислоты, особенно нитрат аммония. Как правило, эти вещества применяют не в чистом виде, а в виде смесей, например смеси октогена, гексогена и тэна с тротилом, нитроглицерина с нитрогликолем, диэтиленгликольдинитратом и нитроклетчаткой, тротила с нитратом аммония, смеси аммиачной селитры с жидкими (например, соляровым маслом) и порошкообразными (например, древесной мукой, порошкообразным алюминием) горючими веществами. Для уменьшения чувствительности и опасности в обращении мощные ВВ смешивают с парафином, церезином и др. легкоплавкими добавками (флегматизация ВВ). Для увеличения теплоты взрыва в смеси вводят порошкообразный алюминий или магний. Большое значение имеют смесевые ВВ, изготовляемые из невзрывчатых (или слабовзрывчатых) горючих и окислителей - игданиты, гранулиты, дымный порох, хлоратные и перхлоратные ВВ - смеси на основе солей хлорной и хлорноватой кислот, жидкого кислорода (оксиликвиты) и др. По взрывчатым свойствам (условиям перехода горения в детонацию) и обусловленным ими областям применения ВВ подразделяют на инициирующие (первичные), бризантные (вторичные) и метательные (пороха). Инициирующие ВВ характеризуются чрезвычайно высокой скоростью взрывного превращения. Чувствительность их высока, горение неустойчиво и быстро переходит в детонацию уже при атмосферном давлении. Взрыв может быть возбуждён поджиганием, ударом или трением. Инициирующие ВВ используют для возбуждения взрывчатого превращения других веществ. Основные представители инициирующих ВВ - азид свинца, гремучая ртуть, тринитрорезорцинат свинца, тетразен. Бризантные ВВ более инертны. Чувствительность их к внешним воздействиям гораздо меньше, чем инициирующих. Горение может перейти в детонацию только при наличии прочной оболочки либо большого количества ВВ. Поэтому они относительно безопасны в обращении. В качестве бризантных ВВ применяют главным образом нитросоединения и взрывчатые смеси на основе нитратов, хлоратов, перхлоратов и жидкого кислорода, о которых говорилось выше. Основной режим их взрывного превращения - детонация, возбуждаемая небольшим зарядом инициирующего ВВ. Бризантные ВВ применяют для взрывных работ, а также в снарядах и др. боеприпасах. Метательные ВВ горят ещё более устойчиво, чем бризантные: они не детонируют при горении даже в самых жёстких условиях [большие заряды, давления порядка десятков и сотен Мн/м² (сотен и тысяч кгс/см²)]. Основной режим взрывного превращения метательных ВВ - горение. Отличие метательных ВВ от бризантных определяется в основном не химическим составом, а физической структурой этих веществ (плотностью и прочностью заряда). Характеристики некоторых ВВ приведены в таблице.

Характеристика некоторых взрывчатых веществ при плотности заряда 1600 кг/м³

¹ Плотность заряда 1000 кг/м³. ²Плотность заряда 4100 кг/м³.

ВВ широко применяют в народном хозяйстве при взрывных работах, взрывной сварке, взрывном упрочнении металла, взрывном штамповании. ВВ, применяемые в горной промышленности, подразделяют на непредохранительные - для открытых работ и для подземных работ (кроме шахт, опасных по газу или пыли, обычно ВВ для подземных работ обладают большей детонационной способностью, чем ВВ для открытых работ, и образуют при взрыве меньше ядовитых газообразных продуктов - окислов азота и окиси углерода), и на предохранительные взрывчатые вещества (для шахт, опасных по газу или пыли). Основную массу промышленных ВВ составляют аммониты и гранулиты. В меньших количествах используют динамиты, тротил, преимущественно гранулированный (гранулотол), иногда с добавкой алюминия (алюмотол), водонаполненные взрывчатые вещества.

В военной технике ВВ применяют для снаряжения боеприпасов: вторичные ВВ - для разрывных зарядов мин, снарядов, авиационных бомб, боевых частей ракет, боевых зарядных отделений торпед, ручных и ружейных гранат и др.; метательные - в качестве пороховых зарядов артиллерийских и миномётных выстрелов, патронов для стрелкового оружия, твёрдотопливных ракетных двигателей и др.; инициирующие - для устройств, обеспечивающих детонацию разрывного или воспламенение порохового зарядов (в капсюлях-детонаторах, электродетонаторах, детонирующем шнуре и т.п.). ВВ используют также для изготовления генераторов газа высокого давления (пороховые заряды для подачи компонентов в камеру сгорания жидкостных ракетных двигателей, для огнемётов и т.д.), устройства инженерных взрывных заграждений (минные поля, фугасы). Они являются важной частью атомных и термоядерных боеприпасов: взрыв зарядов вторичного ВВ обеспечивает достижение надкритической массы ядерного заряда.

Широкое применение ВВ находят и в научных исследованиях как простое и удобное средство получения высоких температур, больших скоростей и сверхвысоких давлений. Одним из направлений развития ВВ является широкое использование пригодных для механизированного заряжания сыпучих гранулированных ВВ, взрывание зарядов без применения инициирующих ВВ (например, с помощью мощного электрического разряда), разработка и внедрение новых типов ВВ [например, соединений, содержащих богатую кислородом тринитрометильную группу C (NO₂)₃], применение нитропарафинов, взрывчатых смесей на основе жидких окислителей (тетранитрометана, четырёхокиси азота и др.).

Первым ВВ был чёрный (дымный) порох, появившийся в Европе в 13 в. Применение вторичных ВВ началось лишь в 19 в. Пироксилин, пикриновую кислоту и тротил стали применять в военной технике, нитроглицерин и динамиты - в горной промышленности. Перед 2-й мировой войной начали применять тэн и гексоген, а после неё - октоген. В 80-х гг. 19 в. был изобретён бездымный порох, который стал основным метательным ВВ для огнестрельного оружия, а начиная с 30-х гг. 20 в. - и для реактивных снарядов (наряду со смесевыми порохами). В начале 19 в. для воспламенения чёрного пороха стали применять первое инициирующее ВВ - гремучую ртуть. Позже было обнаружено, что, увеличив заряд гремучей ртути, можно получить детонацию ВВ. Это позволило применять в больших количествах такие ВВ, которые без детонатора взорвать трудно (аммониты, динамоны, водонаполненные ВВ). Применение ВВ стало и более экономичным и более безопасным. Существенно улучшились и способы применения ВВ.

Современная взрывная техника позволяет производить взрывы огромных (несколько тысяч т) зарядов ВВ с большим полезным эффектом и обеспечением полной безопасности людей и прилегающих сооружений. Мировое производство ВВ составляет несколько млн. т в год.

Каждому начинающему подрывнику необходимы эти самые основные сведения, которые я здесь вкратце хочу изложить. Для начала - как происходит взрыв. Взрыв - это лавинообразно протекающая химическая реакция, в результате которой выделяется большое количество энергии и, как правило, большой объем газа. Все взрывчатые вещества - это соединения или смеси которые способны образовать очень большой объем газа. Например, тринитротолуол или тротил образует при распаде тысячекратный объем газа. Мощность ВВ определяется тем какой объем газа оно способно образовать, за какое время и количеством энергии которое выделится в результате реакции. Показателями мощности считают теплоту взрыва и скорость детонации. Теплота взрыва - это количество энергии которое образуется при взрыве единицы массы ВВ. Она измеряется в Дж/кг. Скорость детонации в основном используют как показатель мощности ВВ в западных странах. Она определяет скорость распространения детонационного фронта и измеряется в м/с. Еще одной важной характеристикой ВВ является бризантность. Это свойство определяется способность ВВ дробить плотную среду, например бетон. Она измеряется в сантиметрах.

По функциональному применению ВВ разбивают на 2 класса - первичные и вторичные. Первичные ВВ - это основное рабочее вещество. Оно как правило обладает достаточно большой мощностью, но низкой чувствительностью. Вторичное ВВ облегчает детонацию первичного, и как правило, для этого применяют высокобризантные и чувствительные вещества. Детонатор - это небольшой заряд вторичного ВВ. В некоторых ситуациях вторичное ВВ может и не понадобиться, если первичное обладает достаточной чувствительностью, например динамит. Хотя многие ВВ представляют из себя однородные химические соединения, гораздо чаще используются различные композиции. Они могут быть трех основных типов: смесь окислителя и восстановителя. К таким можно отнести черный порох, аммиачноселитренные ВВ, оксилиты и тд.
смесь реагентов и катализатора
смесь различных ВВ, пластификаторов, стабилизаторов, флегматизаторов и прочих добавок. В качестве примера можно привести тетритол, алюмотол, С-4 и др.

Направленные заряды это взрывчатая масса направленная так что при детонации энергия взрыва концентрируется в одном направлении. Эта возможность дает направленным зарядам больший проникающий эффект чем у обычных зарядов, это делает их наиболее полезными для пробивания отверстий в мишенях из твёрдых материалов таких как автомобильные двигатели, трансформаторы с железным корпусом и т.д.

Любой ненаправленный заряд при взрыве рядом с металлом образует в нём сферические углубления. Если в конце заряда будет сделано просто углубление это приведёт к увеличению проникающей способности.

Если впадина покрыта материалом с низкой температурой плавления (медь, стекло...) проникающая способность также увеличивается.

Максимальный результат достигается когда направленный заряд расположен на коротком расстоянии от цели

Обычный заряд

Заряд с углублением на конце, заряд с покрытым углублением. Заряд с покрытым углублением на некотором расстоянии от цели. Каждый из зарядов показанных на рисунках состоит из некоторого количества и типа взрывчатки. Один из главных принципов при использований взрывчатых веществ - ограничить количество и максимально увеличить потенциал, направленные заряды- отличный пример и могут быть использованы на такие цели как электра моторы, трансформаторы, генераторы, турбины, различные виды насосов...

Существование углубления с гладкими сторонами с одного конца в заряде взрывчатки приводит к направленному распространению энергии детонации одновременно с детонацией. Эта направленная сила приводит к высокой скорости детонации газовых и полугазовых молекул. Сила покидающая поверхность любого детонирующего взрывчатого вещества быстро уменьшается даже на коротком расстоянии от взрывчатки. В случае с направленным зарядом наблюдается серьёзное увеличение скорости детонации в расширяющемся газе.

Логическое объяснение этого процесса является то что взрывная волна, передающаяся направленному заряду детонатором, вызывает детонационную волну которая перемещается в низ и наружу через взрывчатку на нормальной скорости. Опускающийся фронт детонационной волны сначала вступает в контакт с вершиной покрытия впадины. Температура на покрытии впадины при детонации обычно от 1800*F до 3600*F; скорость взрыва от 20 000 до 28 000 футов за секунду. Сопоставленный с очень горячим и быстрым фронтом детонационной волны порции покрытия находящегося рядом с вершиной впадины ускоряются за доли секунды, плавятся, и даже испаряются. При этом детонационный фронт спускается достигая нижних участков покрытия впадины. Эта тенденция приводит к сжатию в центре углубления, таким образом получается кумулятивная струя. Фронт этой кумулятивной струи состоит из плотного газа и твёрдых частиц двигающихся со скоростями на много превышающих скорость детонации взрывчатки. За ним следуют медленнее движущиеся фрагмент, остатки сильно спрессованного покрытия впадины, покрытие краёв впадины.

Проникновение достигается когда высокоскоростная кумулятивная струя из газов и твёрдых частиц ударяет в мишень. Концентрированная сила кумулятивной струи проделывает отверстие в мишени. Пока кумулятивная струя проникает внутрь, мишень не теряет веса и материал просто расталкивается с пути мишени. С другой стороны если струя способна проникать в внутрь, давление в какой-то момент будет достаточно чтоб выдавить наружу материал мишени. Кумулятивная струя после проникновения в мишень, может содержать существенное количество оставшейся энергии и произвести дальнейшее разрушение мишени.

Высокое давление вызываемое взрывом разрушает покрытие конуса начиная с вершины

Подобно зубной пасте выдавливаемой из тюбика, струя выдавливается из внутренний поверхности конуса. Скорость отдельных частиц колеблется от 10 000 - 30 000футов в секунду

Энергия отдельных частиц рассеивается при пробивании мишени но следующие частицы продолжают процесс.
Через несколько микросекунд процесс завершен.

Дизайн направленных зарядов усложнен взаимозависимостью некоторых факторов описываемых ниже. Во многих случаях, особенно в самодельных направленных зарядах, для эффективности кумулятивной струи должен быть достигнут компромисс между факторами с вытекающим результатом в работе направленного заряда.

Независимые факторы о которых необходимо помнить:

1. Однородность. Однородность направленного заряда вокруг центральной оси имеет большое значение, и такое же значение имеет однородность взрывчатки, которая отражается на однородности детонации. Если используется не жидкое ВВ то оно должно быть упаковано однородно и равномерно вокруг обратного конуса, без глыб и без областей заполненных воздухом и взрывчатка должна быть сдетонирована точно в центре задней части, прямо напротив вершины конуса.

2. Покрытия конусов в направленных зарядах изготовляются в разных формах и из различных материалов. Для глубокого проникновения кумулятивной струи медные покрытия обеспечивают максимальный эффект. Кадмий, цинк, слабая сталь, алюминий и стекло также дают удовлетворительные результаты. Большинство покрытий имеет коническую форму с углом при вершине от 30 до 60 градусов. Плотность покрытий впадин должна быть однородной и пропорциональной по форме от вершины впадины до её края.

3. Вообще наиболее бризантные ВВ лучше всего подходят для направленных зарядов. Должна использоваться взрывчатка со скоростью детонации больше 6000 м\с. Однако самодельные ВВ с скоростью детонации не ниже 3000м\с могут быть использованы. Для целей этого текста пластиковая взрывчатка С-4 (~ 8000м\с) была использована чтобы показать максимальные результаты с самодельными покрытиями конусов. Однако ВВ такие как хлорат натрия\нитробензин (82%\18% с.д.- 3500м\с) могут быть использованы с 50% потерей проникающей способности кумулятивной струи.

4. Оболочка сдерживает ВВ в правильной форме. При использовании высокобризантных ВВ (6000 м\с и больше) увеличение крепости оболочки слабо влияет на результат. Однако при использовании ВВ с малой скоростью детонации (от 3000 до 6000м\с) крепость оболочки становится критическим фактором, для таких ВВ должны использоваться крепкие оболочки такие как железные трубы.

5. Расстояние между конусом направленного заряда и мишенью необходимо для формирования кумулятивной струи и любые преграды в этом пространстве существенно уменьшат проникающую способность. В направленных зарядах с коническим углублением расстояние до мишени увеличивается прямо пропорционально к увеличению вершинного угла конуса. Для самодельных направленных зарядов расстояние может быть от 0.74 до 1.5 диаметров конуса. Для нужд этого текста использовалось расстояние = 1.5 диаметров конуса с очень эффективными результатами

Любая симметрическая стеклянная посуда может служить подходящим покрытием впадины в направленных зарядах. Вообще говоря, чем более коническая форма стекла тем лучше результат. Поэтому перевёрнутый бокал под мартини (без ножки) вполне подойдёт.

В этом тексте мы использовали три обычных, общедоступных стеклянных конуса чтобы сделать покрытие для углублений трёх самодельных направленных зарядов используемых против двух дюймовой бронированной пластины (которая чисто случайно оказалась дверью от бункера где хранилась взрывчатка).

Направленный заряд из бутылки от кока-колы

16 унцивая бутылка от колы была использована для теста, но 6.5 унцивая бутылка будет работать также хорошо, давая туже кумулятивную струю при меньшем расходе взрывчатки.

Оболочка должна хорошо облегать наиболее широкую часть бутылки. На рисунке отрезается основание банки чтобы плотно насадить её на бутылку.

Бутылка от колы уникальна для её применения как покрытие впадины направленного заряда так как она имеет встроенную дистанцию до мишени и может применятся под водой без заполнения водой места между зарядом и мишенью что существенно усиливает кумулятивную струю.

Первым шагом в изготовлении бутылочно-кока-кольного заряда это нахождение подходящего внешнего корпуса такого как жестяная банка или металлическая труба (убедитесь что корпус плотно облегает самую широкую часть бутылки). Прикрепите корпус к бутылке скотчем или изолентой.

После того как банка качественно прикреплена к бутылке заталкивается С4. Тёплый С4 запаковывается в заряд и осторожно притрамбовывается чтобы убрать все пустоты вокруг основы конуса и стенок. Количество взрывчатки регулируется высотой конуса измеряемой от основы конуса до вершины взрывчатки. Из-за высокой скорости детонации пластиковой взрывчатки С4 используемой для этих тестов, 2X высота конуса давала максимальную кумулятивную струю. При использовании ВВ с скоростью детонации ниже 600м\с, 3X высота конуса используется.

Для экономии ВВ, верх заряда должен быть в форме купола. Однако если изготовленный заряд будет хранится более дня до взрыва или используется самодельная жидкая или твёрдая взрывчатка - верх должен быть плоским. Точка начала детонации должна быть точно в центре верха, и основа бутылки должна быть установлена на мишень. если мишень неровная и не горизонтальная - закрепите бутылку к мишени любым удобным способом, таким как размещение магнитов вокруг основы бутылки или примотать скотчем основу бутылки к мишени.

Так как металл который был под зарядом был сжат в форму оправы вокруг отверстия больше чем выброшен из отверстия, не следует использовать такие заряды против крепкой стали с толщиной более 3дюймов. Готовый направленный заряд из бутылки от колы. Заряд установленный на мишень Входные отверстия в железной пластине после испытаний направленного заряда из бутылки от колы.

Направленный заряд из бокала под мартини.

Из-за однородной конусоподобной формы бокалов под мартини, эти заряды показывают лучшие результаты из трёх самодельных направленных зарядов описываемых в этом тексте. Для начала слегка подпилим любым острым предметом ножку бокала для мартини в том месте где ножка соединяется с вершиной конуса. Теперь отобьем ножку резким ударом чтобы отделить её от конуса Поместите стеклянный конус в любой цилиндрический контейнер(жестяная банка или металлическая труба) подходящий по диаметру к наиболее широкой части цилиндра, затем приклейте её (скотчем, изолентой, клеем) в нужное место. Загрузите взрывчатку в цилиндрический контейнер тем же способом что и при изготовлении направленного заряда из бутылки от колы. Но в отличии от направленного заряда из бутылки от колы здесь нету встроенной дистанции между зарядом и целью. Для этого к заряду приклеиваются скотчем или привязываются три карандаша, формируя треногу. Карандаши должны быть расположены так, чтобы торчали концы с резинками, это нужно для того чтобы увеличить устойчивость заряда на мишени и предотвратить скольжение.

Детонатор должен находится точно в центре верхушки заряда. Эффективность такого заряда против 2 дюймовой стальной пластины: Из за чистого разлома метала на выходном отверстии верится что направленный заряд из бокала под мартини вполне можно использовать против более толстых пластин.

Разделение бутылки на две части с помощью горящей нити пропитанной в бензине. Из-за того что конус у основания винной или коньячной бутылки более правильной формы чем конус из бутылки от колы, кумулятивная струя получается мощнее и может использоваться для железных мишеней до 4 дюймов в толщину.(Дно у бутылки должно быть в форме вдавленного конуса.)

Первый шаг в изготовлении направленного заряда из винной бутылки - отделить верхнюю часть бутылки от нижней. Это можно сделать (после нескольких попыток) следующим способом: Удалите этикетки с бутылки, далее пропитайте толстую нитку или шнурок от ботинок в бензине или Когда нить догорит, засуньте бутылку вхолодную воду керосине и обвяжите бутылку в месте где вы хотите её разрезать. Оставьте достаточно места над вершиной конуса чтоб заполнить его взрывчаткой. Возьмите бутылку за горлышко, подожгите нитку, и вращайте бутылку в горизонтальной плоскости пока нитка горит. Когда горение начнёт заканчиваться погрузите бутылку в большой сосуд наполненный холодной водой. Бутылка должна треснуть и легко разделятся по линии где была нитка. Заверните острые края липкой лентой или просто тряпкой чтобы не порезать руки.. Острые края необходимо залепить скотчем чтобы защитить руке при заполнении устройства взрывчаткой Наполните заряд взрывчаткой также как это делалось при изготовлении направленного заряда из бокала под мартини и бутылки от колы. Приделайте к заряду такую же треногу из карандашей как у направленного заряда из бокала под мартини.

Заряд должен детонироватся детонатором расположенным точно в центре как и в предыдущих изделиях. Эффективность этого заряда против 2 дюймувой: Данный заряд не целесообразно использовать на твёрдых железных мишенях толще 4 дюймов.

Растворитель 645: толуол 50%, бутилацетат 18%, этилацетат 12%, бутанол 10%, этанол 10%.
Растворитель 646: толуол 50%, этанол 15%, бутилацетат (или амилацетат) 10%, бутанол 10%, этилцеллозольв 8%, ацетон 7%.
Растворитель 647: толуол (или пиробензол) 41,3%, бутилацетат (или амилацетат) 29,8%, этилацетат 21,2%, бутанол 7,7%.
Растворитель 648: бутилацетат 50%, толуол 20%, бутанол 20%, этанол 10%.
Растворитель 649: ксилол 50%, этилцеллозольв 30%, изобутанол 20%.
Растворитель 650: ксилол 50%, бутанол 30%, этилцеллозольв 20%.
Растворитель 651: уайт-спирит 90%, бутанол 10%.
Растворитель КР-36: бутанол 80%, бутилацетат 20%.
Растворитель Р-4: толуол 62%, ацетон 26%, бутилацетат 12%.
Растворитель Р-10: ксилол 85%, ацетон 15%.
Растворитель Р-12: толуол 60%, бутилацетат 30%, ксилол 10%.
Растворитель Р-14: циклогексанон 50%, толуол 50%.
Растворитель Р-24: сольвент 50%, ксилол 35%, ацетон 15%.
Растворитель Р-40: толуол 50%, этилцеллозольв 30%, ацетон 20%.
Растворитель Р-219: толуол 34%, циклогексанон 33%, ацетон 33%.
Растворитель Р-3160: бутанол 60%, этанол 40%.
Растворитель РКЧ: ксилол 90%, бутилацетат 10%.
Растворитель РМЛ: этанол 64%, этилцеллозольв 16%, тoлуол 10%, бутанол 10%.
Растворитель РМЛ-315: толуол 25%, ксилол 25%, бутилацетат 18%, этилцеллозольв 17%, бутанол 15%.
Растворитель РС-1: толуол 60%, бутилацетат 30%, ксилол 10%.
Растворитель РС-2: уайт-спирит 70%, ксилол 30%.
Растворитель РФГ: этанол 75%, бутанол 25%.
Растворитель РЭ-1: ксилол 50%, ацетон 20%, бутанол 15%, этанол 15%.
Растворитель РЭ-2: сольвент 70%, этанол 20%, ацетон 10%.
Растворитель РЭ-3: сольвент 50%, этанол 20%, ацетон 20%, этилцеллозольв 10%.
Растворитель РЭ-4: сольвент 50%, ацетон 30%, этанол 20%.
Растворитель ФК-1: абсолютированный спирт (99,8%) 95%, этилацетат 5%

Разбавители:
Разбавитель для водоразбавленных лаков и красок: бутанол 62%

Взрывчатые вещества	Кислородный баланс, %	Теплота взрыва, Мдж/кг (ккал/кг)	Объём газообразных продуктов взрыва, при нормальных условиях, м³/кг (л/кг)	Скорость детонации, кг/сек
Тротил	-74,0	4,2 (1000)	0,75 (750)	7,0
Тетрил	-47,4	4,6 (1100)	0,74 (740)	7,6
Гексоген	-21,6	5,4 (1300)	0,89 (890)	8,1
Тэн	-10,1	5,9 (1400)	0,79 (790)	7,8
Нитроглицерин	+3,5	6,3 (1500)	0,69 (690)	7,7
Амонит №6	0	4,2 (1000)	0,89 (890)	5¹
Нитрат аммония	+20,0	1,6 (380)	0,98 (980)	~1,5¹
Азид свинца	-	1,7 (400)	0,23 (230)	5,3²
Баллиститный порох	-45	3,56 (860)	0,97 (970)	7,0